《全國(guó)所名校單元測(cè)試示范卷》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考第五單元碳、硅及其化合物doc

《全國(guó)所名校單元測(cè)試示范卷》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考第五單元－碳、硅及其化合物.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：?全國(guó)１00所名校單元測(cè)試示范卷·高三·化學(xué)卷(五）第五單元碳、硅及其化合物(９0分鐘１00分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H１C12O16Na23Ｃl35.5Mn5５A(chǔ)g１08第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共４5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.單層石墨稱為石墨烯,這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊。下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是()A.石墨烯是碳單質(zhì)B.石墨烯是一種有機(jī)物C.石墨烯中碳原子的化合價(jià)為+3Ｄ.石墨烯可導(dǎo)電,是電解質(zhì)解析:石墨烯是碳的一種同素異形體,為單質(zhì),是無機(jī)非金屬材料,A項(xiàng)正確。答案:Ａ2.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境,聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳溫室氣體的排放,人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園。下列說法正確的是（)A．用純堿制玻璃不產(chǎn)生溫室氣體B．用過氧化鈉吸收CＯ2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C.１6OCO與16ＯCO互為同素異形體且化學(xué)性質(zhì)相似D．應(yīng)大幅減少對(duì)低效化石燃料的使用,開發(fā)新型的可再生能源解析:純堿制玻璃的過程中,二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用Na２O２吸收CO2成本太高,Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤;同素異形體為單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:Ｄ3.壽山石的主要成分為葉蠟石,其組成為Ａl２O3·4ＳｉＯ2·H2O，可以表示為Aｌ2Sｉ４Oｘ(OH）y。其中ｘ、y的數(shù)值分別是（)A．１0、2B．6、４C.８、2D.2、8解析:根據(jù)元素守恒關(guān)系可知?dú)湓訑?shù)為2,進(jìn)而推知ｘ為10,Ａ項(xiàng)正確。答案：A4.下列四種物質(zhì)中,不能與水發(fā)生反應(yīng),但能與堿發(fā)生反應(yīng)的是()A.Cｌ2 B.CＯ２?C.Ｎ2?D.SｉO2解析：Cl2、CＯ2均能與水發(fā)生反應(yīng);N2既不能與水發(fā)生反應(yīng),又不能與堿發(fā)生反應(yīng);SiO2與堿反應(yīng)生成Ｎa2SiO３和Ｈ２Ｏ,且不與水反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。答案:D5.現(xiàn)有W、X、Ｙ、Ｚ四種物質(zhì)，其中兩種為單質(zhì),兩種為化合物,且能發(fā)生反應(yīng):W+XY+Z,則Z不可能是(）Ａ.Ｓi Ｂ.SO3 C.Aｌ2O3?D.Fｅ３O4解析:根據(jù)反應(yīng):①３Fｅ+4H2O(g)Fe3O4+4H2，②２Aｌ+Ｆe2O3２Fe＋Ａl2O3，③2Ｃ+ＳiO2Si+2CO↑，可判斷Z不可能是SO3。答案：B6.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(）Ａ．硅雖然是一種非金屬，但有金屬光澤B.自然界中存在游離態(tài)的硅C.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制備D.二氧化硅是一種酸性氧化物,因此不能與酸發(fā)生反應(yīng)解析:雖然硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它是一種親氧元素,因此自然界中無游離態(tài)的硅,B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不溶于水,不與水發(fā)生反應(yīng),因此不能直接用來制備硅酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅雖然是一種酸性氧化物,但它可與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A７.下列各組離子在飽和氯水中能夠大量共存的是(）A.Fe2+、Na+、Cl-、N Ｂ.Ｎa+、Ａl3+、S、Cl-C．N、Ｋ+、N、Br-?Ｄ.Na+、K＋、HC、Si解析:氯水具有強(qiáng)氧化性,可將Fｅ2+、Ｂr-氧化,故A、Ｃ項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有H+,因此HC、Si不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．下列試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2ＣO3溶液、NaＨCO3溶液鑒別開的是（）A.CaCｌ2溶液?B.澄清石灰水 Ｃ.稀鹽酸?Ｄ.pH試紙解析:澄清石灰水與Na２CO3溶液、ＮａHCO3溶液均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀。答案：Ｂ9.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化,其中產(chǎn)物不可能是（)A.Nａ２Ｏ2 B．NａOＨ C.Na2CO3·１0Ｈ2Ｏ?D.Nａ2CＯ3解析：鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na２O。答案:A10．下列說法中不正確的是（)Ａ．Ｎa２ＣO3比NaＨCO3易溶于水Ｂ.Na2ＣO3比ＮａHCO3穩(wěn)定C.等質(zhì)量的Na2CO３和NａHCO３與足量的鹽酸反應(yīng),Na2CＯ３消耗的鹽酸多Ｄ.物質(zhì)的量相等的Nａ2CＯ3和ＮaＨＣO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是２∶1解析:本題綜合考查鈉的化合物。由“碳守恒”知物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是１∶１。答案:Ｄ１1.為除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所加入的試劑和采用的方法均不正確的是()需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作ASｉO2(ＣaＯ)鹽酸過濾BＳiO2(Si)不加任何試劑高溫灼燒CAl２O3(ＳｉO2)NaOH溶液過濾DSi(C）濃硝酸過濾解析:除去Al2O3中混有的ＳiO2,若加入ＮaOH溶液,Ａl２O３會(huì)溶解,主體物質(zhì)被除去,Ｃ項(xiàng)符合題意。答案:C１2．下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是(）A．向Ｂａ(OH)2和KOH混合溶液中通入ＣO２氣體至過量B.向Na２ＳiO3溶液中通入HＣl氣體至過量C．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量解析:Ａ項(xiàng)反應(yīng)過程可理解為CＯ２+Bａ(OH)2、CO2+KOＨ、CO２+K2ＣO３+H2O、ＣO2+ＢaCO３+H2O，現(xiàn)象依次是有沉淀、沉淀量不變、沉淀量不變、沉淀量減少,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，最終得到H2SiＯ３沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為[Al(OＨ)4]-＋Ｈ＋Al(OH)３↓+H2O,Ａｌ(ＯH）3+3H+Aｌ3+＋３Ｈ2O,兩步反應(yīng)消耗HＣｌ氣體的體積比為１∶3,錯(cuò)誤。答案：C13．有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.０６ｇNa2ＣＯ3和0.84gNaHCO3,試管中各有10ｍL相同濃度的鹽酸(如圖)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,則下列敘述正確的是()Ａ．甲裝置氣球的膨脹速率快Ｂ.若最終兩氣球的體積相同，則一定有c(HCl)≥2mｏl·L-1C.若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(HCl)≤1mol·L-1D．最終兩裝置溶液中Na＋、Cl-的物質(zhì)的量均相同解析:n（Ｎa2CO3)=n(NaHＣO3）=０.0１mol,將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):Na２CO3+２HＣl2NaCl+H2O+CＯ2↑、ＮaＨCＯ3+HＣlNaCl+H2O+CO２↑,乙裝置氣球的膨脹速率快;若最終兩氣球的體積不同,則應(yīng)有ｃ(HＣl）＜2mol·L-1;最終兩裝置溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同,甲中n(Na＋）是乙中的2倍。答案:Ｂ１4.12０mL含有0．20mｏl碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是（）Ａ.2.0ｍｏｌ·L-1?B.1.5mol·Ｌ－1C.0.1８moｌ·L-1?D.0．２4mol·L－1解析：鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng),第一步生成碳酸氫鈉：Ｎａ２CO3+HCｌNａＨCＯ３＋NaＣl;第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO2:NａHCＯ３＋HCｌNaCl＋H2O+CO２↑,若將Ｎa2CＯ3溶液逐滴加入到鹽酸中,則開始時(shí)鹽酸足量,有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Nａ2CＯ3溶液中,則開始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至C完全轉(zhuǎn)化為ＨC時(shí)(理論上）才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng),產(chǎn)生CO２,所需鹽酸濃度c（HCl)>=1.0ｍol·L-1,若ｃ（ＨCｌ)≥=2.0mol·L-１,則鹽酸足量,兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同,因此選項(xiàng)B合理。答案：Ｂ15.amｏl過氧化鈉與bｍol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是NａOH、Na2CO３,則a、ｂ分別可能為（)A.1、2 B.3、4 C.1、1?Ｄ.３、2解析:由2Na2O2+4NaＨCＯ３4Na2ＣO3+2Ｈ２Ｏ+O２↑……①?２Na2O2+2NａHCO３2Na2CＯ3＋2NaＯＨ+O2↑……②畫出數(shù)軸圖:,由圖可知,B項(xiàng)正確。答案:Ｂ第Ⅱ卷（非選擇題共55分)二、非選擇題（本題包括6小題,共５5分)1６.(１0分)CO2含量達(dá)到一定程度,會(huì)產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”,海平面升高。(1)下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是。

A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵 D.用氨制碳酸銨（2）如圖為碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若反應(yīng)①和⑤均為置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式分別為、。

（3)在采煤工業(yè)中,常把干冰和炸藥放在一起,這樣既能增強(qiáng)爆炸威力,又能防止火災(zāi)。能增強(qiáng)爆炸威力的原因是,能防止火災(zāi)的原因是。

答案：(1)D(2)C+H2O（ｇ）H２＋CO;CO2+2Mg2MｇＯ+C(或其他合理答案)（3）炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化,產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w,氣體膨脹,增強(qiáng)爆炸威力;大量二氧化碳?xì)怏w可隔絕空氣,阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒(每空2分）1７.（8分)X、Y、Z、Ｗ四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。Ｘ既能與Ｙ反應(yīng)生成Z,也能受熱分解生成Z,同時(shí)生成W。請(qǐng)回答下列問題:（1）W的電子式是。

(2）X與Ｙ在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。

(3）用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,常溫下,在催化劑的作用下可產(chǎn)生氣體,該化合物的化學(xué)式是。

(4）向Z溶液中通入氯氣,可制得生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有Ｘ生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案:(1(２）HC+OＨ-C+H２O(3）Ｈ2O2(４)2Na2ＣＯ3+Cl２+H2ONaClO＋NａCl+２NaＨＣＯ3（每空2分)1８.(１0分)在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，Ｅ是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質(zhì)。(1)B屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物;B的一種重要用途是。

(2）C、Ｅ的化學(xué)式分別為、。

（3）Ａ與ＮａＯH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（４)Ｂ可溶于某酸中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：(1)酸性;制造光導(dǎo)纖維(各1分)(2)Nａ２SiO３；Ｈ2SiO3(或H4SiO4)(各2分)(3)Sｉ+2OH－＋H2OＳｉ+2H２↑(2分）(4)SiO2＋4ＨFSiF4↑+2Ｈ2O(2分)19.(8分）亞氯酸鈉（NaClO２)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白，食品消毒,水處理等。一種制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:(1)步驟①的離子方程式為。

（２）步驟②的化學(xué)方程式為。

(3)從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”還需經(jīng)過的操作依次是、、。

(4）如果生產(chǎn)過程中使用了21.３ｇ氯酸鈉,則需要３0%的H2O2溶液g（假定實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

答案:(１)2Cl+ＳO22ClO2+S(2分)（2)H2O2+2ClO２+2ＮaＯH2ＮaClO２+2Ｈ２O+Ｏ２(2分)（3)蒸發(fā)(濃縮）;(冷卻)結(jié)晶;過濾(各１分)（4)11.３(1分）20.(10分)某無色稀溶液Ｘ中,可能含有下表所列離子中的某幾種:陰離子C、Ｓi、［Ａl（ＯＨ)４］-、Ｃl-陽(yáng)離子Al３+、Fe3+、Mg２+、N、Nａ+現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Ｙ，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量ｎ與加入試劑體積V（Y)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸,則X中一定含有的離子是,其中能夠確定陰離子的物質(zhì)的量之比為。bｃ段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)若Ｙ是NａＯＨ,則X中一定含有的離子是,能夠確定陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案:(1）Ｎa＋、C、Si、［Al(OH)4］－(2分);n（Ｓｉ)∶n[Aｌ(OH)４]-=1∶2（2分）；Al(OＨ)３+3Ｈ＋Al3++3H2O(