第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元練習(xí)（含解析） 2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2023）必修第一冊

第第頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元練習(xí)（含解析）2022——2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2023）必修第一冊第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元練習(xí)

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列實驗說明濃硫酸有強腐蝕性的是

A．濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱

B．含有水蒸氣的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣

C．濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加

D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑

2．下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是

A．Cl-：取樣，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有

C．向待測液中滴加硝酸酸化硝酸鋇溶液無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-

D．向待測液中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，則待測液中含有

3．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

B．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

C．久置的氯水，顏色逐漸變淺

D．久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺

4．部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是

A．a(chǎn)和c可在一定條件下反應(yīng)生成b

B．工業(yè)上通過a→b→d→e來制備

C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′

D．a(chǎn)和b′可在一定條件下反應(yīng)生成b

5．下列反應(yīng)既體現(xiàn)硝酸的酸性，又體現(xiàn)硝酸的氧化性的是

A．

B．

C．

D．

6．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；

第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A．Ba2+一定存在B．100mL該溶液中含

C．Na+不一定存在D．Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗

7．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是

A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同

C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)

D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

8．下列說法正確的是

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強

B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥

C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色

D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有脫水性、酸性和強氧化性

9．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法正確的是

A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈

B．反應(yīng)中H2O作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣

D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置②

10．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫錯誤的是

A．物質(zhì)A是氧化亞鐵

B．可能是

C．在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D．的反應(yīng)類型只能是復(fù)分解反應(yīng)

11．下列關(guān)于農(nóng)藥和肥料的說法正確的是

A．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用

B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用

C．氮肥只能通過人工合成而得到

D．農(nóng)藥都對人體無害，可以大量使用農(nóng)藥

12．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：+SO2=CaSO3↓

B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-=HSO

C．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO

D．向氫硫酸(H2S)中通入氯氣：

14．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

A．AB．BC．CD．D

15．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為H2S，則丁可能是O2B．若甲為NH3·H2O溶液，則丁可能是CO2

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液

二、填空題

16．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并探究其性質(zhì)，實驗裝置如圖所示

(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為_______；

(2)裝置乙中盛放的試劑為_______；裝置丙的作用為_______；

(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_______；

(4)戊中反應(yīng)化學(xué)方程式為_______；

(5)如果將甲中產(chǎn)生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)的方程式為_______；當兩氣體同時按照物質(zhì)的量比1：1通入時，品紅溶液中的現(xiàn)象為_______。

17．煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒或?qū)U氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①寫出煤燃燒廢氣中有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：_______、_______。

②下列關(guān)于硝酸型酸雨的說法，其中沒有道理的是_______(填序號)。

a．使水中的浮游生物致死，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c．破壞臭氧層

d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥

(2)對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖如圖，試結(jié)合圖中信息分別寫出廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO3、CaSO4和石膏)的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______；

②_______；

③_______。

(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是_______(寫物質(zhì)名稱)，它對環(huán)境的負面影響是_______。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_______。

三、實驗題

18．為驗證氧化性，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開止水夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3。

Ⅵ.更換試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B中溶液的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_______。

(2)若向過程ⅢB中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程為Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲有Fe3+無Fe2+有Fe2+

乙既有Fe3+又有Fe2+有

丙有Fe3+無Fe2+有

(5)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(標準狀況下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_______。

19．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，為檢驗溶液中所含的某些負離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他負離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①___________②___________③___________④___________⑤___________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是___________、___________、___________。

(3)白色沉淀A中加試劑②反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)無色溶液C中加試劑③的主要目的是___________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是___________。

第1頁共4頁◎第2頁共4頁

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參考答案：

1．D

【詳解】A．濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱，濃硫酸稀釋放熱，是物理變化，A錯誤；

B．含有水蒸氣的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣，濃硫酸具有吸水性，是物理變化，B錯誤；

C．濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，吸水性，是物理變化，C錯誤；

D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑，濃硫酸具有脫水性，小木棍被腐蝕，是化學(xué)變化，具有腐蝕性，D正確；

故答案為：D。

2．C

【詳解】A．引入硫酸根，生成硫酸銀微溶物對實驗結(jié)果有影響，故A不選；

B．白色沉淀除硫酸鋇外，還有可能為碳酸鋇，亞硫酸鋇等，不能據(jù)此證明含有硫酸根離子，故B不選；

C．向待測液中滴加硝酸酸化硝酸鋇溶液無現(xiàn)象，排除干擾離子，再滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-，故C選；

D．碳酸氫鹽溶液中加稀鹽酸同樣產(chǎn)生氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁，不能據(jù)此說明待測液中含有，故D不選；

答案選C。

3．A

【詳解】A．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3和H2O，使溶液中NaOH濃度降低，溶液堿性減弱，因此溶液紅色褪去，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A正確；

B．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，由于溶液中含有HClO，該物質(zhì)具有強氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此后來看到溶液的紅色又褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C．Cl2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生HCl、O2，導(dǎo)致氯氣與水反應(yīng)的可逆反應(yīng)正向移動，最終完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，故久置的氯水，顏色逐漸變淺，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸溶液顯黃色。當向其中通入空氣后會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，c(NO2)減小，因此溶液變淺，溶液顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項是A。

4．B

【分析】部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析。

【詳解】A．和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成，A正確；

B．工業(yè)上通過，，，即來制備，B錯誤；

C．可通過反應(yīng)得到氯氣，C正確；

D．氨氣中的氮-3價，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應(yīng)生成，D正確；

故選B。

5．B

【分析】根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，體現(xiàn)硝酸的酸性。

【詳解】A．因硝酸中氮元素化合價沒有變化，只生成鹽，硝酸只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；

B．反應(yīng)生成NO2硝酸中氮元素化合價降低，體現(xiàn)硝酸的氧化性，同時有硝酸鐵生成，表現(xiàn)了硝酸的酸性，B符合題意；

C．反應(yīng)中硝酸中氮元素的化合價全部由+5降低為+4，只體現(xiàn)了氧化性，C不符合題意；

D．反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，只表現(xiàn)酸性，D不符合題意；

故選B。

6．B

【分析】根據(jù)題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥得沉淀2.33g。加入酸沉淀部分溶解，說明其中含有BaCO3、BaSO4，則原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+與會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質(zhì)的量的變化分析Cl-的情況。

【詳解】A．根據(jù)上述分析可知溶液中含有0.01mol，由于Ba2+與會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A錯誤；

B．根據(jù)上述計算可知在100mL的溶液中含有的物質(zhì)的量為0.01mol，B正確；

C．根據(jù)上述分析可知，在100mL溶液中含有的離子，n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定含有陽離子Na+，C錯誤；

D．不能確定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有，Ag+與會產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，因此不能檢驗Cl-是否存在，D錯誤；

故合理選項是B。

7．A

【詳解】A．硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；

B．濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時的反應(yīng)的實質(zhì)不同，濃硫酸作氧化劑時還原產(chǎn)物為二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時還原產(chǎn)物為氫氣，故B錯誤；

C．濃硫酸與銅加熱時發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C錯誤；

D．濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D錯誤；

故答案為A。

8．C

【詳解】A．HClO具有強氧化性，SO2具有還原性，向HClO溶液中通入SO2，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能證明H2SO4的酸性比HClO強，A項錯誤；

B．H2S具有還原性，會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可以用濃硫酸干燥，B項錯誤；

C．SO2漂白性是與有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，C項正確；

D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，說明濃H2SO4具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體SO2說明濃H2SO4具有強氧化性，該過程沒有體現(xiàn)濃硫酸的酸性，D項錯誤；

答案選C。

9．C

【詳解】A．實驗時，應(yīng)先用水蒸氣排出裝置中的空氣，即先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈，A錯誤；

B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C．氫氣是中性氣體，可以用堿石灰干燥，C正確；

D．收集的是氫氣，密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法，選用裝置c，D錯誤；

故選C。

10．D

【分析】A為+2價的鐵的氧化物，A為FeO，B為堿，鐵元素化合價為+3價，B為Fe(OH)3，C為堿，鐵元素化合價為+2價，C為Fe(OH)2。

【詳解】A．由分析可知，A是氧化亞鐵，A正確；

B．氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，因此可能是，B正確；

C．C為Fe(OH)2，B為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正確；

D．，鐵元素化合價升高，反應(yīng)類型一定不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

11．A

【詳解】A．草木灰含有K2CO3，K2CO3屬于可溶性鉀鹽，故可作為鉀肥使用，故A正確；

B．含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，故B錯誤；

C．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，故C錯誤；

D．農(nóng)藥都對人體有害，不可以大量使用農(nóng)藥，故D錯誤；

故選：A。

12．A

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，以此對下列方程式進行判斷。

【詳解】A．由于I-的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I-，而不應(yīng)先氧化Fe2＋，A錯誤；

B．Cl2氧化性強于I2，反應(yīng)方程式正確，B正確；

C．氧化性Co2O3>Cl2，反應(yīng)方程式正確，C正確；

D．氧化性Fe3＋>I2，反應(yīng)方程式正確，D正確；

故答案選A。

13．B

【詳解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體，離子方程式是，向澄清的石灰水中通入過量SO2氣體，離子方程式是，A項錯誤；

B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式是，B項正確；

C．SO2氣體通入溴水中，SO2化合價升高具有還原性，Br2具有氧化性，則離子方程式是，C項錯誤；

D．氫硫酸為弱電解質(zhì)，通入氯氣后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子方程式是，D項錯誤；

答案選B。

14．A

【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；

D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

15．C

【詳解】A．若甲為H2S、丁是O2，則乙是S、丙是SO2，故A正確；

B．若甲為NH3·H2O溶液、丁是CO2，則乙是碳酸銨、丙是碳酸氫銨，故B正確；

C．若甲為Fe、丁是鹽酸，乙是FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D．若甲為SO2、丁是NaOH溶液，則乙是亞硫酸氫鈉、丙是亞硫酸鈉，故D正確；

選C。

16．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水干燥氯氣

(3)溶液先變紅后褪色

(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

(5)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl不變色(或無色)

【分析】甲中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，丙中用濃硫酸干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集氯氣，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯氣。

【詳解】（1）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的同時，還生成MnCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，乙中用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體；裝置丙為濃硫酸，作用為干燥氯氣；

（3）將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有強氧化性，故現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；

（4）戊中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

（5）Cl2和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)生成硫酸和HCl，方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；當兩氣體同時按照物質(zhì)的量比1：1通入時，反應(yīng)生成硫酸和HCl，則品紅溶液中的現(xiàn)象為不變色(或無色)。

17．(1)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOc

(2)SO2+CaCO3CO2+CaSO32CaSO3+O22CaSO4CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O

(3)CO2使“溫室效應(yīng)”加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖

(4)將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2。

【詳解】（1）①煤燃燒廢氣中NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②a．硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；

b．硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應(yīng)，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應(yīng)，會造成嚴重損害，b正確；

c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，c錯誤；

d．硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，d正確；

故合理選項是c；

（2）由脫硫流程圖可知：脫硫過程中SO2和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，則脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；

（3）由脫硫流程圖可知，脫硫過程反應(yīng)生成CO2，使脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候變暖；

（4）檢驗SO2常用品紅溶液，操作為：將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2。

18．(1)排出裝置中的空氣，防止干擾

(2)

(3)

(4)甲、乙

(5)1mol/L

【分析】A裝置中制備氯氣，通過B裝置驗證氧化性氯氣強于Fe3+，C中制備二氧化硫氣體，二氧化硫進入B裝置中驗證氧化性Fe3+強于二氧化硫，據(jù)此解題。

（1）

打開，通入一段時間，目的是排出裝置中的空氣，防止其氧化，干擾實驗。

（2）

具有強氧化性，可以與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）

具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將通入酸性高錳酸鉀溶液中，被氧化成硫酸，被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得離子方程式為。

（4）

乙