湖南省懷化市橋江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省懷化市橋江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，則下列解釋正確的是

(

)①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+強(qiáng)A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥參考答案：D略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%參考答案：B略4.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅B.雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳C.試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱D.用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊不用碳酸鈣粉末參考答案：D【分析】升高溫度、使用催化劑、構(gòu)成原電池、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、粗鋅替代純鋅，鋅和雜質(zhì)在酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)、二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)、固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊的反應(yīng)速率小于碳酸鈣粉末，D項(xiàng)符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握溫度、催化劑、接觸面積及原電池等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵。

5.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去)。下列選項(xiàng)不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2參考答案：D【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵再反應(yīng)生成硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能再和氯氣反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。故選D?！军c(diǎn)睛】從轉(zhuǎn)化關(guān)系看M中應(yīng)該含有能變價(jià)的元素，掌握常見(jiàn)的有此轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素如碳，氮，硫，鈉，鐵等。

6.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是()A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙參考答案：A解析：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)的。分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，在1～100nm之間的分散系為膠體，因此分散質(zhì)粒子大小才是膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別。7.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略8.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。9.150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍參考答案：C略10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)參考答案：B略11.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類(lèi)

D．X可以是任何化合物參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強(qiáng)參考答案：D略13.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此你得到的信息和作出的推測(cè)是(

)

A．此食鹽是純凈物B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35+15)gD．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D14.25℃、101kPa下，①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略15.陰離子X(jué)n－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子X(jué)n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子X(jué)n-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用原子的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________；

②收集NO2的方法

；③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________

______________。（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①A中加入

，B中加入Na2O2，C中加入

，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性；③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________

____，___________

_______。參考答案：（1）

①圓底燒瓶

②向上排空氣法

③Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（2）

①濃氨水，堿石灰

②還原性

③4NH3+5O2

=====

4NO+6H2O

2NO+O2＝＝2NO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)