2019年江蘇省高考化學(xué)試卷

2019年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．糖類人體所的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)淀分子中含的元素（）氫 碳 氮 氧組卷：86真題：2難度：0.902.應(yīng)NH4+NN2?al+t+2H2O放熱且生氣，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表反中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正的是（）中數(shù)為1的氯原子：1817Cl2的結(jié)構(gòu)式：NNa+結(jié)構(gòu)示意圖:H2O的電子：組卷：91真題：1難度：0.703．下有關(guān)質(zhì)的質(zhì)與用途具有應(yīng)關(guān)系的是（）H4HO3受熱易分解，可用化肥稀酸具酸性，用于除去鐵銹S2具有氧化性用于紙漿漂白Al23具有兩性可用于電冶煉鋁組卷：111真題：1難度：0.804．溫，下列組離子在定液中能大量共存的是（ ）.moll-1NaOH溶液：N+、、C32-、AO2-0.1molL-1FCl2液：K+、MgSO42-、nO4-0.1ml-12CO3溶液：N+、Ba+Cl、OH-0.1moll-1H2SO溶液K+、NH、NO3-S3-組卷：240真題：2難度：0.705．下實(shí)驗(yàn)作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?)用經(jīng)濕潤(rùn)的pH試量溶液的pHOgNaOH固體置100m容量瓶中，加水至刻度，制.000molTNaO溶液用裝置甲蒸干A3溶液制無(wú)水AlCl固體用裝乙除去實(shí)室所制乙烯中的量S2組卷：97真題：1難度：0.606．下列有學(xué)反應(yīng)的敘述正確是()e在稀酸中發(fā)生鈍化MnO和稀鹽酸反應(yīng)制取2SO與過(guò)量氨反應(yīng)生成(N42SO3室溫下Na與氣中O2反應(yīng)a2O2組卷：148真題：1難度：0.807．列指定反應(yīng)的子方程式確的()室溫用稀NaOH溶吸Cl2：C122OH-1O-+C+H2O鋁粉和NaOH溶液應(yīng)取少量H：Al+2=AlO2-+H2t室溫下用稀HN3溶解銅：Cu+2N3+2H+『C2+2NO2tONa2SiO3溶中滴加稀鹽Na2SiO3+2=2SiO3!+2N+組卷：256真題：1難度：0.508.短期主族元素、Y、、原子序數(shù)依次增大，是地殼量最的元素，Y原子的最層有2個(gè)電子，單質(zhì)晶體是應(yīng)用最的半導(dǎo)體材料，W與X位同一主。下列法正確的是()子半徑：r(W)r(Z>Y)>r(X)由、Y組成化合物離子化合物Z的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物性比W的強(qiáng)W的簡(jiǎn)單氣氫化物的穩(wěn)定性比的強(qiáng)組卷：79真題：1難度：0.609．在給定件下，下列選項(xiàng)示的轉(zhuǎn)化均能現(xiàn)的是( )NaC(aq)電解l2(g)Fes)△FeCl（s）Mgl（aq）石灰乳M（OH）2s）煅燒MgO（）S（）O2（g）點(diǎn)燃SO3（）H2（l）HS4（aq）N（g）H2（g）高高壓、催化劑NH（g）CO2（g）NaClaq）Na2CO（）組卷：138真題：2難度：0.5010.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潤(rùn)后，置如圖所裝置中鐵的化學(xué)蝕實(shí)驗(yàn)下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)正確是（）鐵被化的極反應(yīng)式為e-3-=Fe3+鐵腐蝕程中化學(xué)能全部為電能活炭的存在會(huì)速鐵的腐蝕以水NaCl溶液鐵不能發(fā)生吸腐蝕組卷：126真題：1難度：0.80二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是能源用的要途下列有關(guān)說(shuō)法正確是)一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)2g)『2HOg能自發(fā)行，該應(yīng)的AHVO氫燃料池的極反應(yīng)為2+2H2O+4e-4H-常溫常下，氧料電池電過(guò)程中耗1.2LH2,轉(zhuǎn)移子的數(shù)為6.02X123反2H2(g+2(?2HO(g)的AH通過(guò)式估算：AH二反應(yīng)中形成新共鍵的鍵之-反應(yīng)斷裂舊共價(jià)鍵的鍵之和組卷：109真題：1難度：0.7012.化合物Y具有菌、消作用，可由X。下列關(guān)合物X、的說(shuō)正確的是( )1mlX最多能與2mNaO反應(yīng)Y與乙醇發(fā)生酯化反到XX、與酸性KMnO4溶液反應(yīng)室下、Y分別足量r2加成的產(chǎn)物子中手性原子數(shù)目相等組卷：95真題：1難度：0.5013．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和象所得的結(jié)論正確的是)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象 結(jié)論AX溶液中加幾滴新制氯，振蕩，加入量KCN溶XJ含有液，溶液變?yōu)樯?定含有F2+B向濃度均0.05mo-1的NaNaC混合溶中滴加少量?『gI)AN3溶液，有黃色沉淀生成(AgC)CB2的氧，3mKI液中滴加幾溴水振蕩，再滴1mL淀溶液， 心的氧溶液顯藍(lán)色 化比I2的強(qiáng)HNO出H+DpH試紙測(cè)：CHCONa溶液pH約9,NaNO2溶的pH的能力約為8 CH3COOH的強(qiáng)AB C D組卷：90真題：2難度：0.8014.室溫，反應(yīng)HCO3-+H2上^830-的平衡數(shù)2.210-8.將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混，用于浸取渣的ZnO.若溶液混合的變化可忽略室溫下下列溶中微粒物質(zhì)的量濃度系的是()0.2mo--1氨(N3-H0)>c(NH4+)>c(OH->(H+)0.2mol-L-1N4HO3液(H>7)c(NH4+)c(H3-)>cH2CO)>c(H3?HO).2ml-L1氨水和0.2mol-L-1H4H溶液積混合：c(NH4+)+(NH3?H2O)=c(H2CO)+c(HCO3)+O32)0.6oL-1水和0.2mol?L-1NH4CO3液等體積混合：c(NH3?H2O)+c(O32-)+c(H-=03mol?L1+(H3+cH)組卷：74真題：1難度：0.6015.壓、NOO2的起濃度一的件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下O轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率如圖實(shí)所示(圖虛線表示相同件下0平衡轉(zhuǎn)化率溫的變化)。列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)2NO(g)O2(g)『2N()的△>?圖中X點(diǎn)所示條件延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間提N轉(zhuǎn)化率中Y點(diǎn)所示條件下，增加的度不能提高N轉(zhuǎn)化率380℃,c始(O2=5.010-4molL-1,NO平衡率為50%則平衡常數(shù)>200組卷：103真題：1難度：0.50三、非選擇題快通入尾的速率采氣、逆流的方吸收尾氣收尾氣過(guò)程中定期加量NaH溶液在酸性NaC溶液，HCO化NO生成-和NO3「其離子方程式為3HClO+NO+H2O3l-+2NO3+H+3HClO+2NO+H23Cl-+N3+5H+吸收后的溶液經(jīng)縮、結(jié)晶、過(guò)，aNO晶體，該晶中的主要雜質(zhì)是NaN3aNO3（填化學(xué)式）；排的尾氣含量較高的氮氧化物是NONO（填化式）。NO2+2OH-2O2-+H2O2O2+2OH-O2-+NO3+H2ONO的氧化收。用NaClO溶液吸收氣，可提高尾氣NO的去除其他條件相同NO轉(zhuǎn)為NONO的處理°EN2O的硝酸尾可用NaH液吸收，主要反應(yīng)為aCl溶液的初pH越小NO轉(zhuǎn)化越高。其原因是液H小，溶液中HCO的濃度越，氧化NO的能力強(qiáng)溶液pH小，溶液中HC1O濃度越大，氧的力越強(qiáng)。組卷：99真題：1難度：0.50能與FeC1溶液發(fā)生顯應(yīng)；.化合物F合成一種天然類合物的重要中間，其合路線如：C的種分異構(gòu)同時(shí)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)：AB的反應(yīng)類為取反應(yīng)取代應(yīng)。fD的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子為12H15OBr）生成，寫(xiě)出的結(jié)簡(jiǎn):中含官能團(tuán)的名稱為羥基羥基和羧基羧基寫(xiě)出以和CH3c2CH2為原料制備 的合成線圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合路線程圖示見(jiàn)本題干）。組卷：127真題：1難度：0.40將一定的FeSO4?72O于稀酸在70℃下邊攪拌邊慢加入一定量的2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段間，得紅棕色粘稠液體H22氧化Fe2+的式為2e2+H2O+2H+=2Fe3+22O2F2+HO2+2H+=F3++2H2O;解聚合反應(yīng)會(huì)溶液的pH減小減小。.聚酸鐵Fe（O）6-2n（SO4）n]m泛用于的凈化以FSO4-7HO為原，經(jīng)溶解、氧化、水合步驟，可制備聚合硫酸鐵。述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)的Sn,樣品鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)將偏大偏大（填“偏大或“偏”無(wú)影響”）。該樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。組卷：75真題：1難度：0.50室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)CO32-(q)iCaCO3s)O2()達(dá)到平衡則溶液中c(SO42-)c(CO32-)1.61041.X104Ksp(CaS4)48X1-5KspCaCO3)=X10-9］。氨水和H4HO3溶液混合，可制（NH）2CO液，其離子方程式為HO3-N3-H2O=H4++CO32-H2OHCO+H3-HO=N4++CO32TH2O;浸取廢渣時(shí)，向NHCO3溶液中入適量濃氨水目的是增溶液中CO3的濃度，促CaO4的轉(zhuǎn)化增加溶液中C32-濃，促CaSO的轉(zhuǎn)化。廢渣取在如圖所示裝置進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6?70℃,攪拌，應(yīng)3小時(shí)。溫過(guò)高將會(huì)致CaSO4的下其原因是溫過(guò)高，碳銨分解溫度過(guò)高，碳分解;保持溫、反時(shí)間、應(yīng)物溶劑量不變，驗(yàn)中提高CaSO轉(zhuǎn)化率的操有加快攪拌率加快攪速率。濾渣水洗，多步處理得到備輕質(zhì)CaCO3所需的Cal2溶液。設(shè)計(jì)以水的濾原料制取aCl2溶液的驗(yàn)案：在攪向足量的鹽酸中批加入渣待觀察不氣泡，過(guò)濾，向?yàn)V液分批加少的氫氧化鈣，用H、試紙測(cè)溶液的pH,當(dāng)pH介于5-8.，過(guò)濾在攪拌下足量的稀酸中分入濾渣，待觀不到氣泡后濾，向?yàn)V分批加入少量氫化用p、試紙測(cè)量溶液的pH,當(dāng)pH介于5-85時(shí)，過(guò)濾［已知pH=時(shí)eOH）和l（OH）3淀完全pH=.5時(shí)Al（OH）3開(kāi)始溶解實(shí)驗(yàn)中必須使的試劑：鹽酸（OH）］。組卷：104真題：1難度：0.40在恒壓、O2和H2的起始量一定的條件下，CO2衡轉(zhuǎn)和平衡CHC選擇性隨溫度的變?nèi)鐖D。其中：電解轉(zhuǎn)O2可現(xiàn)CO資源化用。電CO2制HCOOH的原理示意如圖。寫(xiě)出陰極CO還為HCOO的極反應(yīng)式：C+H+2e=HCOO-CO2+HCO3-+2e=HCOO+CO3-CO2+H2e-=HCOO-CO+CO-+2-=HCOO-+O32-。與CCO3分制備的CaO，CC2O4^H2分制備的CaO具有更好的CO2捕集性能其原是aC24-H2O熱分放出多的氣體，得的氧化鈣更加疏多孔CaC2O4^2O熱分解出更多氣體，制得的氧鈣加疏孔。反應(yīng)：22（g）6H2（gCH3OC3（g）3H2O（g）4H-12.5J-mol-1CaO可在高下集CO2,在更高溫度下將捕集的C釋放用。CaCOH2O分解可制備CaO，CC2O4-H2O加熱升溫過(guò)程中固的變化如。.CO2的源化利用能有效減少C2排充分利碳資源。CO2催加氫成二甲醚一種C轉(zhuǎn)化方法，其中主要發(fā)生下列反應(yīng)：電解一段后，極區(qū)的KHC3溶液度降低，其原因是陽(yáng)極生2pH減小，HO3-濃降低；K+部分移至陰極區(qū)陽(yáng)產(chǎn)生02pH減，HO3-濃度降；K+部分遷移至陰區(qū)220時(shí)，催化劑作用下C2與H2反應(yīng)一時(shí)間后測(cè)得CH3OC3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不變時(shí)間溫度，一定提C3OCH選性的施有增大強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)催活性更催化劑增大壓強(qiáng)，使用反應(yīng)催化活高的催劑。組卷：81真題：1難度：0.60【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］抗血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所子碳原子軌道雜化類型為p3、sp2sp3sp2；推測(cè)抗壞血酸水的溶性：溶于水易于水（填難溶于水”“易溶于”）。u2+基態(tài)核子排布式為1ss22p323p63d或［Ar］3d91s2s2p63s23p63d9或［Ar9.u2O廣泛應(yīng)用太能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaH抗壞血酸為原可制Cu2。一Cu2O晶胞（圖2中，Cu原的數(shù)目為44。組卷：57真題：2難度：0.70［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］實(shí)驗(yàn)驟如下：步驟1，加入過(guò)量甲目的是作為溶劑提丙酸的轉(zhuǎn)化率為劑、提高丙炔酸轉(zhuǎn)