【化學(xué)課件】離子反應(yīng)第二課時(shí) 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)與離子方程式新人教版·必修一·第一章第二節(jié)·離子反應(yīng)·第二課時(shí)情境導(dǎo)入任務(wù)1：某地河流附近的化工廠(chǎng)排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經(jīng)過(guò)處理排放，會(huì)造成環(huán)境污染，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)思考:

如何檢驗(yàn)它們的陽(yáng)離子？現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)：向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀(guān)察現(xiàn)象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀這個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念分析物質(zhì)在水中的存在形式任務(wù)：分析BaSO4在水中的主要存在形式資料125℃時(shí)，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g資料2(25℃)蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率（S/m）1.52×10-44.58×10-4BaSO4在水中的變化過(guò)程BaSO4在水中的主要存在形式大多數(shù)BaSO4不溶解極少數(shù)BaSO4溶解大量BaSO4固體溶解的BaSO4發(fā)生電離極少量自由移動(dòng)的Ba2+、SO42-分析：理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念分析物質(zhì)在水中的存在形式物質(zhì)物質(zhì)在水中的變化過(guò)程物質(zhì)在水中的主要存在形式宏觀(guān)微觀(guān)NaCl溶解電離自由移動(dòng)的Na+、Cl-BaSO4大多數(shù)不溶解極少數(shù)溶解的發(fā)生電離大量BaSO4固體，極少量自由移動(dòng)的Ba2+、SO42-物質(zhì)在水中的主要存在形式理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念分析物質(zhì)在水中的存在形式討論：CaCO3固體在水中的主要存在形式如何？是否溶解（宏觀(guān)）固體形式否能否電離（微觀(guān)）是自由移動(dòng)的離子能物質(zhì)在水中的變化過(guò)程物質(zhì)在水中的存在形式微粒觀(guān)變化觀(guān)理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念實(shí)驗(yàn)探究Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2NaCl

+Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀Na+，Cl-原子守恒電荷守恒理解概念構(gòu)建概念應(yīng)用概念微觀(guān)分析離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念活動(dòng)1：向盛有2mlBaCl2稀溶液的試管中加入2mlNa2SO4稀溶液，請(qǐng)根據(jù)電解質(zhì)、電離和電離方程式的相關(guān)知識(shí)，繪制出反應(yīng)前燒杯中所存在的微粒示意圖活動(dòng)2：靜止觀(guān)察，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有知識(shí)，繪制出反應(yīng)后燒杯中所存在的示意圖思考：哪些微粒濃度改變？哪些微粒濃度沒(méi)變？本質(zhì)：離子濃度的變化離子反應(yīng)1.定義

有離子參加(或生成)的反應(yīng)溶液中(或熔融狀態(tài)下)

2.研究體系復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀↓、放出氣體↑或生成水（反應(yīng)結(jié)束仍存在分子）

3.反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)（溶液體系中）：活潑金屬與鹽酸/稀硫酸的反應(yīng)活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念離子濃度的“變化”不只是減少，還有增加離子方程式1.定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓思考：氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式注意：只能用化學(xué)方程式表示：

H2+CuO=Cu

+H2O△守恒觀(guān)構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)(1)“寫(xiě)”正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽）拆寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。性質(zhì)思維分類(lèi)思維構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念依據(jù)？為什么可以發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)類(lèi)別（酸、堿、鹽……）性質(zhì)（通性、特性）離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強(qiáng)酸：四大強(qiáng)堿：詳見(jiàn)P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等分類(lèi)思維構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念聯(lián)系“電離”與“物質(zhì)分類(lèi)”易溶于水且易電離的物質(zhì)微溶物的處理：1.溶液狀態(tài)時(shí)（例如澄清石灰水），拆開(kāi)2.濁液或固態(tài)時(shí)（例如石灰乳），不拆開(kāi)3.出現(xiàn)在生成物中，不拆開(kāi)離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡(jiǎn)2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓變化思維守恒思維構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念為什么不參與反應(yīng)就可以刪？依據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：濃度不變的離子可以刪原子守恒、電荷守恒課堂練習(xí)構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念1.寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式HCl+Ca(OH)2(澄清石灰水)Fe+CuSO42.鈉與水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，依據(jù)本節(jié)課知識(shí)，判斷鈉與水的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由強(qiáng)化對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)：離子濃度的變化探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)活動(dòng)1：理論分析稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)微觀(guān)粒子宏觀(guān)物質(zhì)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O混合前兩種溶液中的離子混合后物質(zhì)在水中的主要存在形式稀硫酸：H+、SO42-Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀H+和OH-反應(yīng)生成水Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH-活動(dòng)2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證稀硫酸和溶液混合前后微觀(guān)粒子的變化構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念滴入酚酞試液構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過(guò)導(dǎo)電性間接測(cè)定電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率定性定量離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率也越高便捷實(shí)時(shí)，精確化，數(shù)據(jù)化構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)裝置圖魯科版實(shí)驗(yàn)：向0.01mol·L﹣1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向溶液中勻速逐滴加入0.2mol·L﹣1H2SO4溶液宏觀(guān)現(xiàn)象微觀(guān)粒子變化離子反應(yīng)過(guò)程白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓紅色逐漸褪去OH-不斷被消耗OH-+H+=H2O電導(dǎo)率曲線(xiàn)先下降，后上升溶液中離子數(shù)目減少至沒(méi)有，隨著稀硫酸的加入，又出現(xiàn)離子活動(dòng)3：用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)宏觀(guān)物質(zhì)H2SO4+Ba(OH)2=+微觀(guān)粒子2H+2OH-Ba2+SO42-BaSO4↓2H2O離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O構(gòu)建概念理解概念應(yīng)用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（沉淀）（微弱電離）3.電導(dǎo)率又上升的原因？1.電導(dǎo)率下降的原因？2.

曲線(xiàn)最低點(diǎn)代表的含義?實(shí)驗(yàn)證據(jù)（定量）恰好完全反應(yīng)離子濃度降低繼續(xù)滴加稀硫酸遷移應(yīng)用任務(wù)：通過(guò)剛才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的檢驗(yàn)，CuCl2中的Cu2+如何檢驗(yàn)?zāi)?？?xiě)出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式和離子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化學(xué)方程式：離子方程式：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念遷移應(yīng)用請(qǐng)根據(jù)下列流程圖思考粗鹽（主要物質(zhì)為NaCl，還含泥沙和一些可溶性雜質(zhì)[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提純過(guò)程涉及到的化學(xué)方程式和離子方程式應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念遷移應(yīng)用MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

化學(xué)方程式

離子方程式應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念離子方程式的意義H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成H2O。HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)任務(wù)：完成P17思考與討論離子方程式：不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念離子方程式的正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)

Fe跟稀HCl反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2.看物質(zhì)是否可拆

CaCO3跟稀HCl反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）

Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑3.看是否漏掉離子反應(yīng)稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓×××××應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念離子反應(yīng)的應(yīng)用價(jià)值物質(zhì)制備（構(gòu)造出相應(yīng)的離子）物質(zhì)分離與提純（如粗鹽提純）物質(zhì)鑒定（離子檢驗(yàn)、共存問(wèn)題）物質(zhì)-反應(yīng)定量思想離子之間若能發(fā)生離子反應(yīng)，就不能大量共存拓寬物質(zhì)的轉(zhuǎn)化角度與“除雜”相區(qū)分應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念問(wèn)題解決某地河流附近的化工廠(chǎng)排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經(jīng)過(guò)處理排放，會(huì)造成環(huán)境污染，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)思考：如何檢驗(yàn)Ba2+、Cu2+

、H+？取待測(cè)液加入Na2SO4，若出現(xiàn)白色沉淀，則存在Ba2+；取待測(cè)液加入NaOH，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Cu2+；取待測(cè)液加入NaHCO3，若出現(xiàn)氣泡，則存在H+。應(yīng)用概念理解概念構(gòu)建概念小結(jié)：離子反應(yīng)和離子方程式2.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O1.下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）

A.稀硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

B.稀硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，稀硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)

C.稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，稀醋酸與KOH溶液反應(yīng)

D.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)BA小結(jié)：離子反應(yīng)和離子方程式3.下列各組離子中一定能大量共存的是(

)

A.H+、K+、CO32-、SO42-

B.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.Ag+、Al3+、Cl-、NO3- D.H+、Ba2+、OH-、SO42-5.下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是()

A.MgCl2溶液與Na2SO4溶液B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2D.KOH溶液與Ba(NO3)2溶液4.下列反應(yīng)的離子方