2021年湖北省襄陽(yáng)市牛首第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021年湖北省襄陽(yáng)市牛首第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.夏日的夜晚，?？匆?jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列說(shuō)法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略2.參考答案：C略3.下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物正鹽工業(yè)用電解法冶煉鋁制作太陽(yáng)能電池用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源制備硅膠參考答案：C略4.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產(chǎn)物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價(jià)廉，反應(yīng)操作簡(jiǎn)便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡(jiǎn)便參考答案：C略5.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

(

)A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：BC略6.參考答案：D7.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點(diǎn)較高的原因主要是因?yàn)樾纬傻姆肿娱g氫鍵較強(qiáng)

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：AC略10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列說(shuō)法正確的是A．1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1mol

CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略11.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過(guò)量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略12.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣：

C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：

H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子參考答案：A13.下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無(wú)水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)。參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】分離與提純【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯(cuò)誤；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無(wú)水酒精，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會(huì)引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的除雜可運(yùn)用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，特別注意不能引入新雜質(zhì)。14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖參考答案：B配制Fe（OH）3膠體無(wú)需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。15.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖6所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有

（填序號(hào)）．（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH

g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸

mL．（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是

．（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有

．A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中F．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水G．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度（5）若用0.01000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是

．（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）參考答案：（1）①②⑤；（2）20.0；27.2；（3）先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；（4）ACD；（5）0.030mol/L．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)腐蝕性物質(zhì)的稱量、量筒的正確使用方法、定容時(shí)正確讀數(shù)方法判斷；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；依據(jù)C=計(jì)算98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）依據(jù)方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，計(jì)算二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算．【解答】解：（1）①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線；故答案為：①②⑤；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需選擇500ml容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案為：20.0；27.2；（3）濃硫酸密度大于水，稀釋時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸的正確操作方法為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；故答案為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；（4）A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故E不選；F．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故F不選；G．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G不選；故選：ACD；（5）依據(jù)方程式，設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為C：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，6

1C×20.00mL

0.01000mol/L×10.00mL解得C=0.030mol/L；故答案為：0.030mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個(gè)氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時(shí)，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮?dú)猓涣砣?6.6g該氨基酸恰好與1.6molL﹣1250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：(1)其摩爾質(zhì)量是133g?mol﹣1；(2)【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）n（N2）==0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M===133g/mol；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說(shuō)明氨基酸中含有兩個(gè)羧基，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解答】解：（1）n（N2）==0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M===133g/mol，答：其摩爾質(zhì)量是133g?mol﹣1；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說(shuō)明氨基酸中含有兩個(gè)羧基，該氨基酸中還含有一個(gè)氨基，則還有C原子個(gè)數(shù)==2…3，所以還含有2個(gè)C原子、3個(gè)H原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．18.(12分)在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)____；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)________________(保留至兩位小數(shù))；(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質(zhì)D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

參考答案：（1）0.1mol/（L·min）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.