2022年河南省駐馬店市確山縣第一中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年河南省駐馬店市確山縣第一中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是（）A．都是金屬元素 B．最外層電子數(shù)相同C．原子半徑相差不大 D．最高化合價相同參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，當原子最外層電子數(shù)或價電子數(shù)相同時，元素性質(zhì)相似，與元素的種類、半徑以及化合價無關．【解答】解：A．金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，只有位于同一主族的元素，性質(zhì)才相似，故A錯誤；B．鈉和鉀都位于周期表第Ⅰ主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故B正確；C．同主族原子半徑相差較大，但性質(zhì)相似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，故C錯誤；D．化合價相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu最高化合價都為+2價，但性質(zhì)不同，故D錯誤．故選B．2.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層 B.在空氣中燃燒的時候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對應的水化物是極強的堿 D.單質(zhì)的熔點不如Na的高參考答案：B分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；B．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強，氧化物對應水化物的堿性越強；D．依據(jù)同主族金屬元素熔點從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時生成更復雜的氧化物，B錯誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強，則氧化物對應的水化物堿性極強，C正確；D．同主族金屬元素熔點從上到下依次的降低，D正確；答案選B。

3.“綠色化學”追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是()A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略4.實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A．硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜參考答案：B【分析】在化學藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別．【解答】解：A．硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯正確；B．氫氧化鉀和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤；C．硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D．硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確．故選B．5.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A．蒸餾

B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B略6.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(

)A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．鋁不能與氯氣反應C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應參考答案：C7.下列實驗方案的設計與評價合理的是A.B.C.D.驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能驗證氧化性：Cl2>Br2>I2驗證溫度對平衡移動的影響制取MgCl2固體

參考答案：CA．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；B．氯氣可氧化溴化鈉生成溴，但生成的溴中可能混有氯氣，不能比較溴、碘的氧化性，B錯誤；C．2NO2(g)N2O4(g)△H<0，溫度升高，平衡逆向移動，溶液顏色加深，能達到目的，C正確；D．氯化鎂易水解，應該在氯化氫氣流中加熱制備氯化鎂固體，D錯誤，答案選C。電解：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。8.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口參考答案：D略9.對反應A(s+3B(g)2C(g)+

D(g)來說，下列反應速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L·s)

B.v(D)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·min)

D.v(B)=0.6mol/(L·min)參考答案：B以D為基準，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算與判斷，因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計算化學反應速率。選項B～D中反應速率分別是[6mol/(L·min)]0.6、0.25、0.2，所以反應速率最快的是選項B，答案選B。10.下列說法不正確的是

A.化學鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在化學鍵

C.NaCl與NaOH固體中的化學鍵類型完全相同

D.碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵參考答案：C略11.某強酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－參考答案：D12.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C13.下列有關NH3的實驗或結(jié)論正確的是

（

）A．NH3溶于水形成的溶液呈堿性，故NH3屬于一元堿B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明NH3已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3D．將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3參考答案：C略14.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D、非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略15.下列家庭小實驗不能制得溶液的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象發(fā)如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：

（2）實驗用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式

A

B不

填

不

填

不

填

E

F

（4）實驗結(jié)論：

。

（5）問題與討論：

①請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因

。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

參考答案：（1）同周期元素金屬性，非金屬性性質(zhì)逆變規(guī)律。（驗證Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律。）（2分）（3）（實驗方案2分；每個方程式1分）實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B

4

5

6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強。（2分）（5）①同周期元素，隨原子數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e－能力減弱，而得e－能力逐漸增強。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)