2022年四川省巴中中學宏志班自主招生化學試題（無答案）

第頁絕密★啟用前巴中中學高2023級宏志班招生化學試題初三科目：化學考試時間：60分鐘總分：100分命題人：一二三四五六總分可能用到的相對原子質量：H-1

C-12

O-16Na-23Mg-24

Cl-35.5K-39

Ca-40Fe-56Ba-137第I卷〔選擇題：24分〕一、選擇題(本大題共8小題。每題只有一個正確答案，每題3分，共24分)1．有機高分子合成材料的出現是材料開展史上的一次重大突破，以下不屬于有機高分子合成材料的是〔〕A.家用保鮮袋B.不銹鋼C.汽車輪胎D.尼龍布2.以下關于乙醇〔C2H5oh〕說法正確的選項是：〔〕A乙醇的相對分子質量是46gB.乙醇是由碳原子、氫原子、氧原子組成C.乙醇中碳、氧元素的質量比為3：2D.等質量的乙醇和乙烯〔C2H4〕在氧氣中完全燃燒時，耗氧量不相同軟玉也稱“中國玉〞，以新疆“和田玉〞為代表，生成“和田玉〞礦床的反響方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,那么R的化學式為〔〕Mg(OH)2B.Ca(OH)2C.CaCO3D.MgCO3在反響2H2+O2=2H2O中，氫元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，這類在化學反響前后有元7素化合價變化的反響屬于氧化復原反響，據此推斷，以下反響方程式正確且不屬于氧化復原反響的是〔〕A.2KClO3△=2KCl+3O2↑B.Fe2O3+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2OC.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaCO+H2O5.向一定質量含BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴參加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，反響過程中參加的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖，以下說法不正確的選項是〔〕圖中Oa段表示產生氣體的過程且X的值為53B.圖中Xb段表示產生沉淀的過程且Y值為63.6C.C點時，溶液的PH＞7D.b點時，溶液中的溶質有1種6.除去以下物質種的少量雜質〔括號里為雜質〕，所選試劑及操作方法均正的是〔〕選項物質〔括號內物質為雜質〕選用試劑操作方法AFe2O3(CuO〕適量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、枯燥BCO2〔CO〕過量O2點燃C稀鹽酸〔HSO4〕適量Ba(OH)2溶液過濾DNaCl溶液〔BaCl2)適量Na2CO3溶液過濾：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,在密閉容器中，將11gCO2與一定量的Na2O2固體充分反響，氣體變?yōu)?.4g,那么以下說法正確的選項是〔〕該5.4g氣體全部是O2B.該反響后的固體為Na2O2和Na2CO3的混合物C.將該5.4g氣體通入足量NaOH溶液中，氣體質量減少2.2gD.生成Na2CO3質量為10.6g8.某NaOH樣品中含水5.6%，含Na2CO31.58%，含NaOH92.82%,將2g樣品參加含HCl3.65g的鹽酸中，過量的鹽酸用適量的NaOH中和，蒸發(fā)后得到固體〔〕A.5.85gB.4.00gC.11.7gD.無法計算第II卷〔非選擇題：46分〕二、非選擇題(本大題4小題，共46分)9.〔8分〕某水溶液中含有以下離子中的假設干種：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，現取兩份溶液中各100ml，分別進行如下實驗：〔1〕第一份參加AgNO3溶液有沉淀生成〔2〕第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,經足量硝酸洗滌、枯燥后，沉淀質量為4.66g;在所得濾液中參加AgNO3溶液有溶液生成。根據上述實驗，答復以下問題。寫出第〔2〕步中生成沉淀的反響方程式：。根據第〔1〕〔2〕步實驗操作判斷與原溶液中〔填“肯定有〞或“肯定無〞、“可能有〞〕原溶液中CO32-和SO42-的個數比為原溶液中肯定沒有的離子：。10.〔10分〕化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：生產上將CaCO3研成粉末的目的是_,欲達此目的，還可采用的方法是〔任寫一條〕上述流程中,還可循環(huán)使用的物質是___(填寫化學式).(3)寫出反響①中主要的化學方程式.(4)反響③中相關物質的溶解度如下表所示，反響③在常溫下可實現的原因是物質KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g(20℃)34.211.137.275.4洗滌反響③所得晶體最適宜的試劑是〔填序號〕H2OB.飽和K2SO4溶液C.二者均可〔6〕檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是11.〔15分〕精復原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行以下研究：【物質制備】利用綠礬制備精復原鐵粉的工藝流程如下：粗復原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步復原，其反響方程式：〔1〕寫出焙燒中氧化鐵與CO反響的化學方程式

．〔2〕焙燒中參加焦炭的作用：、。【含量測定】為得到精復原鐵粉并測定粗復原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗。

3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe

〔假設每步反響都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響〕．主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純潔枯燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．

操作的先后順序是①→

→

→

→

→⑦(填字母)；步驟②和③能否交換？〔填“能〞或“不能〞〕原因是

〔4〕步驟⑤和⑥能否交換？〔填“能〞或“不能〞〕原因是裝置F的作用是，假設缺少裝置F，那么所測氧元素質量分數將〔選填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞下同〕，碳元素的質量分數將。

〔6〕粗復原鐵粉樣品的質量為5.0g，裝置B，E分別增重0.54g和0.44g．那么樣品中氧元素質量分數為和碳元素的質量分數為〔要求計算過程〕．〔13分〕某?；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并答復相關問題?！静殚嗁Y料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質—水垢〔主要成分為碳酸鹽和堿。有關物質的溶解性見下表：

陰離子

陽離子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶【提出猜測】水垢的主要成分一定有CaCO３和

〔填化學式〕，可能含有Ca(OH)2和

。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

【設計方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)２實驗步驟實驗現象結論在少量研碎的水垢中，參加適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里參加Na2CO3溶液。

一定不含Cａ〔ＯＨ〕２?！緦嶒灧桨?】確定水垢中是否含MgCO3

利用以下實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

其主要實驗步驟如下：稱量D、E裝置總質量為２00.0g，按上圖組裝后，將２.５g水垢試樣放入錐形瓶中，參加足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，翻開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為２０１.２５g〔堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響〕。

【實驗討論】

⑴反響結束后翻開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是

。A、B裝置之間

設置于枯燥裝置?！蔡睢耙暬颉安灰暋称淅碛墒?/p>

。

⑵裝置B盛放稀鹽酸的儀器作用是：

。

⑶裝置B中生成氣體的反響的化學方程式為

。裝置B中生成的質量為

g通過計算說明該水垢中

〔填序號〕含MgCO3。

A．一定

B．一定不

C．可能

D．無法確定計算過程〔CａＣＯ３相對分子質量為１００.Mｇ相對分子質量為８４〕