電解溶液課件

電解溶液課件幽默來自智慧，惡語來自無能電解溶液課件電解溶液課件幽默來自智慧，惡語來自無能第二章電解質(zhì)溶液

ElectrolyteSolution§2.1電解質(zhì)在溶液中的離解§2.2酸堿質(zhì)子理論§2.3溶液的pH計算§2.4沉淀-溶解平衡電解質(zhì)概念及分類電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下離解為帶電荷的正負(fù)離子。電解質(zhì)溶液比同濃度的非電解質(zhì)溶液有較大的滲透壓。電解質(zhì)在水溶液中解離出來的離子全部都是水化的一、高中語文教學(xué)中滲透素質(zhì)教育對提高課堂教學(xué)效率的影響很多教師對于怎樣在學(xué)科教學(xué)中滲透素質(zhì)教育表現(xiàn)得較為迷茫，他們認(rèn)為素質(zhì)教育和學(xué)科教學(xué)之間的關(guān)聯(lián)并不明顯，無法很好地實施素質(zhì)教育，這是一種極為片面的觀點。事實上，不論是哪個學(xué)科的教學(xué)，只有更緊密地向素質(zhì)教育靠攏，才能全面提高學(xué)生的素質(zhì)，才能更好、更直接地提高課堂教學(xué)效率。高中語文教學(xué)如果僅僅以向?qū)W生灌輸語文知識、教會學(xué)生語文文字知識為目標(biāo)，那么語文教學(xué)將會陷入“畫地為牢”的尷尬境地，很難讓學(xué)生的聽、說、讀、寫等各方面能力都得到提高，從而很難提高學(xué)生的綜合素質(zhì)，課堂教學(xué)效率也就可想而知。因此，將高中語文教學(xué)和素質(zhì)教育的實施相結(jié)合，不僅能豐富語文教育的內(nèi)容，而且能夠培養(yǎng)學(xué)生的語文素養(yǎng)、提高學(xué)生的思想道德品質(zhì)，能夠讓學(xué)生在提升語文能力的同時，提高各方面的綜合素質(zhì)。在這樣的教學(xué)觀念指導(dǎo)下的語文教育，必然是有目標(biāo)的、高效的教育，必然能夠提高語文課堂教學(xué)效率，并取得顯著的教學(xué)成績。二、素質(zhì)教育視角下提高高中語文課堂教學(xué)效率的途徑1.挖掘教材中的德育因素，對學(xué)生進(jìn)行德育教育，是實現(xiàn)素質(zhì)教育和高效語文課堂的重要途徑教師可以利用教材對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。比如當(dāng)前隨著資本主義和西方文化的盛行，部分國人產(chǎn)生了“外國的月亮比中國圓”的思想，很多國人爭先恐后地到國外留學(xué)和發(fā)展，愛國意識比較淡薄。那么語文教師在講解某些語文知識時，就可以利用這些知識進(jìn)行愛國教育。如文天祥的《過零丁洋》里，有“人生自古誰無死，留取丹心照汗青”的豪邁情懷；魯迅先生的《紀(jì)念劉和珍君》中，有“茍活者在淡紅的血色中，會依稀看見微茫的希望；真的猛士，將更奮然而前行”，則表現(xiàn)出了對當(dāng)時中國現(xiàn)狀的不滿和為了新中國愿意做一個真的猛士的決心。語文教材中的很多課文都是節(jié)選自偉大的文學(xué)家的作品，他們的作品中飽含著對祖國的熱愛和愿意為了民族復(fù)興和國家崛起而奮斗的決心。教師要引導(dǎo)學(xué)生去感受作者的愛國情懷和氣魄，就會很容易激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，有助于培養(yǎng)他們的愛國主義思想。此外，教師可以利用教材中的人物對學(xué)生進(jìn)行個人價值觀教育。高中語文教材中有很多古往今來文人墨客的事跡，他們中很多人都為了實現(xiàn)自己的理想而進(jìn)行了百折不撓的努力，都堅持不懈地和命運抗?fàn)?。他們的事跡對學(xué)生就是最好的德育實例，通過這些事跡，可以有效地激發(fā)學(xué)生去尋找自身價值，使他們?yōu)榱诉_(dá)到自己的目標(biāo)而不懈努力。例如，在《我與地毯》的教學(xué)中，教師可以通過史鐵生的人生經(jīng)歷讓學(xué)生明白，相較于史鐵生，能坐在教室學(xué)習(xí)的他們是快樂的。但是苦難并不足以打敗一個人，正是苦難增加了生命的厚度，賦予了生命更凝重悲壯的色彩。人，在冰冷而又燃燒著的有限世界中帶有傷痛地生活，有時能讓人活得更精彩、更有價值。語文教師可以利用這些事跡去激勵學(xué)生，去教育學(xué)生，讓學(xué)生對自身貪圖享樂、不思進(jìn)取的行為進(jìn)行反思，鼓勵學(xué)生為了實現(xiàn)自己的理想而奮斗。這對于學(xué)生有著非常重要的教育意義，能夠幫助學(xué)生樹立正確的人生價值觀。由此可見，語文教材是完全可以實施素質(zhì)教育的，關(guān)鍵是教師要吃透教材，要靈活地運用教材，發(fā)展可以實施素質(zhì)教育的陣地。2.教師要善于利用教材，對學(xué)生進(jìn)行審美教育和欣賞教育，提高課堂教學(xué)效率高中語文教學(xué)除了提高學(xué)生聽說讀寫能力之外，還應(yīng)該培養(yǎng)學(xué)生的審美素質(zhì)和欣賞能力。而高中語文教材所收錄的文章都是一些名家、大家的作品，既有意境深遠(yuǎn)的唐詩宋詞，又有富有哲理的人生故事，更有精美經(jīng)典的散文。在語文教材的學(xué)習(xí)中，教師要善于利用語文教材中的文字、語言等培養(yǎng)學(xué)生的審美素質(zhì)和欣賞能力，讓他們更深刻地領(lǐng)悟課文，獲得情感體驗，鞏固他們的語文學(xué)習(xí)成果。例如，在進(jìn)行人教版高一語文教材中《紀(jì)念劉和珍君》的教學(xué)時，如果教師不進(jìn)行情感因素的滲透，這篇文章就是魯迅無數(shù)作品中極為普通的一篇，描述的也僅是千千萬萬為了新中國而犧牲的勇士中的一個。但是當(dāng)教師將情感因素滲入到文章時，學(xué)生才能感受到魯迅先生在文中所表達(dá)的對學(xué)生的悼念和愛，對段祺瑞政府無能、不作為的憎恨，對流言家不切實際斷章取義的恨以及對國人的失望之情；才能體會到魯迅先生寫這篇文章時復(fù)雜的情感。這樣，學(xué)生才會體會一篇文章中凝結(jié)的一個作家的社會責(zé)任感和一個國人對國家前途命運的憂慮，這有助于提高學(xué)生對作品的欣賞能力，讓他們帶著發(fā)現(xiàn)美、發(fā)現(xiàn)思想的眼睛去認(rèn)真閱讀文本。再如，在陶淵明的《歸田園居》教學(xué)時，如果教師不注重審美素質(zhì)和欣賞能力的滲透，學(xué)生對這首詩就停留在簡單地對詩人所生活的田園環(huán)境的認(rèn)識上，而只有滲透了這些因素后，學(xué)生才會感受到一種超然物外和恬淡自適的逍遙，才會感受到詩人千金散盡、淡泊名利的情懷，才會感覺到一個隱士的可貴品質(zhì)。人教版高一語文教材中的每篇內(nèi)容都蘊藏著作者豐富的情感，教師要細(xì)心挖掘每篇文章所蘊藏的情感，要用至情至深的情感來感染學(xué)生、陶冶學(xué)生的情操，這樣才可以達(dá)到事半功倍的教學(xué)效果。3.高中語文教學(xué)要善于通過培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力提高課堂教學(xué)效率高中生已經(jīng)有了較為深厚的知識積累，他們具備了充分的自學(xué)能力。而發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，是高中語文素質(zhì)教育中必須重視的問題。高中語文教師要適時放手，給學(xué)生一個充分自主的課堂，讓他們進(jìn)行自主有效的學(xué)習(xí)，讓他們成為課堂主角。例如，在《孔雀東南飛》一課教學(xué)時，高中生已經(jīng)到了青春期，他們對愛情有著自己的認(rèn)識，教師可以充分收集資料，以古代凄美愛情故事為主線，選擇梁?；?、鳳求凰、西廂記、紅樓夢、牛郎織女等故事做成多媒體課件，讓學(xué)生欣賞凄美的愛情詩篇，讓他們感受文中主人公之間深深的愛戀。教師可以在課件中穿插梁祝、化蝶等名曲，讓學(xué)生在如泣如訴的旋律中感受文中主人公的悲痛和哀傷，為他們勾勒出一幅動人的愛情圖畫。當(dāng)然，教師也可以適當(dāng)?shù)卮┎逡恍┍瘋牧餍懈枨瑔酒饘W(xué)生心底的感觸。學(xué)生擁有著最細(xì)膩的情感，他們會在音樂和故事中對主人公的遭遇產(chǎn)生強烈的共鳴和同情，會對當(dāng)時的社會環(huán)境表達(dá)出共同的憤慨。在這樣的誘導(dǎo)之后，教師可以讓學(xué)生來設(shè)計圍繞課文的說課稿，讓學(xué)生從自己的觀點出發(fā)來講這節(jié)課。有的學(xué)生以“封建社會的犧牲品”為主題進(jìn)行了說課設(shè)計，有的學(xué)生以“愛情真的抵不過父母之命嗎”為主題進(jìn)行說課設(shè)計。在說課稿設(shè)計時，很多學(xué)生都能從獨特的視角出發(fā)來認(rèn)識和解讀這篇課文。通過這樣的自主設(shè)計學(xué)習(xí)，學(xué)生的自學(xué)積極性被激發(fā)，他們對語文學(xué)習(xí)表現(xiàn)出了極大的自學(xué)熱情，這對于提高課堂教學(xué)效率將起到事半功倍的效果。4.高中語文教學(xué)要善于通過提高學(xué)生的語文素養(yǎng)打造高效的語文課堂學(xué)生語文素養(yǎng)的培養(yǎng)是一個日積月累的過程，是語文教學(xué)素質(zhì)教育的一個重要內(nèi)容。提高學(xué)生的語文素養(yǎng)，語文課堂教學(xué)是主要的前沿陣地，但是僅僅依靠語文教材，通過幾篇文本材料，就想實現(xiàn)語文素養(yǎng)的培養(yǎng)顯然是不現(xiàn)實的。教師要認(rèn)真分析單元課文的主要題材和主旨，在單元課學(xué)習(xí)的過程中，向?qū)W生適時推薦一些適合該單元閱讀的課外讀物。這樣就可以有針對性地擴(kuò)大學(xué)生的知識面，能夠和課本教材一起更好地提升學(xué)生的語文素養(yǎng)。同時，教師要培養(yǎng)學(xué)生良好的閱讀習(xí)慣。很多學(xué)生平時課外閱讀量很大，但是往往是邊讀邊忘，讀完后如過眼云煙，收效甚微，這與他們閱讀時動口動眼不動手、不做閱讀隨筆有直接關(guān)系。因此，教師不能任由學(xué)生隨意閱讀，要讓學(xué)生在課外閱讀中做好讀書筆記。對課外閱讀讀物中的好詞、好句等加以圈點、摘抄、評注等，以便進(jìn)行必要的積累，讓學(xué)生弄清作品“寫什么”“怎樣寫”和“為什么這樣寫”。長此以往，學(xué)生就可以養(yǎng)成做讀書摘錄的習(xí)慣，能激發(fā)他們的文字敏感性，讓他們學(xué)會積累優(yōu)美的語言。同時，學(xué)生的閱讀寫作能力也將大大提高，語文素養(yǎng)的提高也就水到渠成了。綜上所述，高中語文課堂教學(xué)效率的提高，必須要立足語文教材，要挖掘素質(zhì)教育的實施“陣地”，以提高高中語文課堂教學(xué)效率。語文教材學(xué)科性較強，教材中隱藏著豐富的素質(zhì)教育內(nèi)容，教師要認(rèn)真琢磨和研究教材，挖掘有價值的信息。對學(xué)生進(jìn)行心理健康教育、審美教育、德育教育等，注重學(xué)生的語文素養(yǎng)、創(chuàng)新精神的培育，在語文教學(xué)中全面實施素質(zhì)教育，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)，提高課堂教學(xué)效率。會計電算化已經(jīng)成為會計專業(yè)的必修課程，在部分學(xué)校還發(fā)展成了較為獨立的專業(yè)或?qū)I(yè)方向。當(dāng)前的人才需求對我們畢業(yè)生的計算機(jī)技術(shù)水平要求越來越高，就溫州地區(qū)而言，80%的企事業(yè)單位的會計核算全部實行會計電算化。所以我們會計專業(yè)畢業(yè)的學(xué)生必須要學(xué)好會計電算化這門課程。一、農(nóng)村中職會計電算化教學(xué)存在的問題1.課程培養(yǎng)目標(biāo)不明確現(xiàn)在的農(nóng)村中職學(xué)校會計專業(yè)課程設(shè)置里都開設(shè)了會計電算化課，但教師對該課程的培養(yǎng)目標(biāo)不是很明確，到底是培養(yǎng)會使用一種財務(wù)軟件的人員，還是培養(yǎng)會對會計電算化進(jìn)行初始設(shè)置的工作人員，又或是培養(yǎng)能夠會編程的電算化人員。由于培養(yǎng)目標(biāo)的不明確導(dǎo)致教師在教學(xué)時重點不突出、教學(xué)目標(biāo)不明確。2.專任師資配備不科學(xué)由于會計電算化是計算機(jī)知識應(yīng)用到會計工作中，上這課程的教師需要具備這方面的知識。目前很多學(xué)校是計算機(jī)專業(yè)老師在會計電算化課程，但由于計算機(jī)專業(yè)教師對會計知識一竅不通，導(dǎo)致對這一課程的教學(xué)就不成功。也有一些學(xué)校是會計專業(yè)教師在上這個課程，但會計專業(yè)教師對計算機(jī)知識不是很精通，在課堂經(jīng)常會發(fā)生一些計算機(jī)不能運行的問題，會計教師就沒有辦法解決。3.財務(wù)軟件選擇性單一在目前會計電算化的教學(xué)中，軟件的可選擇性十分單一，不是選擇那種低版學(xué)生在使用時根本無法同商品化財務(wù)及EPR軟件相比。在軟件的模塊上，大多數(shù)情況只能介紹一下賬務(wù)處理和報表管理模塊，對于采購、銷售、成本及工資、固定資產(chǎn)、財務(wù)分析等模塊根本就無法介紹。而正版的財務(wù)軟件非常昂貴，農(nóng)村中職學(xué)校資金比較缺乏，學(xué)校不可能去買正規(guī)的財務(wù)軟件，所以我們只能從網(wǎng)絡(luò)上下載用友財務(wù)軟件的教學(xué)版開展教學(xué)工作。4.機(jī)房硬件建設(shè)不完善會計電算化是一門實踐性很強的課程，但設(shè)備不足和設(shè)備落后，成為培養(yǎng)學(xué)生實踐技能的一個障礙。由于農(nóng)村中職學(xué)校教學(xué)設(shè)備不是很完善，我們的會計電算化機(jī)房并不是專用的，而是一個綜合的計算機(jī)房。不管是哪個專業(yè)的計算機(jī)課，只要是上機(jī)課都在這里上，這樣我們的機(jī)房勢必都要安裝還原精靈。當(dāng)安裝了還原精靈后，我們的財務(wù)軟件在教學(xué)時，上節(jié)課學(xué)生所做的一些數(shù)據(jù)就會消失掉，這給我們的教學(xué)帶來很大的麻煩。5.學(xué)生上機(jī)操作不認(rèn)真由于學(xué)校師資比較緊缺，計算機(jī)房沒有專門的機(jī)房管理員，老師在上機(jī)課是不能顧及全部的學(xué)生。當(dāng)教師在指導(dǎo)一位學(xué)生時，其他學(xué)生由于自覺性不高，容易在機(jī)房里玩游戲或聊天。耽誤了正常的學(xué)習(xí)。所以學(xué)生的技能實訓(xùn)課效果不是很好。二、改進(jìn)農(nóng)村中職會計電算化教學(xué)的對策1.明確課程培養(yǎng)目標(biāo)根據(jù)財政部頒布的《關(guān)于大力發(fā)展我國會計電算化事業(yè)的意見》和《會計電算化知識培訓(xùn)管理辦法》中的有關(guān)規(guī)定，中等職業(yè)學(xué)校的會計電算化教育的目標(biāo)和任務(wù)就是培養(yǎng)初級會計實務(wù)人員。我們要求學(xué)生學(xué)完本專業(yè)課后能做到以下幾點：第一，根據(jù)已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握的會計電算化專業(yè)知識，能夠結(jié)合本單位的實際情況，選擇合適的財務(wù)軟件。第二，獨立操作通用的財務(wù)軟件。第三，用掌握的計算機(jī)和會計知識對財務(wù)軟件使用過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行維修、維護(hù)及二次開發(fā)。第四，根據(jù)會計電算化知識，熟悉財務(wù)軟件的基本流程，掌握會計軟件的內(nèi)部控制，對會計信息的真實性和準(zhǔn)確性進(jìn)行判斷。我們農(nóng)村中職學(xué)校開設(shè)會計電算化課程的目標(biāo)最主要掌握以上第一、二點的技能。我建議教師在教學(xué)中要明確以上的課程培養(yǎng)目標(biāo)。2.配備合適專任師資會計電算化教學(xué)需要既懂會計知識，又精通計算機(jī)專業(yè)知識的專任教師來教學(xué)。同時教師應(yīng)該要改進(jìn)教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)《會計電算化》課程的興趣，在教學(xué)中可以選擇與實際工作比較貼近的案例，充分利用計算機(jī)進(jìn)行多媒體輔助電化教學(xué)，以圖文聲像方式傳授知識和技能，通過聲音、文字、圖像和老師的演示等多種信息要素在教學(xué)過程中對學(xué)生進(jìn)行感官刺激，形象生動地說明某種會計軟件的操作過程及方法，從而大大提高教學(xué)效率。3.規(guī)范使用財務(wù)軟件要想提高會計電算化的教學(xué)質(zhì)量，就必須選擇合適的教學(xué)軟件。通過校企聯(lián)合，一方面可擴(kuò)大其知名度，另一方面，每年都為其培養(yǎng)了大批的潛在用戶資源，（我們的學(xué)生畢業(yè)后，當(dāng)然會為單位選擇購買學(xué)過的軟件系統(tǒng)，）中等職業(yè)教育應(yīng)走校企聯(lián)合之路，來解決所需軟件問題?？梢杂绍浖鞠?qū)W校免費提供正版的最新的財務(wù)軟件及ERP軟件，并提供相應(yīng)的技術(shù)支持。4.加強學(xué)校機(jī)房建設(shè)學(xué)校應(yīng)建立會計電算化實驗室，最好是局域網(wǎng)，主要用于財務(wù)軟件的演示應(yīng)用與練習(xí)，且在實驗室中備有通用的財務(wù)軟件如金蝶和用友軟件。這樣有利于學(xué)生通過多媒體網(wǎng)絡(luò)教學(xué)系統(tǒng)，進(jìn)行財務(wù)軟件的演示，利用教學(xué)案例進(jìn)行電算化會計的實際操作，這樣做一方面課堂教學(xué)的知識輸出量增加，教學(xué)效果大大提高，另一方面學(xué)生不易疲勞，以新穎的視覺刺激學(xué)生大腦的興奮點，可以提高教學(xué)效果。5.提高學(xué)生實訓(xùn)效果學(xué)生以上機(jī)操作為主，增加上機(jī)實驗操作時數(shù)。教師講解會計軟件的使用后，安排學(xué)生在會計電算化模擬實驗室上機(jī)操作。模擬實習(xí)時如果師資力量允許，每一班級可安排若干名指導(dǎo)教師，盡量讓每一個學(xué)生獨立、完整、系統(tǒng)地操作一套會計資料，從初始化設(shè)置、填制憑證、記賬到報表的產(chǎn)生，學(xué)生能夠全面地掌握該種會計軟件的操作方法。學(xué)生通過會計軟件的操作，掌握了會計軟件的基本流程及基本方法，為他們將來掌握其他會計軟件的使用打下了堅實的基礎(chǔ)?？傊?，在農(nóng)村中等職業(yè)學(xué)校的會計電算化教學(xué)中，一定要配備較好的師資，完善教學(xué)硬件和軟件設(shè)施，重視學(xué)生實踐操作能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，在教學(xué)中采取多種多樣的教學(xué)方法、手段，注重開展實踐性教學(xué)，將學(xué)生培養(yǎng)成為具有較強動手能力的會計實用型人才。[OH－]=cα

BOHB++OH-對濃度為c的弱堿：例1、在25℃時，已知（1）0.1mol·L-1HAc的離解度為1.32%；（2）0.2mol·L-1HAc的離解度為0.93%，求HAc的離解常數(shù)。

（1）解：（2）例2、計算0.1molL-1HAc溶液中[H+]、[Ac-]及HAc的離解度（KHAc=1.76×10-5）解、或H3PO4H+＋＋H+＋H+2、多元酸堿在溶液中的離解例、計算0.1mol·L-1H2S溶液中的H+和S2-的濃度。

（Ka1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10-12）解：計算H2S溶液中的H＋的總濃度，可以忽略第二步離解及水的離解，近似等于第一步離解平衡是的H＋濃度。0.1－x

x

x設(shè)第一步離解平衡時，[H+]為x，則：因Ka1很小，x必然很小，所以0.1－x≈0.1。

設(shè)[S2-]＝y(tǒng)9.54×10-5－y9.54×10-5＋y

yy＝[S2-]=Ka2=1.1×10-12當(dāng)多元弱酸的Ka1>>Ka2時：（1）求[H+]可近似將多元弱酸作為一元弱酸處理。（2）二級離解生成的酸根離子濃等于其二級離解常數(shù)。溫度

Ki改變；平衡改變，離解度改變。3、影響弱酸、弱堿離解度的因素同離子效應(yīng)(commmonioneffect)

加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，可使弱電解質(zhì)的離解度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)(salteffect)

加入與弱電解質(zhì)沒有相同離子的強電解質(zhì)，可使弱電解質(zhì)的離解度略微增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。3、影響弱酸、弱堿離解度的因素例：25℃時，向lL濃度為0.1mol·L-1HAc溶液中加入0.1molNaAc(設(shè)溶液總體積不變，KHAc=1.76×10-5)，求HAc的離解度。

HAcH+＋Ac-0.100－x

x0.100+xx=1.76×10-5mol·L-1解、二、強電解質(zhì)在溶液中的離解由于離子氛的存在，強電解質(zhì)溶液中的離子并不是完全獨立的自由離子，離子的運動受到牽制，這樣離子在溶液中就不能百分之百地發(fā)揮應(yīng)有的效能。

強電解質(zhì)在水溶液中全部離解，但由于帶電離子間的相互作用，每個離子都處在異號電荷的離子的包圍圈中。此包圍圈稱為離子氛.1、離子互吸學(xué)說離子氛與“離子對”示意圖離子氛+++++++++離子對強電解質(zhì)的離解是完全的，只是由于離子氛和“離子對”的存在，才造成了強電解質(zhì)不完全離解的假象（實測離解度小于100%）。2、活度與活度系數(shù)活度—a

也叫離子的有效濃度，是指溶液中能發(fā)揮離子效能的離子濃度。符號a。a=fc

活度系數(shù)—f通常，離子活度小于1，濃度越稀，f越接近于1。中性分子或弱電解質(zhì)溶液，f視為1。平均活度系數(shù)3、離子強度與活度系數(shù)影響離子的活度系數(shù)的因素：離子本身的濃度和電荷數(shù)其它離子的濃度和電荷數(shù)離子強度是溶液中的離子所產(chǎn)生的電場強度的量度。離子強度與活度系數(shù)的關(guān)系（p16表2-5）一、酸堿理論概述1663年波義耳(R.Boyle)提出酸堿概念。

1889年阿累尼烏斯提出酸堿電離理論。1905年富蘭克林酸堿溶劑理論。1923年布朗斯特和費萊(T.M.Lowry)幾乎同時各自獨立地提出了酸堿的質(zhì)子理論。同年，路易斯提出了酸堿的電子理論。1963年皮爾遜提出硬軟酸堿原則。第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論酸：能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)，酸是質(zhì)子給予體。堿：能接受質(zhì)子的物質(zhì)，堿是質(zhì)子的接受體。兩性物質(zhì)：既能給出質(zhì)子，也能接受質(zhì)子的物質(zhì)。中性物質(zhì)：不能給出質(zhì)子，也不能接受質(zhì)子的物質(zhì)。共軛酸堿對：僅相差一個質(zhì)子的一對酸、堿。酸越強，其共軛堿越弱。特點1、擴(kuò)大了酸堿概念；2、酸堿概念有相對性；3、酸堿相互依存；4、排除了鹽的概念例：共軛酸共軛堿HClH+＋Cl-HOAcH+＋OAc-H2CO3H+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-NH4+H+＋NH3H3O+H+＋H2OH2OH+＋OH-[Al(H2O)6]3+H+＋[Al(H2O)5OH]2+二、酸堿的強弱HNO3＋H2SO4H2NO3+＋HSO4HNO3＋HOAcH2OAc+＋NO3－HNO3＋H2OH3O+＋NO3－酸強，軛堿弱；酸弱，共軛堿強。例，酸性HCl＞HOAc，則堿性O(shè)Ac-＞Cl-。Ka值愈大，酸性愈強；反之，則堿性愈強。酸堿性的強弱還與反應(yīng)對象（溶劑）的性質(zhì)有關(guān)。共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系HAH＋＋A－以水作為比較各種物質(zhì)酸堿性強弱的標(biāo)準(zhǔn)A－＋H2OHA＋OH－Kw=[H+][OH-]水的離子積常數(shù)三、酸堿反應(yīng)

酸1堿2酸2堿1

酸1

堿2

酸2

堿1HCl＋NH3NH4+＋Cl－HCl＋H2OH3O+＋Cl－H3O+＋OH－H2O＋H2O酸1堿2酸2堿1

反應(yīng)實質(zhì)：兩對共軛酸堿對間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。反應(yīng)方向：由較強的酸和較強的堿作用，向著生成較弱的酸和較弱的堿方向進(jìn)行。酸1堿2酸2堿1

強強

弱弱HCl＋NH3NH4+＋

Cl－酸堿質(zhì)子理論的優(yōu)點比起阿累尼烏斯的解離理論來，它擴(kuò)大了酸和堿的范圍。將酸堿反應(yīng)歸納為質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程，加深了人們對酸堿反應(yīng)的認(rèn)識。酸堿質(zhì)子理論的局限性由于它立論于質(zhì)子的授受，對有質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都可以說明，卻不能說明無質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例如：

CaO＋CO2→

CaCO3SO3＋CaO→CaSO4酸堿電子理論簡介酸（路易斯酸）能接受電子對的物質(zhì)。電子對接受體。堿（路易斯堿）指能給出電子對的物質(zhì)。電子對的給予體。酸堿反應(yīng)本質(zhì)：堿的未共用電子對通過配位鍵填充到酸的空軌道中，生成配合物。一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水的離子積質(zhì)子自遞作用(auto-protolysis)

簡寫式:KW：水的離子積

第三節(jié)溶液pH值的計算任何水溶液中，均存在著水的離解平衡。在純水和一切稀水溶液中,KW只是溫度的函數(shù)（在稀水溶液中[H2O]仍可看成常數(shù)）。一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水的離子積第三節(jié)溶液pH值的計算溶液酸堿性的表示法溶液的酸堿性是以溶液中[H+]與[OH-]的相對大小來定義的：也可用pH（pOH）值表示溶液酸堿性：

pH=-lg[H+]；pOH=-lg[OH-]；25℃時，pH+pOH=14

其應(yīng)用范圍通常在0~14。

人體各種體液的pH值酸中毒(acidosis)：

pH值<7.36堿中毒(alkalosis):

pH值>7.44二、溶液pH值的計算

1、一元弱酸弱堿溶液

HAH++A-

Ka·c≥20Kw

時：[H+]=cαKa·c≥20Kw，且c／Ka≥500或α＜5%時：對一元弱堿溶液，有類似公式：Kb·c≥20Kw時[OH-]=cα

Kb·c≥20Kw

，且c／Kb≥500或α＜5%時：BOHB++OH-例1、計算0.10mol·L-1HOAc溶液的pH值（Ka=1.76×10-5）。解：Kac=1.76×10-6≥20Kw，c／Ka=0.10／(1.74×10-5)＞500，故：pH=2.88例2、計算0.010mol·L-1NH4Cl溶液的pH值（Kb，NH3=1.79×10-5）。解：Ka=Kw/Kb=5.59×10-10，Kac≥20Kw，c／Ka=0.10／(5.59×10-10)＞500，

pH=5.62例3、計算0.10mol·L-1NaAc溶液的pH值（Ka，HAc=1.74×10-5）。解：Kb=Kw／Ka=5.75×10-10，Kbc≥20Kw,c／Kb=0.10／(5.75×10-10)＞500，

pH=8.88例4、計算0.10mol.L－1NH3溶液的pH值。解：兩性物質(zhì)Ka1-----作為堿時其共軛酸的離解常數(shù)；Ka2-----作為酸時本身的離解常數(shù)。

Na2HPO4溶液pH計算公式？H2PO4-、HPO42-、NH4OAc及氨基酸等例1、計算0.10mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值。解：H3PO4的pKa1=2.16，pK

a2=7.21，

pK

a3=12.32。

計算0.10mol·L-1NH4CN溶液的pH值。已知NH4+的Ka為5.59×10-10，HCN的Ka′為6.17×10-10。

例2、解：第四章沉淀-溶解平衡一、溶度積

AmBnmAn＋＋nBm－Ksp(AmBn)＝[An＋]m[Bm－]n在一定溫度下，微溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度冪之乘積為一常數(shù)（不隨濃度而變）。

溶度積常數(shù)的大小，可反映微溶電解質(zhì)的溶解能力。組成類型相同，Ksp大，溶解度也大。組成類型不同，往往不能直接根據(jù)Ksp來比較溶解度的大小。

溶度積與溶解度之間的關(guān)系A(chǔ)mBnmAn＋＋nBm－對MA型電解質(zhì)對M2A型電解質(zhì)對MA2型電解質(zhì)25℃時，AgCl的溶解度是0.00192g·L-1，求它的溶度積。

例1、AgCl的相對分子質(zhì)量為143.3，AgCl飽和溶液的量濃度為：0.00192/143.3=1.34×10-5(mol·L-1)

根據(jù)AgCl在溶液中的離解：[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol·L-1

Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.34×10-5)2=1.80×10-10

解：18℃時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，求它的溶解度。

例2、[Mg2+]=xmol·L-1[OH-]=2xmol·L-1

Ksp=[Mg2+][OH-]2=x(2x)2=1.8×10-11

x=1.65×10-4(mol·L-1)解：已知25℃時，AgCl的Ksp=l.8×l0