②多電子原子軌道的能量課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第一節(jié)核外電子運(yùn)動狀態(tài)第二節(jié)元素周期系和元素的基本性質(zhì)第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)分子間作用力第一節(jié)核外電子運(yùn)動狀態(tài)第一章第一艿質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子原子\中子(不帶電)核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷分子是物質(zhì)能夠獨(dú)立存在并保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微化學(xué)鍵粒。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取分子空間構(gòu)/分子內(nèi)決于分子的性質(zhì),分子的性結(jié)構(gòu)質(zhì)又與分子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。分子間的作用力原子核外電子的運(yùn)動第一章第一節(jié)電子云:用小黑點(diǎn)的疏密形象描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布圖。離核愈近,電子云愈密集,即電子云出現(xiàn)的概率密度愈大。反之,離核愈遠(yuǎn),電子云愈稀疏,即電子云出現(xiàn)的概率密度愈小。注意:電子云中的小黑點(diǎn)決不能看成是電子。⑨二、核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述第一章第一節(jié)192年德布羅意預(yù)言:一些實(shí)物粒子(如電子、中子、質(zhì)子等)也具有波粒二象性(是指某物質(zhì)同時(shí)具備波的特質(zhì)及粒子的特質(zhì))。為了得到電子運(yùn)動狀態(tài)的合理解,必需引進(jìn)幾個(gè)參數(shù)n、1、m,稱它們?yōu)榱孔訑?shù)(表征微觀粒子運(yùn)動狀態(tài)的一些特定的數(shù)字),每個(gè)量子數(shù)都有其確定的取值范圍。(-)主量子數(shù)n第一章第一節(jié)意義:描述電子層能量的高低次序和離核的遠(yuǎn)近,有電子層的意思取值:123456-整數(shù)符號:KLMNOP-…n=1表示能量最低、離核最近的第一電子層。n越大,該電子層離核平均距離越遠(yuǎn),電子能量越高。n相同,即為同一電子層。(-)主量子數(shù)n第一章第一節(jié)對于單層電子的,如氫,電子能量完全由n決定,對于多電子原子來說,電子能量除了與n值有關(guān)外,還與電子亞層有關(guān)。②(二)角量子數(shù)1第一章第一節(jié)意義:表示同一電子層中有不同的分層(亞層);確定原子軌道的形狀并在多電子原子中和主量子數(shù)一起決定電子的能量。取值:01234(n-1)正整數(shù)符號:spdfg……②(二)角量子數(shù)1第一章第一艿各電子層內(nèi)的亞層數(shù)n=0=1=2=3=4亞層數(shù)2|2s2p3|3s3n3d44|4|44f23455|55p|5d5f5g②(二)角量子數(shù)1第一章第一節(jié)(1)每個(gè)n值最多對應(yīng)n個(gè)不相同的角量子數(shù)1,即每個(gè)電子層最多有n個(gè)亞層(2)的每個(gè)值還可表示