2016春課堂點(diǎn)睛下冊九魯教版化學(xué)課件導(dǎo)學(xué)案第八章海水中

第八單元海水中的化學(xué)H2ONaClMgCl2

制MgNa2CO3其它資源海水本單元圍繞著“海水”學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容回顧再現(xiàn)回顧再現(xiàn)三、海水制堿一、化學(xué)資源二、海水曬鹽1、請同學(xué)們依據(jù)投影給予的網(wǎng)

絡(luò)關(guān)系，把相關(guān)空格用合適的

語言表達(dá)出來（填在學(xué)案上）。2、通過小組交流，回答你所填的內(nèi)容。并另外補(bǔ)充你所想到的其他內(nèi)容要求:海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽固體溶解度海水中的物質(zhì)海水淡化制鎂海水中最多的鹽：原理：流程：方法錳結(jié)核蒸餾法常用粗鹽提純方法步驟三、海水制堿方法過程氨堿法制純堿過精程鹽水純堿性質(zhì)碳酸氫鈉純堿俗名用途：原理1.2.3.4.純堿性質(zhì)大多數(shù)鹽也有類似性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液12312四要素影響因素溶解度曲線形狀特點(diǎn)結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶海水中的物質(zhì)海水淡化海底礦物制鎂海水中最多的鹽：NaCl方法石油天然氣錳結(jié)核砂礦砂礫結(jié)晶法膜法蒸餾法多級(jí)閃急蒸餾法常用原理：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2

通=電Mg+Cl2↑鹵水鹽酸Mg(OH)2

MgCl2通電Mg流程：熟石灰海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，少數(shù)隨溫度變化不大，極少數(shù)隨溫度升高而降低海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿固體溶解度一定溫度、100克溶劑(一般指水）、飽和狀態(tài)、質(zhì)量（克）四要素溫度及溶質(zhì)溶劑本身的性質(zhì)影響因素溶解度曲線形狀特點(diǎn)粗鹽提純步驟及方法結(jié)晶法方法過程飽和溶液加溶劑 改變溫度不飽和溶液蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)改變溫度蒸發(fā)

過濾

溶解結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶氨堿法制純堿純堿性質(zhì)過程小蘇打用途：滅火器、發(fā)酵粉、飲料、胃酸藥原理純堿性質(zhì)大多數(shù)鹽也有類似性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件：對生成物的要求：生成物中必須有沉淀或氣體或水都可以。鹽水精鹽水碳酸氫鈉純堿氨鹽水鹽水精鹽水精制吸氨碳酸化碳酸氫鈉純堿過濾熱解氨鹽水NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl△2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑2HCl

+

Na2CO3

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑Ca(OH)2

+

Na2CO3=

CaCO3

↓+

2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）Na2CO3

+

BaCl2

=

BaCO3↓+

2NaCl酚酞與氫氧化鈉變紅色酚酞

與氫氧化鈉變紅色海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿碳酸鈉的水溶液呈堿性Na+Cl-Ca2+4SO

2-H2OMg2+NaCl2MgCl

制MgH2ONa+Cl-Ca2+4SO

2-H2OMg2+NaCl2MgCl

制MgNa2CO3H2O1、右圖是A、B、C三種

固體物質(zhì)的解度曲線圖。請同學(xué)們仔細(xì)觀察。說一說從圖上你能獲得哪些信息？問題探究12、右圖是KNO3、NaCl的解度曲線圖。如果在KNO3固體中混有少量NaCl，請你提純

KNO3。說明你的方法和原理。問題探究13、你還能舉出利用溶解度曲線圖在生活中應(yīng)用的實(shí)例嗎？問題探究1溫度℃溶解度g010203040氯化鈉3535.53636.537純堿6101836.550冬天撈堿，夏天曬鹽方法提升利用物質(zhì)溶解度差異提純物質(zhì)的方法：蒸發(fā)結(jié)晶利用物質(zhì)溶解度的差異降溫結(jié)晶NaCl、MgCl2）22Mg鹽酸通電MgCl曬鹽母液（含有熟石灰Mg(OH)下面是利用海水制取金屬鎂的設(shè)計(jì)流程圖。海水中本來就有氯化鎂，為什么從海水中制取MgCl2時(shí)，不直接將海水進(jìn)行電解來制取金屬鎂，卻要經(jīng)歷如下過程呢？問題探究2海水中MgCl2的含量低,為了MgCl2富集起來獲得比較純凈的MgCl2物理方法：蒸發(fā)濃縮等富集的方法化學(xué)方法：沉淀轉(zhuǎn)化法（利用復(fù)分解反應(yīng)）方法提升問題探究3如何從粗鹽中獲得精鹽？請?jiān)O(shè)計(jì)操作流程友情提示：1、粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？2、如何除去不溶性固體雜質(zhì)？3、如何除去雜質(zhì)離子？加入什么試劑，采用什么樣的順序？海水Ca2+Na+Cl-SO42-H2OMg2+粗鹽精鹽分析成分物理方法BaCl2過量處理鹽酸鹽酸Na2CO3化學(xué)方法Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+除雜試劑分析成分流程N(yùn)a2CO3酸鹽NaOHBaCl2

Na2CO3Na2CO3鹽酸鹽過濾過濾過濾蒸發(fā)酸蒸發(fā)蒸發(fā)Cl-Na+Ca2+SO42-NaOH

BaCl2BaCl2

NaOHMg2+物理方法化學(xué)方法思路歸納

能力提升提純某種物質(zhì)，一般遵循什么樣的思路？成分分析明確思路物理方法化學(xué)方法除雜質(zhì)選擇方法合適的試劑合理的用量過量的處理順序要得當(dāng)確定細(xì)節(jié)提純原則不增

不

減

易分不

不增加 減

少新雜質(zhì) 產(chǎn)品氣體水沉淀你還有哪些困惑，請?zhí)岢鰜恚蠹乙黄饋硌杏?。思考探究題工業(yè)上是用純堿和熟石灰來制取燒堿的。1、請你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、如何證明二者恰好完全反應(yīng)?；仡櫯c練習(xí)，完成下表所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論H+紫色石蕊試液向被檢溶液中滴入紫色石蕊試液變紅被檢物中有H+OH－石蕊試液酚酞試液向被檢溶液中滴入試液石蕊試液藍(lán)酚酞試液紅被檢物中有OH－CO32-稀鹽酸；澄清的石灰水1加入稀鹽酸2氣體通入澄清的石灰水有氣體產(chǎn)生石灰水變渾濁被檢物中有CO32-Cl－AgNO3溶液，稀HNO31加入AgNO3溶液2再加稀HNO3有白色沉淀生成沉淀不溶解被檢物中有Cl－SO42-BaCl2溶液；稀

HNO31加入BaCl2溶液2加稀HNO3有白色沉淀生成沉淀不溶解被檢物中有SO42-NH4+NaOH溶液；濕潤的紅色的石蕊試紙加入NaOH溶液，加熱有氣體生成紅色的石蕊試紙變藍(lán)被檢物中有NH4+一.生成難溶物或微溶物：如SO

2－與Ba2+、Ag+；4OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；3

3Ag+與Cl－、CO

2－、SO

2-、S2－；3

3Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO

2－、SO

2－、4PO

3－等不能大量共存二.生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如4

3NH

＋與OH－，H＋與CO

2－、HCO

－等不能大量共存。3三.生成水：OH－與H＋不能大量共存注意:（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH－的存在。1.在無色透明的溶液中，下列各組離子(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2.下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）A.Zn2+

、Cu2+

、Cl-B.K+

、Ba2+

、NO3-C.Mg2+

、Cl-

、Na+、SO42－、Cl-、OH－D.K+、Na+

、H＋

、OH－能大量共存的是（

C

）B3.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(

A)。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、Cl－

(C)K+、Mg2+、CO32

－、