探索酸的性質(zhì)課件

第2節(jié)探索酸的性質(zhì)第2課時(shí)使用酸堿指示劑1.什么是酸?2.可用什么方法檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性?用PH試紙酸＝H++酸根陰離子

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式1、硫酸鹽酸硝酸2、氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋁3、氯化鈉氯化鈣碳酸鈉硝酸鎂HCl＝H++Cl－HNO3＝H++NO3－H2SO4

＝2H++SO42－NaOH

＝Na++OH－Al(OH)3＝Al3++3OH－Ba(OH)2＝Ba2++2OH－NaCl

＝Na++Cl－CaCl2＝Ca2++2Cl－NaNO3＝Na++NO3－Mg(NO3)2＝Mg2++2NO3－二、酸有哪些性質(zhì)在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。由藍(lán)色逐漸變成紅色實(shí)驗(yàn)11.酸能使指示劑變色。化學(xué)方程式：藍(lán)色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O第2節(jié)探索酸的性質(zhì)胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平〞的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。

HCl＋NaOH=NaCl+H2O第2節(jié)探索酸的性質(zhì)

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸＋堿→

鹽＋水

二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)2a、把雞蛋殼〔主要成分是碳酸鈣〕放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_____________________________________________.蛋殼外表產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅化學(xué)方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

酸＋堿→

鹽＋水

二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸＋堿→

鹽＋水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸＋鹽→新鹽＋新酸實(shí)驗(yàn)3a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤袇⒓欲}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？__________________________.鐵銹消失，溶液變成黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O紅棕色

黃色二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸＋堿→

鹽＋水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸＋鹽→新鹽＋新酸b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？

_______________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸＋堿→

鹽＋水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸＋鹽→新鹽＋新酸酸＋金屬氧化物→鹽＋水4.酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)A、情景和問(wèn)題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反響的化學(xué)方程式為

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?？墒?，后來(lái)看到鐵外表有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反響時(shí)卻沒(méi)有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來(lái)的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反響產(chǎn)生的呢？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反響產(chǎn)生氣體。探究：第2節(jié)探索酸的性質(zhì)探究：C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：Fe2O3HCl溶液HCl溶液鋅粒(Zn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管B試管C試管光潔的鐵釘（Fe）A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘外表產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒外表產(chǎn)生氣泡。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)探究：鐵等金屬能跟稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說(shuō)明了酸溶液能跟許多金屬反響產(chǎn)生氫氣。酸+某些金屬→

鹽+氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸＋堿→

鹽＋水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸＋鹽→新鹽＋新酸酸＋金屬氧化物→鹽＋水4.酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。5.酸能與某些金屬反響生成鹽和氫氣。酸+某些金屬→

鹽+氫氣實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性鋅粒稀硫酸a：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：鋅粒外表產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2SO4

＝ZnSO4+H2↑稀硫酸+某些金屬→硫酸鹽+氫氣第2節(jié)探索酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)氧化鐵稀硫酸b:在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：紅棕色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸+某些金屬氧化物→

硫酸鹽+水實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：c：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸氧化銅黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2O稀硫酸+某些金屬氧化物→

硫酸鹽+水實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：稀硫酸氫氧化銅d:在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu〔OH〕2+H2SO4＝CuSO4+2H2O稀硫酸+堿→

硫酸鹽+水實(shí)驗(yàn):稀硫酸酸性第2節(jié)探索酸的性質(zhì)稀硫酸氯化鋇e：在盛有稀硫酸中滴入無(wú)色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl硫酸+某些鹽→

硫酸鹽+另一種酸根離子的檢驗(yàn)：第2節(jié)探索酸的性質(zhì)SO42—的檢驗(yàn)方法：

滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：檢驗(yàn)SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？檢驗(yàn)SO42—時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而B(niǎo)aSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有SO42－。二、酸有哪些性質(zhì)1.酸能使指示劑變色。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2.酸能與堿反響生成鹽和水。

酸＋堿→

鹽＋水

3.酸能與鹽反響生成新鹽和新酸。酸＋鹽→新鹽＋新酸酸＋金屬氧化物→鹽＋水4.酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。5.酸能與某些金屬反響生成鹽和氫氣。酸+某些金屬→

鹽+氫氣酸的通性利用酸的性質(zhì)做些什么證據(jù)性質(zhì)用途第2節(jié)探索酸的性質(zhì)1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反響。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣。練習(xí)：１、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是〔〕Ａ滴加酚酞試液Ｂ滴加石蕊試液Ｃ滴加碳酸鈉溶液Ｄ參加石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到〔〕，化學(xué)方程式是〔〕。鐵銹消失，溶液變黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象〔〕，化學(xué)方程式是〔〕鐵釘外表產(chǎn)生氣泡

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式1〕實(shí)驗(yàn)室用大理石〔主要成分是碳酸鈣〕與稀鹽酸反響得到二氧化碳。2〕可以用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多癥。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O4.寫(xiě)出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反響的化學(xué)方

程式。CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O；暢博娛樂(lè)chl904vgw他在父親的威逼下不得不再次回到學(xué)校，他的父親從來(lái)都不知道，他那一年里居然學(xué)會(huì)了逃課、上網(wǎng)、抽煙以及更惡劣的斗毆。老師在跟父親聊完他所有的“榮耀〞行徑之后，父親羞愧到不斷的低下了原本就有些佝僂的腰身以及越發(fā)消沉的頭顱。牛愛(ài)書(shū)在那樣的一種時(shí)刻，卻覺(jué)得全身所有的細(xì)胞終于得以、以最舒適的姿態(tài)歡騰起來(lái)，從他開(kāi)始上學(xué)起，從來(lái)不曾有那一刻那般舒坦過(guò)！父親跟老師聊完天后，再也沒(méi)有多余的心情來(lái)教育他，只是步伐沉重的邁出了他的視線。牛愛(ài)書(shū)為自己的所作所為感到很得意，他繼續(xù)在父親所認(rèn)為的不思進(jìn)取的路上奔騰的歡實(shí)，課本多無(wú)聊、老師講的課多枯燥，還不如去打兩把游戲來(lái)得痛快！他也終于在哪些不思進(jìn)取的路上結(jié)束了他的初中生涯，對(duì)于接下來(lái)的路，他沒(méi)有過(guò)多的念想，反正不要念書(shū)就好！可惜，即使他再怎么不愿意念書(shū)，父親還是沒(méi)有商量地將他送到了學(xué)校，一個(gè)非常一般的中專(zhuān)學(xué)校，跟他所讀的初中簡(jiǎn)直是云泥之別，但是他卻覺(jué)得很好，覺(jué)得那樣的地方才是更好的歸宿！他在那樣的地方也更容易找到志同道合之人，打游戲的團(tuán)體越發(fā)壯大了起來(lái)，他甚至在那個(gè)一名不聞的學(xué)校里談起了早戀，不為別的，同伴們都有所謂的“女朋友〞，他可不能落單！父親早已不是當(dāng)年的父親，他比以前要衰弱、也要蒼老，再也沒(méi)有更好的體力去暴揍這樣一個(gè)不思進(jìn)取的他，只是在看到他的成績(jī)單后，越發(fā)寂靜的抽一管旱煙，然后默默地將旱煙管在鞋幫子上磕干凈，他很瞧不上那樣的父親，都什么年代了，還抽那老古董！中專(zhuān)畢業(yè)后父親終于不再逼問(wèn)他“要不要好好念書(shū)〞，因?yàn)樗母呖汲煽?jī)已然讓他沒(méi)有資本去好好念書(shū)了！那個(gè)時(shí)候的父親在他的面前也