本章?？家族e再練習(xí)8

本章?？家族e再練習(xí)教師用書獨具一、基本概念理論再判斷正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”1．弱電解質(zhì)的電離平衡部分(1)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(×)(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7(×)(3)25℃時若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(√)(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)－1溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(√)(5)0.1molL·CH3COOH(6)在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)(7)0.1mol/L的氨水中通入氨氣，NH3·H2O的電離程度減小(√)2．水的電離和溶液的pH(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)(2)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)＋－1(3)pH＝0，溶液中c(H)＝0molL·(×)(4)某溶液中滴入酚酞呈紅色，溶液呈堿性(√)(5)用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差(×)(6)兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2(×)(7)100℃時，Kw＝1×10－12，此溫度下0.1mol/L的鹽酸pH＝1(√)3．鹽類水解部分(1)Na2CO3的水解方程式為CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(2)在飽和NH3溶液中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(×)(3)HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(√)(4)強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡(×)(5)常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)是10∶1(×)(6)改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電能力不一定增強(√)(7)將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)4．難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(×)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于－5－1時，沉淀已經(jīng)完全(√)1.0×10molL·(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(√)(4)BaSO4===Ba2＋2－2＋2－＋SO4和BaSO4(s)Ba(aq)＋SO4(aq)，表示的意義相同(×)(5)在AgCl的飽和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變(√)二、簡答語言再規(guī)范1．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為－1－1c(OH1mol·L和0.1mol·L，則甲、乙兩瓶氨水中－)10。請說明理由。)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”________________________________________________________________________。答案：小于甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中－c(OH)之比小于10。2．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)2＋完全轉(zhuǎn)Fe化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3.5的原因是________________________________________________________________________。答案：使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀3．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：_________________________________。答案：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO32－與NH4＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓4．利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。－＋答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出5．有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度[Ag(NH3)2]解釋AgCl沉淀溶解的原因：______________________________________。答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動－1的NaOH溶液分別滴定0.1mol－1－1的CH3COOH6．用0.1molL··L的HCl、0.1mol·L所得pH變化曲線如下：則________是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是____________________________________________________________________________。－答案：ⅡCH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1molL·1的CH3COOH的pH大于17．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在________滴定管中，判斷滴定終點的方法