市浦東新區(qū)2013屆高三4月高考預(yù)測(cè)化學(xué)試題版

2013年高考預(yù)測(cè) 總分：150分120l50相對(duì)原子質(zhì)量：H- Mg- Al- I卷(66分一、選擇題（102分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上322日為世界水日，旨在喚起公眾的水意識(shí)，加強(qiáng)水資源保護(hù)。下列不是水質(zhì)檢測(cè)指 B．CH4分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的C．H2O是非極性分子 A．CO2......... ↓ 二、選擇題（363分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上DH2S?2HS2-A．純 D．硝右圖是和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A．用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)HClB．用濃氨水和生石灰反應(yīng)NH3C．用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)O2D．用飽和食鹽水和電石反應(yīng)C2H2 敘述 鐵 鐵 上S(s，單斜)+O2(g)→SO2

溶液②S(s，正交)+O2(g)→SO2 能 D1LSO2(g)297.16kJ

RCH H2OHOHQ（Q＜0）將水加熱，Kw增大，pHCH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變ag鋁粉加入過(guò)量NaOHbL氫氣，所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則常數(shù)（NA）可表示為a

bD．b選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)，該小題不給分，答案涂在答題紙

3O3

+CO

+CO3+2CO3

O

T

X Y＞W(wǎng)＞T- --

DW＞X＞Z＞T水水

冰 熱 裝置甲：驗(yàn)證Na2NO2(g)N2O4(g)常溫下amol/Lbmol/L若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)A．2.4 B．3.6 C．4.8 D．6.0II卷(84分四、（8分化學(xué)的之一來(lái)自于許許多多的“最”。例如最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式，該分 海水中含量最多的四種元素，除了O、H（填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 關(guān)于內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是a．M和N組成的物質(zhì)中，MMb．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比Nc．M原子的核外電子云形狀種類比N五、（8分4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22CrO2-+2H+CrO2H 2 3CrO24H+→CrO2-+2HO（副反應(yīng) 3 個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ a．被氧化的元素只有+3的Cr0Ob4:7d．每摩爾+3Cr0.75mol2液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的CrO2－，其毒性較大。某研究性學(xué)組為了變廢為寶，將2水中的CrO2－完全轉(zhuǎn)化為CrFeFeO。理論上需要加 gFeSO·7HO2 0 1 六、（8分碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染AB00AB00在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為 mol／(L·min)；當(dāng)活 在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是a．增大活性炭的量b．增大壓強(qiáng)c．升高溫度d 。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué) 七（本 用純度不高的鋅(粗鋅)氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞 (答“是”或“否”)；理由 量wg，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 c．反應(yīng)后固體中有少量Cu2O )( 溶 碳過(guò) 化煤

固體

濾液

X

溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的 溶 質(zhì)的 ，X物質(zhì)

，濾液W b．冷卻過(guò) c．蒸 d．灼43．碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是 ，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì) 水T水T

與另一異丁烯分子中的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出二聚加成產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： a．2個(gè)- b．1個(gè)–OH和1個(gè)-c．2個(gè) d．1個(gè)-COO-和1個(gè)十、（12分A△BA△BCDFEG△50．A中含氧官能團(tuán)的名 ，F(xiàn)的分子 C→D的反應(yīng)條 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) A1是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也能制得B，寫(xiě)出A1生成B的化學(xué)方程 寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程 53．F物質(zhì)的消去產(chǎn)物H是一種藥物，關(guān)于H的下列敘述正確的 等物質(zhì)的量HF反應(yīng)后，生成物可能的分子式1molHH2反應(yīng)，最多消耗H2 種 十一、（12分Fe1-xS（S為-2價(jià)），x0.1~0.2Fe2＋Fe3＋。①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8②4Fe1-xS+(7-3x)O2→2(1-x)Fe2O3+4含F(xiàn)eS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸 煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O220%的空氣（N2與O24：1，假設(shè)無(wú)其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)（x的代數(shù)式表示）。將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成S2.4g，F(xiàn)eCl20.425mol，且溶Fe3＋Fe1-xSx值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。2013 18．B 19．B 20．A 22．A四．（8分23．極 （2分 24． 共價(jià)鍵（2分25．密度Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O （2分） 26．a(chǎn)d （2分）五．（本題共8分）27．2（1分）c （2分 29．2.78克（2分六．（8分 31．a(chǎn)b（2分K=

（1分 不能，無(wú)法確定T1、T2的相對(duì)高低。（或能，當(dāng)T1>T2時(shí)，反T1<T2時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2分）七．（12分） 溶液檢驗(yàn)（2分36．M(Cu)=16(w （2分 37．a(chǎn) （2分nacf或ace （2分）八．(本題12分) （2分 Na+、K+、HCO3?（2分341．2AlO2?CO23H2O→2Al(OH)3CO2?（產(chǎn)物寫(xiě)成HCO3—不給分）（2分3蒸

nCH2=C-

（2分

(1分

48．

CH3-C-CH3+

△

CH3-C-COOCH+

（2分49．a(chǎn) （2分）

十．（12分羥基 （2分NaOH

C （2分22

CHCH2OH濃

CCH2+H （2分

C

+ Cu

C

+ （2分 （2分 （2分

十一、（12分 （2分 56． （3分

39

（3分4molSO21.27-3x)molO2N24.87-3x)mol；反應(yīng)后得到的混合氣體組成為：SO24mol、O20.2(7-3x)mol、N24.8(7-3x)mol；SO2的體積分?jǐn)?shù) （4分

40.2(73x)4.8(7

2Fe3＋~S

2ns2由鐵原子守恒