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第2節(jié)探索酸的性質(zhì)第2課時(shí)使用酸堿指示劑1.什么是酸?2.可用什么方法檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性?用PH試紙酸=H++酸根陰離子

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式1、硫酸鹽酸硝酸2、氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋁3、氯化鈉氯化鈣碳酸鈉硝酸鎂HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4

=2H++SO42-NaOH

=Na++OH-Al(OH)3=Al3++3OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl

=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-NaNO3=Na++NO3-Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-二、酸有哪些性質(zhì)在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈________色;再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色有什么變化?______________________。由藍(lán)色逐漸變成紅色實(shí)驗(yàn)11.酸能使指示劑變色。化學(xué)方程式:藍(lán)色

HCl+NaOH=NaCl+H2O第2節(jié)探索酸的性質(zhì)胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平〞的藥片來(lái)治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢?

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。

HCl+NaOH=NaCl+H2O第2節(jié)探索酸的性質(zhì)

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸+堿→

鹽+水

二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)2a、把雞蛋殼〔主要成分是碳酸鈣〕放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,你看到什么現(xiàn)象?_____________________________________________.蛋殼外表產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會(huì)熄滅化學(xué)方程式:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

酸+堿→

鹽+水

二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸+堿→

鹽+水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸+鹽→新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)3a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤袇⒓欲}酸,振蕩,過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象?__________________________.鐵銹消失,溶液變成黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O紅棕色

黃色二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸+堿→

鹽+水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸+鹽→新鹽+新酸b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象?

_______________________________黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸+堿→

鹽+水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)A、情景和問(wèn)題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹,可觀察到_____________,反響的化學(xué)方程式為

__________________??墒?,后來(lái)看到鐵外表有氣泡生成,而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反響時(shí)卻沒(méi)有氣體產(chǎn)生,那么這氣體是怎么來(lái)的?是什么?是否是鐵與稀鹽酸反響產(chǎn)生的呢?鐵銹逐漸溶解,溶液變成黃色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假設(shè)是:鐵等金屬能與酸反響產(chǎn)生氣體。探究:第2節(jié)探索酸的性質(zhì)探究:C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):Fe2O3HCl溶液HCl溶液鋅粒(Zn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A試管B試管C試管光潔的鐵釘(Fe)A試管中Fe2O3溶解,溶液變黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘外表產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒外表產(chǎn)生氣泡。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)探究:鐵等金屬能跟稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體,且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說(shuō)明了酸溶液能跟許多金屬反響產(chǎn)生氫氣。酸+某些金屬→

鹽+氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式是:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D實(shí)驗(yàn)結(jié)論:二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸+堿→

鹽+水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。5.酸能與某些金屬反響生成鹽和氫氣。酸+某些金屬→

鹽+氫氣實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性鋅粒稀硫酸a:在盛鋅的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象?,F(xiàn)象:化學(xué)方程式:結(jié)論:鋅粒外表產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑稀硫酸+某些金屬→硫酸鹽+氫氣第2節(jié)探索酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)氧化鐵稀硫酸b:在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象?,F(xiàn)象:化學(xué)方程式:結(jié)論:紅棕色氧化鐵溶解,溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸+某些金屬氧化物→

硫酸鹽+水實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)現(xiàn)象:化學(xué)方程式:結(jié)論:c:在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象。稀硫酸氧化銅黑色氧化銅溶解、消失,溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4

=CuSO4+H2O稀硫酸+某些金屬氧化物→

硫酸鹽+水實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)現(xiàn)象:化學(xué)方程式:結(jié)論:稀硫酸氫氧化銅d:在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象。藍(lán)色氫氧化銅溶解,溶液變成藍(lán)色。Cu〔OH〕2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸+堿→

硫酸鹽+水實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)稀硫酸氯化鋇e:在盛有稀硫酸中滴入無(wú)色氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象?,F(xiàn)象:化學(xué)方程式:結(jié)論:產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl硫酸+某些鹽→

硫酸鹽+另一種酸根離子的檢驗(yàn):第2節(jié)探索酸的性質(zhì)SO42—的檢驗(yàn)方法:

滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考:檢驗(yàn)SO42-時(shí),為什么要加稀HNO3?檢驗(yàn)SO42—時(shí),要加幾滴稀硝酸,目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與BaCl2溶液接觸時(shí),也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而B(niǎo)aSO4不溶于稀硝酸,所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能確認(rèn)有SO42-。二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸+堿→

鹽+水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。5.酸能與某些金屬反響生成鹽和氫氣。酸+某些金屬→

鹽+氫氣酸的通性利用酸的性質(zhì)做些什么證據(jù)性質(zhì)用途第2節(jié)探索酸的性質(zhì)1、除銹:在用稀鹽酸除鐵銹時(shí),酸不能太多,且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng),不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反響。2、制取氫氣:實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣。練習(xí):1、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性,取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中錯(cuò)誤的做法是〔〕A滴加酚酞試液B滴加石蕊試液C滴加碳酸鈉溶液D參加石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中,可以觀察到〔〕,化學(xué)方程式是〔〕。鐵銹消失,溶液變黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象〔〕,化學(xué)方程式是〔〕鐵釘外表產(chǎn)生氣泡

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式1〕實(shí)驗(yàn)室用大理石〔主要成分是碳酸鈣〕與稀鹽酸反響得到二氧化碳。2〕可以用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多癥。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.寫(xiě)出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反響的化學(xué)方

程式。CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O;暢博娛樂(lè)chl904vgw他在父親的威逼下不得不再次回到學(xué)校,他的父親從來(lái)都不知道,他那一年里居然學(xué)會(huì)了逃課、上網(wǎng)、抽煙以及更惡劣的斗毆。老師在跟父親聊完他所有的“榮耀〞行徑之后,父親羞愧到不斷的低下了原本就有些佝僂的腰身以及越發(fā)消沉的頭顱。牛愛(ài)書(shū)在那樣的一種時(shí)刻,卻覺(jué)得全身所有的細(xì)胞終于得以、以最舒適的姿態(tài)歡騰起來(lái),從他開(kāi)始上學(xué)起,從來(lái)不曾有那一刻那般舒坦過(guò)!父親跟老師聊完天后,再也沒(méi)有多余的心情來(lái)教育他,只是步伐沉重的邁出了他的視線。牛愛(ài)書(shū)為自己的所作所為感到很得意,他繼續(xù)在父親所認(rèn)為的不思進(jìn)取的路上奔騰的歡實(shí),課本多無(wú)聊、老師講的課多枯燥,還不如去打兩把游戲來(lái)得痛快!他也終于在哪些不思進(jìn)取的路上結(jié)束了他的初中生涯,對(duì)于接下來(lái)的路,他沒(méi)有過(guò)多的念想,反正不要念書(shū)就好!可惜,即使他再怎么不愿意念書(shū),父親還是沒(méi)有商量地將他送到了學(xué)校,一個(gè)非常一般的中專(zhuān)學(xué)校,跟他所讀的初中簡(jiǎn)直是云泥之別,但是他卻覺(jué)得很好,覺(jué)得那樣的地方才是更好的歸宿!他在那樣的地方也更容易找到志同道合之人,打游戲的團(tuán)體越發(fā)壯大了起來(lái),他甚至在那個(gè)一名不聞的學(xué)校里談起了早戀,不為別的,同伴們都有所謂的“女朋友〞,他可不能落單!父親早已不是當(dāng)年的父親,他比以前要衰弱、也要蒼老,再也沒(méi)有更好的體力去暴揍這樣一個(gè)不思進(jìn)取的他,只是在看到他的成績(jī)單后,越發(fā)寂靜的抽一管旱煙,然后默默地將旱煙管在鞋幫子上磕干凈,他很瞧不上那樣的父親,都什么年代了,還抽那老古董!中專(zhuān)畢業(yè)后父親終于不再逼問(wèn)他“要不要好好念書(shū)〞,因?yàn)樗母呖汲煽?jī)已然讓他沒(méi)有資本去好好念書(shū)了!那個(gè)時(shí)候的父親在他的面前也

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