2023江蘇新高考化學模擬試題及答案

化學

H—1C—12N—140—16Al—27S—32Fe—56Co—59

Cu—64

一'單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題

意。

1.三星堆是中華文明的重要組成部分。下列出土文物屬于合金的是（）

A.青銅神樹B.絲綢黑炭C.陶瓷馬頭D.雕花象牙

2.反應NH4C1+NaNO2=NaCl+N21+2H2O可應用于解決冬季開采石油

井下結蠟難題。下列說法正確的是（）

A.NH；的空間結構為三角錐形B.NaNOz中僅含離子鍵

C.N2僅為氧化產(chǎn)物D.該反應的△”＜（）

3.1O、號O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：

,80+1He-----O+tz/,X；'fO+2He---------O+犯,Y。下列說法正確的是（）

A.X、Y的中子數(shù)分別為6和4

B.X、Y均與］H互為同位素

C.O、？。均可用作研究酯化反應歷程的示蹤原子

D.自然界不存在？。2、1。2單質是因它們化學性質很活潑

4.氯化亞碉（SOCb）又稱亞硫酰氯，常用作有機合成工業(yè)中的氯化劑，遇水

立即水解。下列說法正確的是（）

2

A.半徑大小：＜O）＜r（CF）B.酸性：H2SO4＞HC1O4

C.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2OD.SOCI2水解生成H2sO4和HC1

5.實驗室利用Cb氧化K2MnO4制備KMnO4oK2M11O4在濃強堿溶液中可

穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應3MnOr+2H2O=2MnO；+MnO2；+4OH

-0下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）

A.裝置甲燒瓶中加入漂白粉，僅打開滴液漏斗下端活塞即可制取Ch

第1頁

B.裝置乙中盛放飽和NaCl溶液，可提高KMnC>4的產(chǎn)率

C.裝置丙中可用NaOH作強堿性介質

D.裝置丁中加入NaOH溶液吸收尾氣

閱讀下列資料，完成6?8題。

大氣中的氮是取之不盡的天然資源，它以用分子形式穩(wěn)定存在于自然界，

只有少量的N2通過生物固氮和高能固氮的方式從游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，進入土

壤和海洋。通過化學方法也可將N2轉變?yōu)槿祟愋枰母鞣N含氮化合物，但硝酸

的生產(chǎn)、化石燃料的燃燒以及機動車輛尾氣的排放，也帶來一些不利的影響。

6.下列關于氮及其化合物的轉化說法不正確的是（）

A.豆科植物的根瘤菌能把空氣中N2轉化為NH3或鍍鹽

B.土壤中的硝酸鹽可被細菌分解轉化為N2返回大氣中

C.陸地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白質

D.用NH3生產(chǎn)HNO3的過程中N元素只發(fā)生氧化反應

7.空燃比是指機動車內燃機氣缸內混合氣中空氣與燃料之間的質量比例。

內燃機工作時，氣缸中會發(fā)生反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）；AH=180kJ.moP'o

下列說法正確的是（）

A.上述反應AS〉。

B.上述反應平衡常數(shù)K1，￥（淋。，

C.氣缸內溫度升高，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.實際應用中，控制氣缸內空燃比越小，機動車尾氣對環(huán)境的污染越小

8.下列含氮物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.N2難溶于水，可用作糧食保護氣

B.NH3具有還原性，液氨可作制冷劑

CHNO3具有揮發(fā)性，可用于制造化肥

D.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

9.室溫下H2cO3的居1=4.30*10-7、心=5.61乂10-",比503的（］=1.54乂10

一2、Ka2=L02xl0,工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程

如下：

SO,-I吸收I-“結,|一濕料-I氣流干燥I-NnHSCh

|中和~母液

|（pH=8）|

純堿,水

下列說法不正確的是（）

A.吸收過程中有CO2氣體放出

B.結晶后母液中含有Na2c。3

第2頁

C.中和后溶液中可能含有NaHSO3

D.濕料經(jīng)氣流干燥時溫度不宜過高

10.利用如圖裝置（電極材料均為石墨，右側裝置為原電池）從廢舊鋰離子電

池正極材料LiCoO2中回收金屬鉆。工作時借助細菌降解乙酸鹽生成CO2,將

LiCoOz轉化為C02+,并定時將乙室溶液轉移至甲室。下列說法不正確的是（）

+

B.c電極反應式為CH3coO+2H2O-8e-=2CO2t+7H

C.為保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，兩池均應選擇陽離子交換膜

D.若甲室Co?，減少lOOmg,乙室Cc）2+增加150mg,則此時還未進行過溶

液轉移

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）

12.已知室溫下及1（H2s）=10?%（H2s）=10-129。通過下列實驗

選項探究方案探究目的

將SO2分別通入盛有品紅溶液

A和KMnO4溶液的試管中，觀察SO2具有漂白性

兩份溶液顏色變化

用pH計測定濃度均為0.1

Bmol-L-1的CH3coONa溶液和比較CH3coOH和H2s。3的酸性強弱

Na2s。3溶液的pH

向兩支試管中各加入2mLO.l

mol17的Na2s2O3溶液，再同

C時各加入2mL0.1mol-L1和研究濃度對反應速率的影響

0.2mol-L-1的稀硫酸，比較試管

中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢

向25.00mL未知濃度的

CHCOOH溶液中加入甲基橙

D3測定CHCOOH溶液的濃度

指示劑，用O.lOOOmollT3

NaOH標準溶液滴定，記錄指示

第3頁

劑變色時消耗堿液的體積并計

算

探究含硫化合物的性質。

1

實驗1：測得0.1mol-LpH2S溶液pH=4.1。

實驗2：向10mLO.lmol-L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水，用pH計監(jiān)測

過程中pH變化。

-1-1

實驗3：向10mLO.lmol-LH2S溶液中逐滴加入0.1mol-LNaOH溶液,

直至pH—7o

實驗4：向5mL0.1mol-L-1Na2s中滴加10mL0.1mol-L-1M11SO4溶液，

產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol17CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。

下列說法不正確的是()

A.由實驗1可知：0.111101171125溶液中出2一)<0(011一)

B.實驗2加水過程中，監(jiān)測結果為溶液的pH不斷減小

+2--1

C.實驗3所得溶液中存在：c(H2S)+c(Na)-c(S)=0.1mol-L

D.由實驗4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

13.丙烷經(jīng)催化脫氫制丙烯的反應為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600C,將

固定濃度的C3H8通入有催化劑的恒容反應器，逐漸提高CO2濃度,經(jīng)相同時間，

測得出口處C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如右圖。已知：

-1

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；AH=-2220kJ-mol

②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；A〃=—2058kJ-moL

1

③H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ-moF

下列說法正確的是()

A.丙烷催化脫氫制丙烯反應的AH=-124kJ-moL

B.以也)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2^CO+H2O

C.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉化率越大

D.若體系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，則出口處物質濃度c之間一定

存在關系：C(C3H6)=c(CO)+C(H2)+C(H2O)

第4頁

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)以含碑氧化銅礦［含CuO、AS2O3及重金屬鹽等］為原料，用氨浸法

制取飼料級硫酸銅。

(1)氨浸：常溫下，將一定比例的氨水和(NH，2SO4溶液混合，配制成浸取

液，可將礦物中的CuO轉化為［Cu(NH3)4］SO4溶液，此時碑元素以AsO『形式

進入溶液。

-5

已知25℃時，/Cb(NH3H2O)=1.75X10,1g1.75=0.24。

①為提高銅的浸出率，不僅要求浸取液中總氨(氨鍍之和)適當過量，而且

要求控制其pH約為9.24,此時浸取液中氨鏤比［C、(NH3-H2O)/C(NH；)］約為

(填字母)。

A.1：2B.2：3C.1：1D.2：1

②氨浸時溶液溫度不宜過高，其原因是。

(2)除雜：在浸出液中先加入(NH二S溶液去除重金屬離子，然后調節(jié)溶液

呈弱酸性，再依次用FeSC>4溶液和(NHJSzOg溶液去除含碑微粒，除碑主要經(jīng)過

“吸附一反應一沉淀”的過程。

①加入FeSCU溶液，同時鼓入空氣，可加快吸附過程的發(fā)生。請簡述產(chǎn)生

吸附作用的原理：o

②加入(NH^SzOg溶液，可將溶液中少量殘留的AsOr氧化為AsOf,

并進一步轉化為難溶鐵鹽，脫離浸出液。寫出AsOf發(fā)生氧化反應的離子方程

式：o

(3)蒸氨、酸溶：除雜后的溶液主要成分為［CU(NH3)4］SO4,經(jīng)蒸氨操作得到

CU2(OH)2s。4固體。過濾后將其加入硫酸溶解。蒸氨后過濾得到大量廢液，為實

現(xiàn)資源的充分利用，請結合上述工藝流程提出一條使用建議：O

100

82.25

58.56

45195290650S40

溫度/C

(4)結晶、烘干：酸溶后的溶液結晶、過濾、洗滌，得到產(chǎn)品CUSO4?5H2。。

實驗測得烘干過程中剩余固體的質量與起始樣品的質量的比值隨溫度變化的曲

線如右圖所示。為確保產(chǎn)品為飼料級CUSO4-5H2O,烘干溫度應不超過

(寫出計算過程)。

第5頁

15.(15分)以廢鐵屑(含F(xiàn)e2C)3及少量Fe和SiO?)為原料制備FeCC)3和

{K3[Fe(C2O4)3]-3H2O)}晶體的流程如下：

恂和溶液

FeCOj

1過濾

鹽酸

廢鐵屑健液1|

7m通入_________

足后空氣飽和溶液|翠綠色①一系列操作翠綠色

|溶液|

②乙酹洗滌.1燃晶體

-11-17

已知：①25℃時，^sp(FeCO3)=3.0xl0,^sp[Fe(OH)2]=5.0xlO,

&p[Fe(OH)3]=2.0x10-39；

②K3[Fe(C2()4)3]?3H2O晶體呈翠綠色，可溶于水、難溶于乙醇。

(1)室溫下，若濾液I中c(Fe3+)為20moiI1要保證無沉淀產(chǎn)生，則應調

節(jié)濾液I的pH小于o

(2)向濾液I中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe?+。檢驗Fe?+是否完全

還原的實驗操作是o

(3)將濾液II與飽和NH4HCO3溶液混合即可制得FeCO3o

①濾液II和飽和NH4HCO3溶液的混合方式為o

②混合過程中放出的氣體為(填化學式)。

(4)甲同學認為流程中，用風。2代替空氣與濾液I反應效果更好，乙同學

不同意甲的觀點，其理由是o

(5)寫出加入飽和K2c2。4溶液時發(fā)生反應的離子方程式：o

(6)經(jīng)“一系列操作”獲得翠綠色晶體后，用乙醇洗滌晶體的目的是

第6頁

16.(15分)含硫化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

I.Na2s可用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)上常用芒硝(Na2sO4TOH2O)和煤粉為

原料生產(chǎn)Na2S,所得粗品中常含有一定量煤灰和重金屬硫化物等雜質。已知：

Na2s易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇；晶粒大小與結晶條件有關，溶

液的濃度越大，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越小，

反之可得到較大的晶粒。

(1)原料在高溫下反應，同時生成CO氣體。寫出該反應的化學方程式：

(2)實驗室用乙醇重結晶純化Na2s粗品，裝置如圖1所示。

①回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3o若氣霧上升

過高，可采取的措施是o

②回流結束后，需進行的操作有：a停止加熱、b關閉冷凝水、c移去水浴，

正確的操作順序為(填字母)。

(3)95℃下回流30min后，立即趁熱過濾，使用錐形瓶接收濾液。

①不用燒杯接收濾液的原因是o

②濾液經(jīng)________(填字母)，過濾后，用95%乙醇洗滌，干燥，得到較高

產(chǎn)量顆粒較大的Na2s晶體。

A.蒸發(fā)結晶B.65°。保溫結晶C.冰水浴冷卻結晶

第7頁

II.Na2s。3可用作還原劑、防腐劑等。研究性學習小組為了準確檢測市售銀

耳中添加劑Na2sO3的含量，設計如圖2所示裝置進行實驗。請補全下面的實驗

方案：

(1)向三頸燒瓶中加入10.00g銀耳樣品和400mL水，向錐形瓶中加入125

mL水、0.30mL0.01000moLL%溶液和，向滴液漏斗和滴

定管中分別裝入和o

(2)接通冷凝水，打開電熱裝置和磁力攪拌器，o

(3)用適量Na2s。3替代銀耳樣品，重復上述步驟，測得SO?的平均回收率

為95%。(可供選擇的試劑：0.2000moll-H3P。4溶液、淀粉溶液、0.01000mol-L

一工溶液、N2)

17.(16分)脫硫脫氮技術是環(huán)境科學研究的熱點。

(1)模擬。3氧化結合(NH4)2SC>3溶液吸收法同時脫除SO2和NO的過程示意

圖如下。

(>>

/T氣/應器H晶貂^卜陋鵬迎送蟹收葉篇目已知氣體

反應器中主要發(fā)生如下反應(K為25C下平衡常數(shù)、￡為活化能)：

5

i.2O3(g)^3O2(g)；AH1=-286.6kJmor\^=1^10\^=24.6kJ-mol

第8頁

-1

O

3

ii.NO(g)+O3(g)^NO2(g)+O2(g)；△”2=一200.9kJ-mol-、^2=6.2xl0\

石2=317kJ-mol"L

41

iii.SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)；A5—241.6kJmoL、/C3=l.lxl0>

E3=58.17kJ-moL。

①其他條件不變時，溫度高于150℃,在相同時間內SO2和NO的轉化率

均隨溫度升高而降低，原因是o

②其他條件不變，SO2和NO初始的物質的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置1

分析,在相同時間內SO2和NO的轉化率隨。3的濃度的變化關系如圖1所示。NO

的轉化率始終高于SO2的原因是。

*

2

芟

0.51.()1.52.02.5

O,濃也(“八g”.')

圖I

③從檢測裝置1中排出的氣體經(jīng)如圖2所示的(NH4)2SO3溶液吸收器吸收，

NO2被還原成NO?o該噴淋吸收塔裝置的優(yōu)點是o

④其他條件不變，SO2和NO初始的物質的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置2

分析，在相同時間內，。3與NO的物質的量之比對SO2和NO脫除率的影響如3

所示。Ch的濃度很低時，SO2的脫除率超過97%,其原因是o

HI

M

6(

40

20

0.51.01.52.02.5

MO4：，"NO)

圖3

(2)科研人員研究發(fā)現(xiàn)厭氧氨氧化生物酶體系可以促進H'和電子的轉移(如

第9頁

a、b和c),能將廢水中的NOa轉化為用進入大氣層，其反應過程如圖4所示。

①請結合反應方程式，描述上述轉化的具體過程：o

②若廢水中存在一定濃度的。2時，則上述轉化無法發(fā)生，其可能原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

第10頁

化學試題參考答案及評分標準

一'單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題

意。

1.A2.D3.B4.A5.C6.D7.A8.D9.B10.D11.C12.C

13.B

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）

⑴①C（2分）

②溫度過高，氨氣易揮發(fā)損耗（2分）

（2）①Fe?+被空氣中。2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3‘水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附含碑

微粒（2分）

-

②AsOi+S2Or+H2O=AsOr+2SOr+2H*（或AsO1+S20r+

3+-

Fe+H2O=FeAsO4i+2SO4+2H+）（3分）

（3）將廢液與氨水以一定比例混合后，投入氨浸步驟循環(huán)利用（2分）

（4）由圖像可知，“當剩余固體的質量為起始樣品質量的26.32%時，固體成

分為CuO”，設起始樣品的質量為昨剩余固體的質量占起始樣品質量的質量分

數(shù)為Wo

根據(jù)Cu元素守恒，可得關系式CUSO4-5H2O-CUO（1分）

25080

mw"2x26.32%

250x/nx26.32%=mvvx80（l分）

解得卬=82.25%（1分）

因此為確保產(chǎn)品為飼料級CUSO4-5H2。，烘干溫度應不超過45℃。（1分）

說明：其他計算推理過程合理亦給分。

15.（15分）

第11頁

（1）1（2分）

（2）靜置，取少量上層清液于試管中，加入2滴KSCN溶液，若溶液不顯紅

色，則說明Fe3+已被完全還原，反之，則沒有（2分）

（3）①將飽和NH4HCO3溶液加入濾液H中，邊加邊攪拌（2分）

②CO2（2分）

（4）Fe3+是H2O2分解的催化劑，會消耗大量的H2O2，導致生產(chǎn)