金屬的化學(xué)性質(zhì)(二)

三、金屬與酸的反應(yīng)活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

寫出Na、Mg、Fe分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中哪個最快？哪個最慢？為什么？

思考與練習(xí)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金屬與酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快結(jié)論：

金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。注意

常溫下，F(xiàn)e、Al可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，在鐵、鋁表面形成一層致密的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬的進(jìn)一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬

>

.Fe

Cu四金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Fe與CuSO4溶液、Cu與AgNO3溶液、Cu與AlCl3溶液能否反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的離子學(xué)方程式。

思考與練習(xí)Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反應(yīng)

金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。結(jié)論：

可以通過哪些實驗事實來比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱？

想一想?①金屬與水反應(yīng)的難易。與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強(qiáng)弱的實驗方法②金屬與酸反應(yīng)的難易。與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。③金屬之間的置換反應(yīng)。

金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。結(jié)論：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；結(jié)論：

3、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；

4、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？思考：實驗3—4：取2支試管，分別加入幾片(用砂紙去掉氧化膜)鋁片，然后再分別加入5mL鹽酸和5mL

NaOH溶液，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？活動探究：從守恒角度考慮：為什么氣體不能點燃？反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體可能是什么？思實驗設(shè)計探究改進(jìn)實驗，來檢驗生成的氣體。①試管開口太大，難以集中燃燒。②NaOH溶液濃度不夠，產(chǎn)生氣體太少。方案1：AlNaOH溶液方案2：方案3：AlNaOH溶液肥皂水四鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（可看作分兩步進(jìn)行）①開始現(xiàn)象不明顯。②后來有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多。③試管很熱。④將點燃的木條放在試管口時，都有爆鳴聲。①氧化膜與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。②鋁與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體。③反應(yīng)放熱。④生成氫氣?，F(xiàn)象：Al片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氫氣產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。1、寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2、寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3、比較這兩個反應(yīng)的異同2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相同：鋁的化合價升高，變成+3價，失去電子，鋁作還原劑。氫元素的化合價降低，得到電子，轉(zhuǎn)化成H2。不同：作氧化劑的物質(zhì)不同。

鋁和氧化鋁(鋁的保護(hù)膜，也能與酸、堿反應(yīng))能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會直接被酸、堿侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性的食物。

鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物？為什么？

思考

在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過量溶出？

資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失(老年癡呆)。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過1mg/kg體重，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活課后探索1、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高，為什么？ 提示：調(diào)查這兩種金屬的存在、開采、冶煉等資料后進(jìn)行全面分析。注意：可到圖書室、上網(wǎng)等查閱資料。2、鋁制餐具為什么不能蒸煮或長時間存放咸的食物？想一想*鈉與鹽溶液反應(yīng)時，會置換出金屬嗎?先與水反應(yīng)，不能置換鹽中的金屬。五鈉與鹽溶液的反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4

+Cu(OH)22Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。課堂小結(jié)：1、絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)。（1）活潑性很強(qiáng)的金屬常溫下反應(yīng)（2）活潑性較弱的金屬在加熱的條件下反應(yīng)（3）活潑性很弱的金屬（如鉑、金）不能反應(yīng)2、金屬跟氧氣反應(yīng)時生成的氧化物一般為普通氧化物如2MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Ｆe3O43、活潑金屬還能與水反應(yīng)。4、某些金屬還能與堿反應(yīng)。1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。

2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB4、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl

C5下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B6、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

7、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是（）A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3DD8、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

9、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）（雙選）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Cu(NO3)2AgNO3D、HClCuSO4DBC

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相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFe