2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市萬春中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市萬春中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D、能使PH試紙顯紅色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl-參考答案：D略2.Cl—CH=CH2，該有機物能發(fā)生(

)①水解反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀A．只有③⑥不能發(fā)生

B．只有⑥不能發(fā)生

C．只有①不能發(fā)生

D．以上反應(yīng)均可發(fā)生參考答案：A略3.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1參考答案：C4.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（） A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min） C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L?min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反應(yīng)速率最快，故C反應(yīng)所處的溫度最高，故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進(jìn)行比較．5.背景材料：①2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒事故；②2005年10月，河南省鶴壁市發(fā)生煤礦“瓦斯”爆炸；③2005年10月12日，“神舟”六號發(fā)射升空；④2005年10月，在哈爾濱市接受室內(nèi)空氣污染檢測的新居中，甲醛含量超標(biāo)的高達(dá)70%以上。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）A．液氯泄漏時，可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風(fēng)的低洼處B．煤礦工人可以先用明火伸入礦井以檢測瓦斯的存在C．“神六”遨游太空時，在其軌道艙中無法完成粗鹽的提純實驗D．為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水參考答案：C略6.下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項離子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒；B．滴加氨水，與鋁離子反應(yīng)生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)；D．溶液pH=l，顯酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒，溶液應(yīng)遵循電荷守恒，故A錯誤；B．滴加氨水，與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，則立即有沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)，不能立即有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．溶液pH=l，顯酸性，不能大量存在ClO﹣，故D錯誤；故選B．7.某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污C．向碘水中加入酒精以萃取碘

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B略8.軟質(zhì)隱形眼鏡常用聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成，其結(jié)構(gòu)簡式如下。如用R表示該高聚物的單體，下列關(guān)于有機物R的敘述正確的是

A．1mol

R能與2

mol

NaOH反應(yīng)B．R既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．R可通過甲基丙烯酸與乙醇酯化反應(yīng)得到D．R分子中最多只有6個原子處于同一平面上

參考答案：B9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．金屬鎂

C．氧氣

D．氧化鈉參考答案：A略11.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：B考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．分析：有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則確定有機物分子中C、H個數(shù)之比為1：4，有機物可能是甲烷，也可能是含氧有機物．解答：解：有機物在氧氣中充分燃燒充分生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒可知，原有機物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，有機物可能是CH4，也可能是含氧有機物CH3OH，故選B．點評：本題考查有機物燃燒的計算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．12.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法不正確的是（

）A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y>XB．若8>m>3，則X必定為主族元素

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y參考答案：A略13.參考答案：B略14.（第12題圖）參考答案：CD略15.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纖維素

D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進(jìn)行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________（填字母編號）。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度參考答案：18.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關(guān)系?參考答案：因為鹽水解的實質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應(yīng)式為