五年2023-2023高考化學真題按知識點分類匯編-9鹵素及其化合物（氟、溴、碘）（含解析）

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五年2023-2023高考化學真題按知識點分類匯編-9鹵素及其化合物（氟、溴、碘）（含解析）

一、單選題

1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

C溴水顏色逐漸褪去

D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末

A．AB．BC．CD．D

2．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ

A將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性

B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應吸熱

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是

D溶液導電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高

A．AB．BC．CD．D

3．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某小組進行實驗，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應：

C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移

D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應

A．AB．BC．CD．D

4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是

A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：

B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：

C．銅與稀硝酸：

D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：

5．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是

A．通入氫氧化鈉溶液：

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：

C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：

D．溶液中滴入氯化鈣溶液：

6．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是

A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：

B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內(nèi)壁的金屬銀：

C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的刺激性氣體：

D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：

7．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是

氣體液體固體粉末

A飽和溶液

B溶液

C溶液

D

A．AB．BC．CD．D

8．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是

A．升高溫度，氯水中的減小

B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大

C．取氯水稀釋，增大

D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度

9．（2022·河北·高考真題）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是

A．裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B．裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥

C．裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置丁實驗室制備少量NH3

10．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列敘述錯誤的是

A．Mg在空氣中燃燒可生成MgO

B．Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應可生成Fe

C．BaCl2溶液與CO2反應可生成BaCO3

D．Ca(OH)2溶液與Cl2反應可生成Ca(ClO)2

11．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是

A．的電子式為B．滴入淀粉溶液，不變藍

C．加水稀釋，平衡逆向移動D．加少量固體平衡正向移動

12．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列說法正確的是

A．(標準狀況)與水充分反應轉(zhuǎn)移電子

B．和均可通過化合反應得到

C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D．與溶液反應：

13．（2023·江蘇·高考真題）下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A．(aq)(g)漂白粉(s)

B．(aq)(s)(s)

C．(aq)(aq)(aq)

D．(s)(aq)(s)

14．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是

氣體(雜質(zhì))方法

ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液

BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水

CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)

DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液

A．AB．BC．CD．D

15．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是

A．CH3CH2OH能與水互溶

B．NaClO通過氧化滅活病毒

C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

D．氯仿的化學名稱是四氯化碳

16．（2023·浙江·高考真題）針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

17．（2023·江蘇·高考真題）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

18．（2023·江蘇·高考真題）下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是

A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2

C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2

19．（2023·浙江·高考真題）下列說法不正確的是

A．液氯可以儲存在鋼瓶中

B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

二、多選題

20．（2023·海南·高考真題）能正確表示下列反應的離子方程式為

A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

D．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-

三、實驗題

21．（2022·北京·高考真題）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應

資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。

ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。

iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖(夾持裝置略)

序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象

通入Cl2前通入Cl2后

I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?/p>

(1)B中試劑是___________。

(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為___________。

(3)對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是___________。

(4)根據(jù)資料ii，III中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。

①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為___________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是___________。

④從反應速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因___________。

22．（2023·北京·高考真題）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。

①反應的離子方程式是_______。

②電極反應式：

i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

ii.氧化反應：_______。

③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。

ii.隨c(Cl-)降低，_______。

④補充實驗證實了③中的分析。

實驗操作試劑產(chǎn)物

I較濃H2SO4有氯氣

IIa有氯氣

IIIa+b無氯氣

a是_______，b是_______。

(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由______________。

(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是_______。

(4)Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因：_______。

(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。

23．（2023·廣東·高考真題）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。

(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。

(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。

②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。

猜想b：在水中的溶解度。

④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/

1Ⅰ：25℃的飽和溶液25

2Ⅱ：35℃的飽和溶液35

3Ⅲ：45℃的飽和溶液45

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。

實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。

⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/

4Ⅰ_______

5______________

⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。

24．（2023·全國·高考真題）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。

(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4

(4)反應結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

四、填空題

25．（2023·江蘇·高考真題）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計算過程，)

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

參考答案：

1．D

【詳解】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；

B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；

C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；

D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；

故選D。

2．A

【詳解】A．蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意；

B．裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成方向移動，則轉(zhuǎn)化為的反應為放熱，故B不符合題意；

C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，故C不符合題意；

D．溶液導電性比同濃度醋酸強，氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導電性強弱與溶液的比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

3．D

【詳解】A．向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因為I2在水中溶解度較小，A項正確；

B．已知(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應I-+I2，生成使溶液顏色加深，B項正確；

C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，Zn與I2反應生成的I-與I2(aq)反應生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；

D．最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應，不是置換反應，D項錯誤；

答案選D。

4．B

【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；

B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；

C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；

D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；

答案為B。

5．D

【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；

C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；

D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，選項D不正確；

答案選D。

6．B

【詳解】A．S和Hg發(fā)生化合反應生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；

B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；

D．電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；

故選B。

7．A

【詳解】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；

B．通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；

C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；

D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；

答案選A。

8．D

【詳解】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；

B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；

C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；

D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；

答案選D。

9．D

【詳解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗目的，故A不符合題意；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗目的，故B不符合題意；

C．鐵絲網(wǎng)在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕會使試管內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，紅墨水會進入導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗目的，故C不符合題意；

D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗目的，故D符合題意；

故選D。

10．C

【詳解】A．Mg在空氣中點燃能與氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂，故A正確；

B．Fe2O3與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，故B正確；

C．二氧化碳通入氯化鋇中不反應，故C錯誤；

D．Ca(OH)2溶液與Cl2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故D正確；

故選：C。

11．C

【詳解】A．是離子化合物，電子式為，A錯誤；

B．該溶液存在，滴入淀粉溶液，變藍，B錯誤；

C．根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；

D．加少量固體，與生成沉淀，濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；

故選C。

12．B

【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯誤；

B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；

C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；

D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；

故答案為：B。

13．C

【詳解】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，故A錯誤；

B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B錯誤；

C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；

D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

14．A

【詳解】A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；

B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；

C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應：，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；

D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的；

答案選A。

【點睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡單越好。

15．D

【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說法正確；

B.次氯酸鈉具有強氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，B說法正確；

C.過氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對分子質(zhì)量為76，C說法正確；

D.氯仿的化學名稱為三氯甲烷，D說法不正確。

綜上所述，故選D。

16．A

【詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；

B.膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；

C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應的化學方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。

故答案選A。

17．B

【分析】A.電解條件時應看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強氧化性；

B.根據(jù)“強堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；

C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；

【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應直接生成氯化鐵，故A錯誤；

B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；

C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；

D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。

【點睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。

18．C

【分析】相同的反應物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應有可能也不同；

A.鈍化反應應注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；

B.實驗室制備氯氣的反應中應注意鹽酸的濃度和反應溫度；

C.過量與少量問題應以少量物質(zhì)為基準書寫產(chǎn)物；

D.鈉的還原性強，其與氧氣反應，溫度不同，產(chǎn)物也不同；

【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A錯誤；

B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，故B錯誤；

C.二氧化硫與過量氨水反應生成亞硫酸銨，故C正確；

D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。

【點睛】本題考查常見物質(zhì)的化學反應，相同的反應物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應有可能也不同，所以在描述化學反應時應注意反應的條件。

19．B

【詳解】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中，A項正確；

B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項錯誤；

C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項正確；

D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項正確。

故答案選B。

20．BD

【詳解】A.FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2+、Br-都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、Br-都會被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A錯誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正確；

C.H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將I-氧化為I2，反應的離子方程式為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C錯誤；

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2過量，發(fā)生的反應有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，總反應方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D正確；

故合理選項是BD。

21．(1)飽和NaCl溶液

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4+4OH-=4+O2↑+2H2ONaClO

3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2OIII中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率，因而實驗III未得到綠色溶液

【分析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H，驗證不同條件下Cl2與MnSO4反應，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。

【詳解】（1）B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體；1

（2）通入Cl2前，II、III中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的的OH-反應產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；

（3）對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強；

（4）①Cl2與NaOH反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應的離子方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，可被OH-還原為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應的離子方程式為：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；

溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明ClO-將MnO2氧化為，發(fā)生的反應是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O；

④III中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率，導致實驗III未得到綠色溶液。

22．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl--2e-=Cl2↑Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強KCl固體(或濃/飽和溶液)MnSO4固體(或濃/飽和溶液)

(2)KCl>KBr>KICl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強

(3)AgNO3或Ag2SO4

(4)比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發(fā)生

(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越?。贿€原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強

【詳解】（1）①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反應是元素化合價升高，故氧化反應為：2Cl--2e-=Cl2↑③反應不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱，或者產(chǎn)生了氧化性更強的氧化劑，故答案為：Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強④可以從增大氯離子濃度的角度再結(jié)合實驗II的現(xiàn)象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結(jié)合實驗III的顯現(xiàn)是沒有氯氣，且實驗III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實驗III的現(xiàn)象，再結(jié)合原因i可知試劑b是MnSO4固體(或濃/飽和溶液)；

（2）非金屬性越弱其陰離子的還原性越強，反應時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；

（3）根據(jù)(1)中的結(jié)論推測隨Cl-濃度降低導致二氧化錳的氧化性減弱，那么如果進一步降低Cl-濃度降低則可以導致可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2，故答案為：AgNO3或Ag2SO4；

（4）若要使反應2Ag+2H+=2Ag++H2↑發(fā)生，根據(jù)本題的提示可以降低Ag+濃度，對比AgX的溶解度，AgI溶解度最小，故Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應的原因是：比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發(fā)生；

（5）通過本題可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)氧化性和還原性還與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大氧化性或者還原性越強，故答案為：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越?。贿€原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強。

23．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oc-d-b-a-eHClO取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-1.3410-5測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃II45℃A3>B2>B1

【詳解】(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法：取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；

(4)⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5；

實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較；設計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。

24．圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH=C