高考化學備考建議

2018年高考化學備考定位及復習建議備考定位一、研讀考試大綱，提高備考的針對性二、研究高考命題，提高備考的有效性三、重視一輪復習，確保備考的實效性1.重視考查基礎性試題重點考查“四基”4.理論聯(lián)系實際5.選考問題2016年10月日，教育部考試中心主任姜鋼在《中國教育報》發(fā)表署名文章《探索構(gòu)建高考評價體系全方位推進高考內(nèi)容改革》。對2017年高考《考試大綱》修訂和命題改革的重要性進行了權(quán)威解讀，并對2017年乃至今后幾年高考的考查目標、考查要求進行了詳細闡釋，具體回答了明年高考“考什么”“怎么考”的問題。如果說弄清一門門學科的復習內(nèi)容和備考方法，是解決了戰(zhàn)術問題的話；那么，了解命題機構(gòu)和命題人對“考什么”“怎么考”的宏觀意圖，就是高考的戰(zhàn)略問題！只有戰(zhàn)略清楚、戰(zhàn)術正確，高考備考這場戰(zhàn)役才能取得最終勝利。2017高考為何特別重要？探索構(gòu)建新的評價體系，肩負著探索構(gòu)建“一體四層四翼”的高考評價體系的重任。為此，要通過修訂《考試大綱》、改進評分方式及評卷管理、加強國家題庫建設等措施，增強改革的整體性和可持續(xù)性，力爭實現(xiàn)新的突破！??第二圈層“關鍵能力”重點考查學生所學知識的運用能力，強調(diào)獨立思考、分析問題和解決問題、交流與合作等學生適應未來不斷變化發(fā)展社會的至關重要的能力。?????工業(yè)制“三酸”、“兩堿”合成氨工業(yè)?大氣污染物及防治（硫化物、CO、氮氧化物、氟氯烴、霧霾、PM2.5等）海水提鹽、提溴、提鎂、工業(yè)制硅、金屬?水污染及防治（耗氧有機物、難降解有機物、重金屬、營養(yǎng)元素、消毒凈水原理等）工業(yè)制有機物（醇、烯、皂等）工業(yè)環(huán)境生產(chǎn)保護?固體污染、土壤污染等白色污染、土壤鹽堿化等）（能源材料生命科技?常規(guī)化石能源工藝及無害化新能源開發(fā)利用?????傳統(tǒng)硅酸鹽材料新型無機非金屬材料有機高分子材料天然纖維與化學纖維其他新型材料?????能量轉(zhuǎn)化形式及手段能量轉(zhuǎn)化效率分析食品安全問題化學元素與人體健康二、2017年高考回顧及考綱解讀教育部考試中心主任，被譽為“高考終極命題人”。其理念、思想，對高考命題方向和趨勢，有重要的指導和判斷作用。2017年高考剛剛結(jié)束，今年的高考試題命制有哪些亮點和特色？如何多渠道落實立德樹人根本任務？如何全方位弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化？高考是如何承載為國選人育人的重大使命的？《人民日報》記者專訪了教育部考試中心主任姜鋼。從這篇專訪中，我們可以看到考試中心對今年的哪些高考試題評價頗高。這些評價就是導向，說明這樣的命題思路是符合為國選人育人要求的，是會堅持下去的。這對2018年乃至今后的高考復習備考，具有重要的導向作用！2017年高考試題對落實立德樹人根本任務、弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化將產(chǎn)生哪些影響？姜鋼：2017年高考“創(chuàng)造性轉(zhuǎn)化、創(chuàng)新性發(fā)展”，命題弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，堅持以社會主義核心價值觀為引領，與時代精神教育和革命傳統(tǒng)教育相結(jié)合，與學習借鑒國外優(yōu)秀文化成果相結(jié)合，增強中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的生命力和影響力，促進學生培養(yǎng)文化探究和創(chuàng)新意識，培育人文精神，增強文化自覺和文化自信，體現(xiàn)高考為國選人育人的重大使命。------摘自《人民日報》（2017年6月15日17版）2017年高考是如何利用考試這一特殊方式提升學生文化素養(yǎng)、提升考試育人效果的？姜鋼：2017年高考命題以中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化為載體，架起試題與學生之間的橋梁，滲透學科思想方法，學生有興趣、感受深、易接受，有利于提升學生文化素養(yǎng)，契合學生的成長發(fā)展需求，整體提升了考試的育人效果。化學：呈現(xiàn)真實問題，強調(diào)“學以致用”教育部考試中心化學命題專家介紹：今年教育部考試中心命制的試卷中，運用的實際情境主要有新材料制備、廢物綜合利用、環(huán)境保護技術、有機新物質(zhì)和新藥物合成、無機化工生產(chǎn)以及新技術能源等。這些試題均要求學生將基礎化學知識、基本化學原理和方法運用到實際生產(chǎn)生活中，解釋生活中相關的現(xiàn)象，解決工業(yè)生產(chǎn)問題。題目命制反映了教育改革的方向：化學增加了化學反應圖形和性能關聯(lián)圖形的體裁，讓學生在獲得化學信息的基礎上，回歸到基本反應原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識中去。通過延伸基本知識，在培養(yǎng)學生自學和探究精神方面也進行積極探索。三、2016-2017年高考化學考綱對比分析變化內(nèi)容變化要求運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科替換：運用科學的方法，初步了學探究解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋變化內(nèi)容理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算變化要求刪去掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法掌握電子式表示方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡毙略鎏鎿Q：了解溶液的組成新增了解溶液濃度的表示方法理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關計算了解溶液和膠體的區(qū)別能正確書寫熱化學方程式新增新增能進行有關反應焓變的計算替換：能進行有關反應熱的簡單計算替換：了解原電池和電解池的工作原理“理解”變?yōu)椤傲私狻崩斫庠姵睾碗娊獬氐臉?gòu)成、工作原理及應用了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施化學反應速率的定量表示方法、能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率了解反應活化能的概念新增新增新增掌握化學平衡的特征變化內(nèi)容了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算變化要求替換：理解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算理解外界條件對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律替換：認識其一般規(guī)律理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算掌握常見離子的檢驗方法“了解”變?yōu)椤袄斫狻毙略觥傲私狻弊優(yōu)椤罢莆铡眲h去了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)理解溶度積的含義，能進行相關的計算常見金屬元素新增鎂新增新增了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用替換：了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其替換：了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化應用合物的主要性質(zhì)及應用新增能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體掌握有機反應類型“了解”變?yōu)椤罢莆铡毙略觯骸皯谩眲h去了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應用了解乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法“能對”變?yōu)椤罢莆铡闭_選用實驗裝置掌握控制實驗條件的方法預測或描述實驗現(xiàn)象新增“了解”變?yōu)椤罢莆铡毙略隼L制和識別典型的實驗儀器裝置圖刪去變化內(nèi)容變化要求刪去“化學與生活”、“化學與技術”模塊能正確書寫價電子的電子排布式和軌道表達式了解共價鍵的形成、極性新增新增了解配位鍵的含義替換：了解簡單配合物的成鍵情況了解范德華力的含義及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響了解氫鍵的含義替換：了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別新增新增新增新增新增了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系了解金屬晶體常見的堆積方式了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）新增：（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體了解有機分子中官能團之間的相互影響掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)替換：能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體“能列舉事實說明”變?yōu)椤傲私狻碧鎿Q：以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法根據(jù)信息能設計有機化合物的合成路線“了解”變?yōu)椤罢莆铡毙略鲂略鰟h去刪去了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用了解加成反應、取代反應和消去反應四、2017年高考化學試題評析闡釋結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的規(guī)律→要求能根據(jù)給出的物質(zhì)性質(zhì)數(shù)據(jù)或者圖表，采用合適的分析方法，總結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系及變化規(guī)律?；瘜W是一門具有實際應用意義的學科，與材料科學、生命科學、環(huán)境科學等相融合產(chǎn)生了諸多的交叉學科。化學知識和理論是實施化工生產(chǎn)、環(huán)境保護和新材料、新物質(zhì)合成制備的技術儲備和理論支撐。2017年高考化學試題設計了與生活緊密相關的試題，分別從合成纖維（全國I卷）、健康化學（全國II卷）、環(huán)境化學與環(huán)境保護（全國III卷）、各種水處理技術方法（天津卷）、碘伏類緩釋消毒劑（北京卷）等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，讓考生正確地認識化學的價值和功能。試題選材通過廢棄物品綜合利用，展現(xiàn)化學變廢為寶的神奇魅力；通過實驗過程注重尾氣吸收，樹立綠色化學和環(huán)保理念。命題思考???如何體現(xiàn)全國卷考試特點？如何達到診斷目的？如何進行適應性訓練？o反映大綱和新課程要求，落實基礎考點o重視能力，中等難度，重視基礎應用學生過手是否扎實重點考查學科基本思路和方法o確定高三復習各階段教學的基本思路2023-7-1940?????加強全國考綱考試說明研究，加強教材研究關注變化，做好全國卷的對比分析（相同點的不同要求、不同點的深度和廣度）注意各階段時間調(diào)整、關鍵節(jié)點及重心注意全國卷的考查特點及難點突破加強課型研究及專項訓練Ⅰ卷：選擇題——盡量體現(xiàn)全國卷考查特點回歸教材，著重考查主干知識盡量覆蓋考點，查找問題，突出診斷功能Ⅱ卷：反應原理流程圖實驗探究o一輪基礎復習，拉通教材。注意根據(jù)學情調(diào)整內(nèi)容的深淺，適當減少訓練量。o適應全國卷，處理好選考問題。42o精選專題，突出主干知識，注重思維能力的提升o覆蓋考點，熟悉考法，查找分化點o注意“建?！保ń忸}模型，學科思維模型）43o仿真訓練，細化問題o高考題型訓練o規(guī)范得分44本屆高三化學復習教學進度計劃理清思路，明確各階段目標分科會：診斷分析：課型示例：后期復習專題交流原因在課堂1、脫離考試說明、輕棄教材，完全按照教輔的設計方式和順序進行課堂復習234、教學形式單一，“聽”多“想”少，訓練低效、教學目標不明確—學生不清楚復習課“學什么”，教師不明確復習課“教什么”、信息輸出方式單一——知識的簡單再現(xiàn)或重復，缺少必要的提煉歸納和演繹變換5、實驗書本化，實驗問題意識不足；應試訓練口頭化，學生學習動機、動力、應試策略薄弱n“一診”復習建議o回到學生中去，樹立信心o扎實基礎，全面覆蓋“考點”o重視能力，全面覆蓋“考法”o精選習題，適當降低難度o“查漏補缺”—詳盡計劃及重點，落實每一節(jié)課，如何“查”，如何“補”o調(diào)整狀態(tài)—理科綜合應試策略及應試心理47Scinece科學Technology技術Society社會E環(huán)境8.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是現(xiàn)象或事實A用熱的燒堿溶液洗去油污解釋Na可直接與油污反應23B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl與空氣中的反應生成322施肥時，草木灰(有效成分為KCO)不能與NHCl混合使用23K與NHCl反應生成氨氣會降低肥效CD溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作能從含有Cu的溶液中置換出銅7“．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水7．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是2016乙A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%出題概率：★★★★★出題形式：選擇題&填空題背景材料出題意圖：體現(xiàn)社會主義核心價值觀考查化學知識運用能力模型情景：涉及歷史、文化、自然、生產(chǎn)、生活、科研、資源、環(huán)境、新科技成果等難度系數(shù)：★（★）突破方法：回歸教材、整理歸納關注動態(tài)、牢憶經(jīng)典10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（【2015年乙0.59】選項實驗將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加溶液現(xiàn)象結(jié)論A.有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將氧化為＋B.C.將銅粉加入1.0mol·L(SO)溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鐵比銅活潑243用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁的熔點較低將0.1mol·L－MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\Cu(OH)的溶度積比Mg(OH)1422沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－CuSO溶液藍色沉淀的小14【2014年甲0.55】10．下列圖示實驗正確的是（）2015甲13．用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)稀鹽酸②中物質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液預測②中的現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡A．B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．D．氯化鋁溶液草酸溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀溶液逐漸褪色高錳酸鉀酸性溶液2016甲13．下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A．B．C．D．制備3膠體由MgCl2溶液制備無水MgCl2除去Cu粉中混有的CuO將NaOH濃溶液滴加到飽和3溶液中將MgCl2溶液加熱蒸干加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中出題概率：★★★★★出題形式：選擇題出題意圖：考查實驗基本素養(yǎng)和邏輯推理模型情景：涉及藥品、儀器、檢驗、分離提純操作、現(xiàn)象、結(jié)論、因果表格或表格加裝置或文字陳述難度系數(shù)：★★★突破方法：深挖教材分類整理關注細節(jié)原理分析??儀器名稱、用途（加熱與否及方式、計量、分離、干燥、安全等）????儀器與裝置組裝作用分析物質(zhì)類別及性質(zhì)判斷操作現(xiàn)象結(jié)論對應分析圖、表聯(lián)系結(jié)合基本操作（藥品取放保存、事故處理、試劑試紙使用、儀器洗滌、規(guī)范操作等）?數(shù)據(jù)、順序、用量、干擾判斷實驗性質(zhì)基礎實驗??常見物質(zhì)分離提純、檢驗實驗安全定量實驗氣體制備實驗?????質(zhì)量分數(shù)溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液配制中和熱測定?明確反應原理????藥品狀態(tài)、性質(zhì)、條件分析儀器組裝連接合理判斷“發(fā)生-凈化-收集-尾氣”一體化儀器、原理多樣化分析中和滴定曲線繪制中和滴定（氧化還原滴定、絡合滴定、沉淀滴定）??結(jié)晶水測定有效成分或純度測定課堂復習實驗化思考交流常態(tài)化演示實驗小組化危害實驗視頻化探究實驗開放化陌生問題信息化疑難問題課題化98．（2016乙卷）下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷C．CHCl有3種同分異構(gòu)體B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物49．（2016甲卷）下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷A．乙烯和乙醇D．丙烯和丙烷9．（2015乙卷）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：18該羧酸的分子式為．（2015甲卷）某羧酸酯的分子式為CHO，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，18265A．CHOB．CHOC．CHOD．CHO1410514185141641422511.（2015甲卷）分子式為CHO并能與飽和NaHCO溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體51023異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種出題概率：★★★★★出題形式：選擇題出題意圖：必修2為主體有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、種類及同分異構(gòu)判斷方法、陌生物質(zhì)官能團性質(zhì)分析判斷模型情景：有機物基礎知識，典型有機物結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)、反應類型等難度系數(shù)：★★★突破方法：認清結(jié)構(gòu)分析類別明確原理強化規(guī)律分子結(jié)構(gòu)判斷?熟記通式、分析數(shù)據(jù)、尋找規(guī)律??充分利用不飽和度、明確物質(zhì)類別，確定同分異構(gòu)鍵線式簡化分析有機物質(zhì)分類化必考選考滲透化陌生情景信息化性質(zhì)推理整體化同分異構(gòu)套路化?牢記常見模型、尋找思維母體（甲烷、乙烯、乙炔、苯）空間結(jié)構(gòu)位置明確線面體、鄰間對空間分布?分析有機化學基礎?辨析反應類型，比較反應特點反應類型判斷牢記特征物質(zhì)及其反應條件???官能團決定性質(zhì)多官能團整體分析性質(zhì)分析?????物理性質(zhì)應用---溶解性、熔沸點、密度化學性質(zhì)應用---合成制備、檢驗鑒別化石燃料應用---綜合利用生活中應用---營養(yǎng)物質(zhì)在生活中作用高分子材料應用---工農(nóng)業(yè)方面的應用類別與性質(zhì)應用2016全國乙卷11．三室式電滲析法處理含NaSO廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場24的作用下，兩膜中間的Na+和SO2－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘4述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含NaSO廢水時可以得到NaOH和HSO產(chǎn)品2424C．負極反應為2HO–4e–=O+4H+，負極區(qū)溶液pH降低22D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O生成211．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應中有2生成B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移2015全國乙卷C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為CHO+6O+6HO6126222出題概率：★★★★★出題形式：選擇題出題意圖：考查原電池（電解池）基本構(gòu)造原理、遷移新型信息電池分析方法鹽橋→交換膜的衍變、放電與充電的變換模型情景：電化學基礎題目，考查對原電池電解池原理理解應用，涉及電極反應、電極反應式、電極名稱、微粒移動方向判斷文字信息、反應信息、圖示信息難度系數(shù)：★★★突破方法：牢記模型氧還得失關注環(huán)境巧寫方程判斷電極離子電子書寫關注環(huán)境守恒實際應用原理認準充電放電方向看清2015全國乙卷2013全國甲卷出題概率：★★★★★出題形式：選擇題出題意圖：考查電解質(zhì)溶液中的平衡體系、強弱大小關系、守恒關系、相互聯(lián)系轉(zhuǎn)換模型情景：結(jié)合圖像綜合分析、滴定曲線的延伸應用借助K的考查形式變化難度系數(shù)：★★★★突破方法：明晰溶質(zhì)定性定量確立平衡分清主次守恒比較公式換算2016全國甲卷12．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①②取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO、Al(OH)B．AgCl、NaHCOC．NaSO、BaCOD．NaCO、CuSO3332332342015全國甲卷192．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收．下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末2014全國甲卷B．二氧化碳通過NaO粉末22C．鋁與FeO發(fā)生鋁熱反應23D．將鋅粒投入Cu(NO)溶液32出題概率：★★★出題形式：選擇題出題意圖：元素化合物性質(zhì)及應用模型情景：物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖、生活生產(chǎn)流程、物質(zhì)應用判斷、分離除雜檢驗等難度系數(shù)：★★★突破方法：構(gòu)建網(wǎng)絡聯(lián)系實際明確主線遷移發(fā)散1.知識整合，獲取深度認知1）引導自主構(gòu)建知識體系，分類整理知識點（2）結(jié)合主線，點線面體深化（3）橫向縱向挖掘，形成整體認知.深度回歸教材，重視教材文本、圖示、實驗、探究、個別科學視野內(nèi)容（2（（1）根據(jù)考試大綱，“思考與交流”、“學與問”、“科學探究”、“實驗”與教材具有同等命題效應2）Ka/Kb/Ksp屬于必考內(nèi)容2016全國甲卷9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性2016全國乙卷13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸出題概率：★★★★★出題形式：選擇題出題意圖：借助周期表、周期律考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本規(guī)律。模型情景：考查原子、分子和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，對元素周期律的理解，對元素周期表的掌握，“位-構(gòu)-性”綜合應用。難度系數(shù)：★★★突破方法：物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律周期律周期表結(jié)構(gòu)主觀必做題分析：難度較小，能力側(cè)重點是實驗基本方法的遷移應用為主，在2015年的全國卷實驗題中首次出現(xiàn)了開放性的實驗設計問題。2016年II卷以探究實驗出題。：強調(diào)對工藝流程的分析解讀，，流程的呈現(xiàn)方式不同；新情境下書寫化學方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。一些教材上沒有但實際運用、習題訓練中常見的知識也被認為是學生應知應會的；如四氧化三鐵不和酸反應等。：從非連續(xù)文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求較高；化學計算的量和難度較四川卷高。?26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K=5.4×10，K=5.4×10。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，－2－512而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(HCO·2HO)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分2242解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①②（①②乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是_______。3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強______。草酸為二元酸______。28．（15分）某小組以CoCl·6HO、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：22①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用Vmlcmol·L的11鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用cmol·LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗VmlNaOH溶液。22②?氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO標準溶液滴定，KCrO溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（AgCrO為磚紅色）。32424回答下列問題：（（（（（1）裝置中安全管的作用原理是。2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag)=2.0×10mol·L，c(CrO)為mol·Lmol。（已知：Ksp(AgCrO)=241.12×10）(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為。制備X的化學方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。其余年份綜合實驗題目考查要點??????2014年全國乙卷乙酸異戊酯制備2013年全國甲卷正丁醛合成2013年全國乙卷合成環(huán)己烯2012年2011年2010年實驗室合成溴苯氫化鈣制備探究二氧化硫性質(zhì)實驗與探究題?？伎键c?1、化學實驗常用儀器（名稱、用途、使用方法、注意事項）及實驗基本操作（儀器的洗滌、連接與氣密性（漏液）檢查、溶液的配制和稀釋、試劑的取用和保存、試紙使用、一般常見事故處理、關于“沉淀”三實驗等）??2、常見氣體的制備（包括所用試劑名稱、用量；儀器選擇、連接、用途；反應原理；除雜、干燥、收集方法；尾氣處理等）3、常見物質(zhì)的檢驗方法（根據(jù)“特征陰、陽離子、特殊物理、化學性質(zhì)、特定實驗事實”檢驗）、分離和提純方法（常用“溶解、過濾、洗滌、萃取、分液、蒸餾、分餾、結(jié)晶、洗氣、滲析、升華”等方法及其所用儀器的名稱、作用等）??4、化學實驗方案（性質(zhì)、制備、檢驗）的設計與評價5、定量實驗（配制溶液、中和滴定、氧化還原反應滴定、物質(zhì)組成及元素含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率測定）??6、化學探究性實驗（原理準確；方案設計合理；實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配）7、實驗條件控制（對比實驗）與數(shù)據(jù)處理（計算）??1、實驗知識模塊進行復習，保證實驗復習的系統(tǒng)性、完整性。2、注重實驗基礎知識、基本技能，有機、無機實驗裝置圖有關的知識，實驗設計、實驗評價題型的復習與訓練”。?3.對教材課本典型實驗進行素材挖掘，創(chuàng)設問題，拓展延伸。①③⑤⑦⑧⑩一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗②常見離子（NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜實驗④氯氣的性質(zhì)實驗濃硫酸的強氧化性實驗元素性質(zhì)（酸性、堿性、金屬性、非金屬性；氧化性、還原性）及遞變規(guī)律的探究實驗乙酸乙酯的制備實驗⑨酸堿中和滴定實驗物質(zhì)的分離提純（粗鹽提純、氣體除雜）實驗。⑥各種氣體（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制備實驗?4、從教材中的欄目：【學與問】【實驗】【思考與交流】【科學探究】設計實驗問題（1）比較酸性、氧化性（還原性）強弱的實驗設計設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗》《鹵素單質(zhì)置換反應（實驗報告）》2）設計實驗并畫出實驗裝置圖《（《《《畫出與H2O(g)反應的實驗裝置圖》設計NO2盡可能多的被水吸收的實驗裝置圖》設計一套原電池并畫出裝置簡圖》（3）“硫元素及其化合物”有關的內(nèi)容《《Cu與濃H2SO4反應實驗及產(chǎn)物SO2的檢驗》SO2溶于水及漂白品紅溶液（可逆）實驗》（4）影響化學反應速率因素的幾個實驗《化學反應速率的測定方法》）《濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響》?5、對學生進行答題的“規(guī)范性、準確性、嚴密性”訓練，落筆生分，提高得分率。其余年份無機綜合題目考查要點?????2013年全國甲卷純化工業(yè)級氧化鋅2013年全國乙卷回收鋰離子電池（鈷酸鋰）中金屬資源2012年2011年2010年鐵及其化合物膽礬受熱脫水失重成分研究無機框圖推導鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅123.掌握元素及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.掌握基本理論知識.元素及其化合物、基本理論在工業(yè)中的應用，識別工業(yè)流程圖1.明確結(jié)構(gòu)，熟悉特征2.細讀信息，審題有序3.流程理清，首尾照應1.情景新穎信息多，數(shù)形結(jié)合挖關系化學平衡及影響因素此類題目情景往往比較新穎，結(jié)合圖像和表格以綜合形式呈現(xiàn)，解題時不必過于糾結(jié)于情景，根據(jù)題意，結(jié)合信息，深入挖掘題設條件，結(jié)合熟悉原理或表達形式，遷移運用。化學反應速率及影響因素反應原理2.定性定量綜合強，分段解答降難度在一個大的情景之中，明確“拼盤”模式，從不同角度解決常見考點問題，提升得分率。3.高度重視試題中的圖像與數(shù)據(jù)信息，養(yǎng)成分析處理信息的習慣，培養(yǎng)“接受、吸收、整合”信息的能力蓋斯定律4.重視“奇奇怪怪”的橫縱坐標和表達式提升能力—復習備考的終極目標（（（（1）接受、吸收、整合信息的能力；2）分析問題和解決化學問題的能力(學科間綜合能力）；3）化學實驗和探究能力4）建立定性和定量研究的方法；樹立控制變量思想等。知識立意題海戰(zhàn)術知識的精熟化能力立意優(yōu)質(zhì)教學提升能力優(yōu)質(zhì)教學案例一—引領學生建立“多維”體系優(yōu)質(zhì)教學案例二—整合知識、關注其縱向發(fā)展案例----新型電池復習策略?1.單液原電池缺點：電壓電流不穩(wěn)、開路損耗、能量轉(zhuǎn)化率低2.解決方法：隔開氧化劑與還原劑?（1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細化，有助于學生深刻理解元素周期律、化學鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。（（2）知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于集中攻克，復習耗時短。3）不少知識點之間相對獨立，一般總可得一部分的分。（（（4）內(nèi)容抽象、術語陌生，入門門檻較高。5）新內(nèi)容，教法、學法、考法研究不系統(tǒng)，部分教師還不能駕馭。6）空間想象力及計算能力較弱的考生，晶胞及計算難得分。2016全國甲卷2016全國乙卷2015全國甲卷2015全國乙卷（（（1）必考與選考能夠兼顧，對必做題有幫助。2）有機知識系統(tǒng)性強，富有邏輯性，多數(shù)學生能掌握3）屬于多年的高考重點，教法、學法、考法研究系統(tǒng)實用，教師較熟（（（4）同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學生不易得分。5）有機合成路線對思維和知識要求較高6）內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強，易導致意外丟分。2016全國甲卷2016全國乙卷2015全國甲卷【介紹】我們的高三做法1、進度安排1）零診——一診期間：一輪復習：實驗板塊和選修四，一診停課前復習兩周元素。（（2）一診——二診期間：一輪復習：元素余下內(nèi)容——必修二有機——走班復習選修三和選修五?！咀甙嘟榻B】【介紹】我們的高三做法1、進度安排1）零診——一診期間：一輪復習：實驗板塊和選修四，一診停課前復習兩周元素。（（2）一診——二診期間：一輪復習：元素余下內(nèi)容——必修二有機——走班復習選修三和選修五。（3）二診——高考期間：二輪復習：實驗——選修四——氧化還原、離子反應——化工流程——元素化合物?！窘榻B】我們的高三做法2、訓練安排（1）理綜考試（兩周一次）化學按全國卷形式“7+5”。2）周考（二診前：兩周一次，，考50—60分鐘；二診后：每周周考，“7+5”。3）復習專題（根據(jù)專題內(nèi)容需要靈活安排小專題。【介紹】我們的高三做法3、停課安排（1）一診停課（7天左右）重點以一輪復習資料為主，強調(diào)基礎知識的主干清晰和細節(jié)準確，并勾畫重點題目。年級統(tǒng)一3次理綜選擇題訓練。（2）二診停課（10天左右）突出看練結(jié)合，重點看自己薄弱版塊的知識和重點題目，配套練3套“7+2”帶詳答的訓練。年級統(tǒng)一4次理綜選擇題訓練。（3）高考停課（20天左右）重點查漏補缺和整理消化錯題，配套練5套“7+2”帶詳答的訓練。年級統(tǒng)一6次理綜選擇題訓練。三、重視一輪復習，確保備考的實效性1、落實課堂（（（1）精選專題，突破重難點2）堅持“少講、精講、精練”3）重視自身示范作用2、落實教材（（1）教材內(nèi)容全覆蓋2）反復品讀教材實驗不少教材注釋是可以設置或已經(jīng)設置成情景進入高考試題???必修1PNa[Al(OH)]與16年全國卷ⅠT(1)Cr(OH)-275144選修4P催化劑選擇性與16年全國卷ⅡT（1）和浙江卷T282327選修4P反應速率可計量的性質(zhì)與2015年廣東高考T反應速率的計算（以1731mol·min為單位）-1?選修4P滴定濃度的4位有效數(shù)字與2014年天津高考的滴定管內(nèi)溶液體積50讀數(shù)。必修2P注釋了價電子；必修2P注釋了硝基和硝化反應?????1770選修4P注釋了沉淀完全的標志，這應當是沉淀溶解平衡計算的依據(jù)；62必修2P5注釋了用1～18列替代主、副族，有沒有可能在題目中體現(xiàn)？如教材講硅時一個化學方程式都沒