2022學(xué)年湖南省邵東縣兩市鎮(zhèn)第二中學(xué)高三3月份模擬考試化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為4；?）含有NA個(gè)S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個(gè)H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

2.下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

3.火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的臻基硫（分子式是：COS）,已知炭基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的

是（）

A.埃基硫是電解質(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋?/p>

C.C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出02溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成KSp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3coOH的酸性

D

O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

5.已知：①正丁醇沸點(diǎn)：U7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）2℃,正丁醛沸點(diǎn)：75.7C；

②CH3cH2cH2cH2。11甘金-CH3cH2cH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量NazCnth酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76'C左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分儲出的館出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過濾，蒸儲，可提純正丁醛

6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeC13溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

7.《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C(HCO)

8.草酸（H2c20。是一種二元弱酸。常溫下，向H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為24

C(H2C2O4)

c（CX）

或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

c（HC2O4）

A.I表示iC（HC204）與四的變化關(guān)系

C（H2C2O4）

2+

B.pH=L22的溶液中：2C（C2O4-）+C（HC2O4'）=C（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

9.用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線

B.定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

10.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

11.下列說法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英培埸常用來熔融堿

12.用人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2兒

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3號

③常溫常壓下，92g的NO?和MO,混合氣體含有的原子數(shù)為6N、

④7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3A

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為“

⑥lmolSO2與足量Oz在一定條件下充分反應(yīng)生成S6,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3L+3H20中，每生成SmolL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5鼠

⑧常溫常壓下，17g甲基（TU）中所含的中子數(shù)為9%

A.3B.4C.5D.6

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

Ai=4.2xlQ-7

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xl0-i。

K2=5.6X10-U

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3coOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,增大

c(H+)

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

14.禧薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能使溟水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.Imol禧薩羅丁分別與足量的Na、NaHCXh反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

15.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10N“

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molOz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol弗與3moi上反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為61個(gè)

16.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

2-

17.H2sCh水溶液中存在電離平衡H2s（hlH++HSO3-和HSO3-—H++SO3,若對H2s。3溶液進(jìn)行如下操作，

則結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀

18.常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示JgW1與pH的變化關(guān)系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕?/p>

實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象

結(jié)論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸

B蔗糖未水解

濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

C向FeCb,CuC12的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCh

驗(yàn)證非金屬

D常溫下，測定等濃度的NaCICh和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

20.已知NaClCh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HCKh溶液和Imol/L的HBF?氟硼酸）溶液起始時(shí)的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.HCICh為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HC1O2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-*

C.在悵pHW5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg（V/Vo）

D.25℃時(shí)lLpH=2的HBF4溶液與100C時(shí)lLpH=2的HBF』溶液消耗的NaOH相同

21.下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

22.在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CHjCOOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

JR

Ho電型+q

co.|71|7|II.

{■

^1

^1

位

哦子交換&

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:

已知:

試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D。

等4R_NHR

②R-X-T

|NaCM>R-CN—>R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH2—>C汨sO-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式O

(2)下列說法不正確的是.

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上

PCI,

(3)已知：RCH2COOH-A-RCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

Cl

表示，無機(jī)試劑任選).

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：一

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C,D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為O

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

________________O

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cmP).

25、(12分)銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CuMOH)2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式_______o

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

26、(10分)已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)

驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnO4-被還原為Mi?+,C2(V-被氧化為C(h

b.過程③：MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mi?+

2+

c.過程④:2Cu+4r=2CuI；+I2

d.過程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

(1)過程①加快溶解的方法是。

⑵配制lOOmLO.20mol?L-】KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CChf。

(4)過程③加熱的目的是.

(5)過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2O=

27、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向Cu2。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：。由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

⑵將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

桶硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制氧化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成10（）mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KI,用0.10000101/1m2$2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O^==2I+S4O；-o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

in.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuJ々Hq）。

加稀鹽酸加試劑X

「溶液Cua-2H2

至固體完全溶解「22。

粗洞----固體1溶液1一調(diào)節(jié)四至二

一固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

（2）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）42+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）-CuCL^aq,黃色）+4出0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl?溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuC巾溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCh晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

IV.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“不能”)，其理由是.

28、(14分)沼氣的主要成分是CHa,還含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2

和HzS,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是o

⑵陽極室逸出CCh和(填化學(xué)式)；H2s在陽極上轉(zhuǎn)化為SO,??而除去，其電極反應(yīng)式為

⑶在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

n(H,)

調(diào)節(jié)，工、=4充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0」MPa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時(shí),

n(COJ

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

70

6oI0o

5o

笆

觸

4o38o

3o癬

港

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200300400500600700800200400600800

溫度/t溫度/七

圖1圖2

①反應(yīng)CC）2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的AHu（用AHi、AH2表示）。

②圖1中，200?550C時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是o

③圖2中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是;在壓強(qiáng)為lOMPa時(shí),

當(dāng)溫度在200?800C范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是。

29、（10分）碑化像是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為,As基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是

（3）比較下列錢的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：,GaF的熔點(diǎn)超過1000C,可能的原因是

錢的鹵化物GaClGaBrGal

33__3___

熔點(diǎn)/（77.75122.3211.5

沸點(diǎn)/（201.2279346

（4）二水合草酸綠的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中錢原子的配位數(shù)為,草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為

（5）神化鎮(zhèn)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm,碑化錢晶體的密度為_________gem%設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

Ga

圖2

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基（一CD3）有9個(gè)中子，1.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmol,因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價(jià)

鍵物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

2、C

【答案解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤;

C.硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式:,故C正確;

3、B

【答案解析】

A.以基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：S約：：&，B項(xiàng)正確；

C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.殘基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【答案解析】

A.NaHS（h溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s和出0,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯(cuò)誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl),Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

5、C

【答案解析】

A.NazCoCh溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCoO,溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：C.

6、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故答案為Ao

7、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（可知，該有機(jī)物分子式為Ci8H"NO2,故A正確;

N」

B.有機(jī)物b中含有10種、）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤;

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

8、A

【答案解析】

CXC+

(HC2O；)(H),c(HC,O；)C(HC2O4)

H2c2O4UH++HC2O4Ka產(chǎn)lg--------=------=0時(shí),Xal=C(H+)=10pH;

C(H2C2O4)-

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

,c(C,O?)xc(H+)c(C,O?)c(CQ：)?

+n

HC2O4UH++C2O42Ka2=…~,lg…=0時(shí),,-士=1,Kai=c(H)=10Po

c(HC,O[)c(HC,O；)c(HC,O；)

【題目詳解】

A.由于&|＞居2,所以以HC?O。時(shí)溶液的pH比“CzOJ=］時(shí)溶液的pH小,所以，I表示lgc（HC?O」）與

C（H2C2O4）c（HCq）C（H2C2O4）

pH的變化關(guān)系，A正確

+++2

B.電荷守恒：2C(C2O?-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4")>c(Na),B錯(cuò)誤；

+H,1981

C.由A可知，II為坨型&^與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故K/H2c2O4)

的數(shù)量級為10-5,C錯(cuò)誤；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2O4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

9、C

【答案解析】

A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時(shí)加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸饋水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。

10、D

【答案解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選;

C.12是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

11>D

【答案解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英培期不能熔融堿，常用鐵制珀埸，故D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

12、A

【答案解析】

①n(NaHSO4)=y^o1-0.1mol,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HS(lr,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmol,①錯(cuò)誤；②NazO和Na2()2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

92。

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確；③NCh和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NCh，n(NO2)=拓焉=2moL

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤；⑤n(FeCb)=1.0mol/LxlL=lmoL根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O反Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于ImoL⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSCh全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SO2與Ch的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSOz與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失Se-

I---------1

KIO3-6HI=KI+3I2+3比0

I-，

物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得"一,每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

正確；⑧n（-MCH3）=7^j=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對各

知識的理解和應(yīng)用。

13、A

【答案解析】

-

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3?

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HzO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，3cHs8。）,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

c（H）K,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCth溶液大，

故C錯(cuò)誤；

K1x10*

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=———,因此混合后水解為主要，

K&6.2x10

因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

14、D

【答案解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A

錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤;

c.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錦酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Imol禧薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5nwlH2,而其與足量NaHCCh反應(yīng)生成Imol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

15、B

【答案解析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+02t,Na?。,中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1mol02

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N”生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N”故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molNz與3moi上反應(yīng)產(chǎn)生的NB小于2mol,故產(chǎn)生N-H鍵的數(shù)目小于6NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、B

【答案解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）A

【答案解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2C1-,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H2。，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

18、A

【答案解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-怛￡篙的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線L1表示-l