2023屆高三三診化學(xué)試題

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山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023屆高三第三次診斷考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上,

寫在本試卷上無(wú)效：

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

O16A127CI35.5K39Co59S32Cu64Ba137La139Bi209

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說(shuō)法中正確的是

A.將盛有H2O2與乙靜的試劑瓶保存于同一個(gè)藥品櫥中

B.白磷浸泡在冷水中用廣口試劑瓶貯存

C.KMn（\固體密封保存在棕色細(xì)口瓶中

D.配制Na2s溶液時(shí)加入少量H2s防止水解

2.利用超分了?可分離C60和C7臟將C6。、C70的混合物加入一種空腔大小適配C（,0的“杯酚”

中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是±±

A,原子半徑：C>O蠡尋JGO

B.杯—鍵莖殳」噌整?

C.杯酚與C60形成氫鍵叢從今7

杯前

D.C?）與杯酚晶體類型相同

3.下列生活應(yīng)用正確且與所述化學(xué)原理相關(guān)的是

選項(xiàng)應(yīng)用原理

AFC2O3與鋁高溫下反應(yīng)應(yīng)用于焊接鋼軌

FC2O,與鋁高溫下的反應(yīng)是放熱的

BFe2（SC>4）3用作凈水劑Fe3+具有氧化性

CSO2可用作食品脫色劑SO2具有漂白性

D用小蘇打和硫酸鋁混合制備泡沫滅火器NaHCCh受熱容易分解

化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）

4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。

其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Z>Y>X

YY

B.簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>W7

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W>Y>Zzxx=r=x

D.Y與W形成的兩種常見(jiàn)化合物，中心原子的雜化方式相同

5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置配制100mL溶液時(shí)定容B.用乙裝置比較Cl、C.Si的非金屬性

C.用丙裝置除去SChW的HC1氣體D.用丁裝置制備氧氣并控制反應(yīng)的進(jìn)程

6.H2A為二元弱酸，在25℃時(shí)，溶液中A2'及HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc隨溶液pH變化的關(guān)系

2

如圖所示[已知溶液中始終保持c（H2A）+c-（HA）+c（A）=0.1molL']R下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2A的KM為1.0xl0-3

B.b點(diǎn)：c（HA-）>c（A2）>c（OH-）

C.NaHA溶液呈堿性

D.由a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度一直增大

7.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈉（CcO,）廢渣為原料制備C1-含量少的CC2（CO3）3,部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

稀鹽酸、HQz溶液氨水蘋取劑HA稀硝酸氨水、NH.HCO3

,「.,駕..「,，”丁，,1.

CeOa廢渣——1酸浸|-----T中和反落取I--------1沉淀I---------CqaOJ、

已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡(jiǎn)稱HA）萃取.其萃取原理可表示為

Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）-Ce（A）3（有機(jī)層）+3H+（水層）,下列說(shuō)法正確的是

A.“酸浸”過(guò)程中H2O2做氧化劑

B.加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，目的是提高C2-的萃取率

C.“反萃取”中用適量萃取劑分多次萃取，有利于將水層Ce?，盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層

3+

D.“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce+6HCO；=Ce2（CO3）31+3CO2T+3H2O

化學(xué)試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）

8.鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極I為該電池的負(fù)極，電勢(shì)比電極n低

B.電極材料Se可由SO2通入亞硒酸（HjSeO?）溶液中反應(yīng)制得，

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為i:2

C.鋰硒電池充電時(shí)電極U的電極反應(yīng)式為2Li++xSc+2c=Li2Scx

D.該電池能量密度高，且充放電過(guò)程中負(fù)極電解液的濃度保持不變

9.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化

學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。

常溫下，用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉（Na2HPO3）的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如

圖所示。已知亞磷酸（H3Po3）是二元弱酸，&“=10」4,心=1067。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性

B.水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c（H*）+3c（H3Po3）=C（0H-）+C（HP0『）

D.b點(diǎn)對(duì)酶溶液中旌:C（H'）=*OH-）+C（H2POD+2C（HPO；-）

10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入Back溶液,然后滴入稀產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝開始的沉淀為BaSOs,后轉(zhuǎn)化

A

硝酸酸沉淀不溶解為BaSO4

將0.1mol-L1MgSCU溶液滴入

先有白色沉淀生成，后變

BNaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，/C[CU(OH)]<Ks[Mg(OH)]

為淺藍(lán)色沉淀SP2P2

再滴加0.1mol-L1CuSO,溶液

向濃硝酸中加入炭粉并加熱，產(chǎn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰

C炭粉與濃硝酸反應(yīng)

生的氣體通入少量澄清石灰水水變渾濁

KBrO：；溶液中加入少量苯，然后

D靜置后有機(jī)相早.橙色氧化性:Ch>Br

通入少量Cb振蕩2

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、W同族，Y、Z、Q同

周期；離子化合物M由這五種元素組成，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z「XXQ「

B.電負(fù)性：Z>Q>Yw*z-Y-Y-Q

||

C.常溫下，M水溶液pH<7LxXJ

D.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物均可在空氣中燃燒

化學(xué)試題第3頁(yè)（共8頁(yè)）

12.氟鐳酸(HSbF6)屬于超強(qiáng)酸，可通過(guò)SbCL與HF反應(yīng)制得,實(shí)驗(yàn)室以SbCL、CL為原

料制備SbCk的裝置如圖所示，反應(yīng)原理為SbCb+CL=SbCk,其他信息如下：

物質(zhì)性質(zhì)

SbCh熔點(diǎn)73.4℃,沸點(diǎn)220.3℃,易水解

SbCh熔點(diǎn)3.5C,140。時(shí)沸騰并分解，易水解

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I中的b為冷凝水的出水口

B,裝置口可吸收C12和空氣中的水蒸氣

C.SbCh制備完成后,將通C12改通HF,完成HSbFe的制備

D.SbC”制備完成后，對(duì)SbCk進(jìn)行提純時(shí)可采用常壓蒸儲(chǔ)分離

13.一種鋁硫電池的示意圖如下，放電原理為3Cu、S+2A1+14A1CU-3xCu+8AI2CI7+3S2',

其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，Cu/CuxS電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu?+

C.放電時(shí)，K，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng)

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)也解質(zhì)溶液質(zhì)量增加9g

14.向體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng):

2X(g)+Y(g)-Z(g)A從其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)

間的變化曲線如圖所示°下列說(shuō)法正確的是

A.△”>()

B.反應(yīng)速率：vai>外正

C.氣體的總物質(zhì)的量：%="c

D.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>48

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

6常溫下，保持某含少量CaCO?濁液的水體中?10

3

H2co3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH,水體中|

-lg［c（X）］與pH的關(guān)系如圖所示（其中X為H2co3、5

HCO晨CO,或Ca2+）t下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

A.曲線D表示-lg［c（CO『）］與pH的關(guān)系

B.該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)心的數(shù)量級(jí)為10-7

C.I可水體中加入適量CaCh固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.a點(diǎn)的水體中：c（Ca2+）>c（HCO；）>c（CO）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其單質(zhì)及化合物具有優(yōu)異的性能?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)鈦原了,的價(jià)電了,軌道表示式為.

（2）鈦元素的檢驗(yàn)方法如下：

TiCP+可與H2O2形成穩(wěn)定的［TiO（H2O2）F，其原因是.

（3）二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO,轉(zhuǎn)化

為NO5;將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為COz等0

Na-O-

甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為、。

（4）具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過(guò)摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料,雙鈣鈦礦型晶體

的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：

①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為,一個(gè)完整晶胞中含有_______個(gè)Co原子。

②真實(shí)的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓在其中傳導(dǎo)，已知La為+3價(jià)，則

+3價(jià)鉆與+4價(jià)鉆的原子個(gè)數(shù)比為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度

為g-cm-3（列出計(jì)算式即可）

化學(xué)試題第5頁(yè)（共8頁(yè)）

17.（12分）某工廠采用輝秘礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS?、SiO?雜質(zhì)）與軟鎰礦（主要

成分為MnO?）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO」，工藝流程如下：

濾液饕住濾液

（MnSO,溶液）?（MnCl?、FeCl2溶液）

已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的MnCh分解為M112O3,FeSz轉(zhuǎn)變?yōu)镕ezCh;

②金屬活動(dòng)性：Fe>（H）>Bi>Cu;

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pll范圍如下：

離子Fe2+Fe"Mn2-

開始沉淀pH6.51.68.1

完全沉淀pH8.32.810.1

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高焙燒效率，可采取的措施為、

a.進(jìn)一步粉碎礦石b.降低焙燒溫度c.鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣

（2）Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成BizCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“酸浸”中使用過(guò)量濃鹽酸的作用除為了充分浸出西3-和