2023高考化學(xué)電解質(zhì)溶液中若干誤區(qū)

1.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

不一定，如金屬單質(zhì)（Cu）

2.熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)。

不一定，如液態(tài)HC1等共價(jià)化合物。HC1只有在水溶液中才能導(dǎo)電，HC1為

電解質(zhì)。

3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

不一定，如C1?溶于水能導(dǎo)電，CL不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

4.某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。

不一定，NH,、S（L等溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成NH：「比0、

H2S0S,NH3?也0是電解質(zhì)，在水中能電離出自由移動(dòng)的離子，而刈3、so口本

身不能電離出自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)。

5.水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)。

不一定，如CaC。,等難溶性鹽，在水溶液中由于難電離，離子濃度極小，幾

乎不導(dǎo)電，加熱時(shí)未達(dá)到熔化溫度先分解了，但它的結(jié)構(gòu)和組成與Na2c。3相

似，CaCO：,是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)。

6.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。

不一定，pH=3的CH：1COOH與pH=6的HC1,離子濃度前者大于后者,

導(dǎo)電能力前者強(qiáng)。

7.強(qiáng)酸（堿）溶液的酸（堿）度一定強(qiáng)。

不一定，如pH=3的CH：<COOH與pH=6的HC1酸度前者強(qiáng)。

8.完全電離的一定是強(qiáng)電解質(zhì)：

不一定，在特別稀的溶液中，弱電解質(zhì)幾乎完全電離，因而離子結(jié)合成弱電

解質(zhì)分子的幾率幾乎為零。

9.[H+]>1x10-7mol/L或pH<7的溶液一定呈酸性。

不一定，純水在100匕時(shí)[仁]=[0k]=10-6mol/L,pH=6,仍為中性。

10.電離度大的酸（堿）一定就是較強(qiáng)的酸（堿）。

不一定，電離度受溫度和濃度的影響較大，只有在條件相同時(shí)，比較才有意

義。

11.酸堿度相同的酸（堿），其酸（堿）的濃度一定相同。

不一定，因酸有強(qiáng)與弱、一元酸與多元酸之分。如PH=1的HC1與出S0」和

pH=5的HC1與CHsCOOH

12.酸一定都是本身能電離出H+的物質(zhì)。

-+

不一定，如乩B03顯酸性為：H：,BO3+H2OB（OH）4+H

13.堿一定都是本身能電離出0H-的物質(zhì)。

不一定。如：NH3+H?O4刈3?H2=NH【+oir

14.電離出H+的物質(zhì)一定是酸。

不一定，如乩0和NaHSO」，也能電離出H+。

15.電離出OH-的物質(zhì)一定是堿。

+-

不一定,如H2O:H2O^=II+OH

16.某酸分子中含幾個(gè)氫原子一定就是幾元酸。

不一定，如亞磷酸如P0：，是二元酸,次磷酸（HPO?）是一元酸,硼酸（HsBO）是

一元酸。

17.酸式鹽一定呈酸性。

不一定，在中學(xué)化學(xué)中，除NaHSO"、NaHSO3,NaH-PO」的水溶液呈酸性外，其

它的絕大多數(shù)弱酸的酸式鹽呈堿性，原因是后者電離程度小于水解程度。

18.酸（堿）性相同的溶液中，水的電離程度一定相同。

不一定，如pH=6的H3與NHE1溶液中，前者溶液中水的電離程度小于后

者。

19.鹽的水解程度大的酸（堿）性一定強(qiáng)。

不一定，如常溫下0.1mol/LCMCOONa與0.01mol/LCH：iCOONa和同濃度

下CH；sCOONa與CHaCOONH）,水解程度前者小于后者，堿性前者大于后者。

20.酸（堿）溶液一定呈酸（堿）性，呈酸（堿）性的一定是酸（堿）溶液。

不一定，如NaHSO”NH￡1溶液呈酸性，CHEOONa溶液呈堿性，但它們都是

鹽。

21.某鹽溶液呈中性，一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

不一定，如CHEOONH」溶液呈中性，NH；CFLCOCT都水解且水解程度相同。

22.某鹽溶液呈酸性，一定發(fā)生了水解反應(yīng)。

不一定，如NaHSO,溶液呈酸性，是由于NaHSO」的電離。

23.某鹽溶液呈酸（堿）性，一定是強(qiáng)酸（堿）弱堿（酸）鹽。

不一定，如NHF溶液呈酸性，NH：1都水解，NH水解程度大于F-而HF也是

弱酸。

24.酸與酸，堿與堿之間一定不能發(fā)生反應(yīng)。

不一定，如H2S+H2SO,（濃）=S02+S+2H2。

CU（OH）2+4N