熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式化學(xué)概念01簡(jiǎn)介書寫定義應(yīng)用目錄030204基本信息熱化學(xué)方程式（thermochemicalequation）是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。簡(jiǎn)介簡(jiǎn)介熱化學(xué)方程式（thermochemicalequation）是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。定義定義熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化、熱量變化）。例如，熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△rHΘm=-12.84kJ/mol

方程的意義是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，反應(yīng)放熱12.84kJ。

熱化學(xué)方程式代表著一個(gè)假想的過程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無(wú)法全部完成的反應(yīng)，也不會(huì)因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。書寫書寫書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃（298.15K）、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時(shí)，還需將晶態(tài)（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無(wú)限稀釋水溶液。（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。（6）不標(biāo)注氣體上升符號(hào)和沉淀符號(hào)，即“↑”或“↓”。應(yīng)用應(yīng)用1840年俄國(guó)的化學(xué)家赫斯（Hess）在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)（熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）。赫斯定律的建立，使得熱化學(xué)方程式可以向普通代數(shù)方程式一樣進(jìn)行計(jì)算，有很大的實(shí)用性