2020中考化學工藝流程練習題及答案

2020中考化學工藝流程練習題及答案

可以直接和HCl反應制得CaCl2，這種想法是否可行？請說明理由。(3)如果反應過程中產(chǎn)生的氣體不能及時排出，會對實驗產(chǎn)生什么影響？如何解決？答案：1．A．步驟①噴淋水能脫去煙氣中的二氧化硫，反應的化學方程式為SO2＋H2O→H2SO3，應該是“不正確”的選項。B．步驟②中加入碳酸鈣的目的是將H2SO3轉化為CaSO4，正確。C．步驟③反應前后只有硫元素的化合價發(fā)生了變化，正確。D．步驟④屬于化學變化，正確。2．(1)A．焚燒秸稈會產(chǎn)生大量CO2，不利于降低大氣中CO2濃度。B．利用太陽能、風能可以替代化石燃料，減少CO2的排放，有利于降低大氣中CO2濃度。C．減少化石燃料的使用可以減少CO2的排放，有利于降低大氣中CO2濃度。D．植樹造林，增大植被面積可以吸收大量CO2，有利于降低大氣中CO2濃度。綜上所述，選項A不利于降低大氣中CO2濃度。(2)①催化劑很可能是Ni。②CO2轉化成的有機物是甲烷和甲酸。③X的化學式為H2，該反應的基本反應類型是還原反應。④選項B食醋可以減輕痛癢。3．(1)A的化學式為HCl；反應①②③都不涉及的基本反應類型是置換反應。(2)不可行。因為CaCO3和HCl反應會產(chǎn)生CO2氣體，會影響反應的進行，并且產(chǎn)生的CaCl2也會受到CO2的影響而變得潮濕。(3)如果產(chǎn)生的氣體不能及時排出，會導致反應器內壓力升高，可能會導致反應器破裂。可以通過加裝氣體排放裝置來解決。1.經(jīng)一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為：A+2HCl→CaCl2+H2O。2.對比兩位同學的轉化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。物質B經(jīng)一步轉化為CaCO3的化學方程式為：B+Ca(OH)2→CaCO3+H2O。4.(1)完成操作③所需要的玻璃儀器是漏斗，實驗通過操作②析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加。(2)氧氣是可循環(huán)利用的物質。(3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為：2KMnO4+3MnO2+6KOH→5K2MnO4+3H2O。5.(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學方程式是：NaOH+CO2→NaHCO3。(2)“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質所采用的基本操作是過濾。(3)此化學工藝流程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。6.(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是蒸發(fā)。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是促進水分的蒸發(fā)，加快結晶速度。沒有明顯的問題段落，以下是對每段話的小幅度改寫：4.題目要求判斷關于粗鹽和精鹽的分析哪個是正確的。如果我們稱量Ⅰ中的粗鹽質量為5g，稱量Ⅱ中的精鹽質量為5.1g，那么正確的分析是哪個？選項A表示精鹽的產(chǎn)率是98.04%，選項B表示精鹽的產(chǎn)率是102%，選項C表示在蒸發(fā)操作中可能有未蒸干的水分，選項D表示在溶解操作中可能有未溶解的粗鹽，選項E表示在除雜過程中有NaCl生成。7.實驗室有一袋固體混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三種物質組成。為了探究其成分，某?；瘜W興趣小組的同學設計了如圖KZ4-7所示的實驗流程。問題包括無色溶液Ⅱ中所含陽離子的符號、有色固體a與稀硫酸反應的化學方程式、有色固體b在空氣中加熱時發(fā)生反應的化學方程式以及這袋固體混合物的成分。8.某種固體物質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為了探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如圖KZ4-8所示。問題包括步驟①中固體物質不含的化學式、步驟②中發(fā)生反應的化學方程式、固體物質中一定含有的化學式以及可能含有的物質的進一步確定方法。9.利用A、B兩種鹽可以制得一系列重要化合物，某制備過程如圖KZ4-9所示。已知A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色。C是一種堿。以下是相關問題的回答：(1)B物質的化學式是什么？(2)不符合C物質條件的是哪一個？(3)寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應的化學方程式。(1)B物質的化學式?jīng)]有給出。(2)不符合C物質條件的是④Ba(OH)2。(3)第Ⅳ步中的化學方程式為：2C+2H2O→2CO+H2。為了制備膽礬(CuSO4·5H2O)，需要除去銅粉中的鐵粉。某個課外活動小組的同學按如下流程進行實驗：CuSO4+Fe→FeSO4+CuCu+H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O以下是相關問題的回答：(1)操作a的名稱是什么？最簡便的除去銅粉中鐵粉的實驗方法是什么？(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式。(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，如果不通入O2，為什么反應不會發(fā)生？途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有什么顯著的優(yōu)點？(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，該反應的化學方程式是什么？(1)操作a的名稱沒有給出。最簡便的除去銅粉中鐵粉的實驗方法是使用磁鐵。(2)化合反應的化學方程式為FeCl2+Cl2→2FeCl3。(3)由Cu制CuSO4溶液的途