初中化學-第四節(jié)酸堿中和反應教學課件設計

第四節(jié)酸堿中和反應向酸性土壤里撒熟石灰生活觀察胃酸過多引起的胃痛請小組合作，根據(jù)下列所給的藥品和儀器，設計實驗方案，將你們的實驗方案寫在導學案上。

1.藥品：氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，紫色石蕊試液，溫度計，無色酚酞，PH試紙等2.儀器用品：玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，膠頭滴管等活動一酸與堿能否發(fā)生反應？NaOH+HCl方案一：NaOH溶液滴入（）溶液溶液為（）色，再滴入HCl溶液溶液為（）色。HCl溶液滴入（）溶液溶液為（）色，再滴入NaOH溶液溶液為（）色。方案二：方案三：先用PH試紙測（）溶液的PH值為（），再滴入（）溶液，震蕩后再測混合溶液的PH為（）。方案……….活動一酸與堿能否發(fā)生反應？NaOH+HCl＝NaCl+H2O活動一酸與堿能否發(fā)生反應？實質(zhì)：OH-Cl-H+OH-H+Cl-Na+Na+H2OH2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O氫氧化鈉與稀鹽酸反應的微觀示意圖NaOH+HCl＝NaCl+H2OOH-+H+

＝H2O實質(zhì)：活動一酸與堿能否發(fā)生反應？活動天地：圖像

02468101214161820V/mL1413121110987654321pH.........加入鹽酸溶液的體積/mL024681012141618燒杯中溶液的pH11.911.811.711.21110.97.01.110.9.活動一酸與堿能否發(fā)生反應？活動天地：圖像

02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........1、在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？2、你能說出曲線上坐標為（12，7）的點A所表示的意義嗎？3、說出滴入鹽酸少量(如M點)適量（A點）過量（如P點）的含義？AMPNaOH溶液與鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性pH＝7。溶質(zhì)為NaCI活動一酸與堿能否發(fā)生反應？向NaOH溶液中滴加稀HCl時，溶液的pH的變化：當?shù)稳臌}酸量較少時，溶液中NaOH有剩余，溶液呈堿性，PH＞7，如M點；當?shù)稳氲柠}酸量恰好與氫氧化鈉完全反應時，溶液呈中性，PH=7，如A點；當?shù)稳臌}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，PH＜7,如P點。

051015202530354045V/mL74

2pH1012AMP...氫氧化鈉鹽酸pH計結(jié)論：活動一酸與堿能否發(fā)生反應？請你嘗試在導學案上畫出符合下列要求的圖像。0PH氫氧化鈉溶液/g向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液活動一酸與堿能否發(fā)生反應？請寫出以下反應的化學方程式HCl+KOH⑴H2SO4+KOH⑶HCl+Ba(OH)2⑵H2SO4+Ba(OH)2⑷活動二尋找酸與堿反應的規(guī)律、實質(zhì)HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O酸+堿=鹽+水活動二尋找酸與堿反應的規(guī)律從反應物和生成物的類別上分析，下列反應的共同點是什么？活動二尋找酸與堿反應的規(guī)律1、中和反應：2、中和反應的實質(zhì)：OH-+H+

＝H2O酸與堿作用生成鹽和水的反應處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性用于醫(yī)藥衛(wèi)生活動三中和反應的應用收獲與感悟談談你的收獲或疑惑，與同學們一起交流分享！學以致用1.下列反應，屬于中和反應的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO32.下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應的是（）A、硝酸銀B、氧化銅C、熟石灰D、鋅CC3.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH