弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)的電離平衡

第八單元第1節(jié)考綱要求:1、了解電解質(zhì)的概念，了解強、弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別；2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性；3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。第2頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月【知識網(wǎng)絡(luò)】考點1、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點2、電離方程式的書寫考點3、電解質(zhì)溶液導電性考點4、區(qū)別強弱電解質(zhì)的方法【本節(jié)復習掌握要點】第3頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練1．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A、NaClB、NaOH，

C、H2SO4D、NH3·H2OE、CH3COOHF、鋁條G、石墨H、NH3

I、CO2J、蔗糖K、Cl2的水溶液（1）屬于電解質(zhì)的是________________________，屬于非電解質(zhì)的是______________________。（2）屬于強電解質(zhì)的是______________________，屬于弱電解質(zhì)的是______________________。A、B、C、D、EH、I、JA、B、CD、E考點1、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第4頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì):在

里或

狀態(tài)下能導電的

。非電解質(zhì):在

里和

狀態(tài)下都不能導電的

。強電解質(zhì):在水溶液里

的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液里

的電解質(zhì)。完全電離部分電離化合物

化合物水溶液熔融水溶液熔融第5頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月分類舉例強電解質(zhì)①強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多數(shù)鹽:鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等弱電解質(zhì)①弱酸:如CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等。H3PO4、H2SO3是中強酸，但屬于弱電解質(zhì)②弱堿:NH3·H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]③個別的鹽:如HgCl2、HgBr2等④H2O是極弱的電解質(zhì)《南方》P107及時鞏固1第6頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月考點2、電離方程式的書寫(1)一水合氨(弱堿)電離方程式:(2)H3PO4電離方程式:(3)NaHCO3電離方程式:(4)NaHSO4的電離方程式（水中、熔融）:NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42—NH3·H2ONH4++OH-H3PO4H++H2PO4-（以第一步為主）【小結(jié)】書寫注意事項第7頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月考點3、電解質(zhì)溶液導電性1.溶液的導電性與哪些因素有關(guān)?2.強電解質(zhì)溶液的導電能力是否一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強?強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強。①自由移動離子濃度的大小:

溫度一定，離子濃度越大，導電能力越強。②離子電荷數(shù):

電荷數(shù)越高，導電能力越強?！赌戏健稰104自測自評1第8頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練2、下列說法下列正確的是(

)A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子B.強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C.弱電解質(zhì)電離是放熱過程，升高溫度促進電離D.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水A第9頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練3、將NaOH稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是D第10頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練4、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNaCl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

D第11頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月考點4、區(qū)別強弱電解質(zhì)的方法討論：試用多種實驗方法，證明醋酸是弱酸?（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH。（2）取一定量的醋酸鈉溶液，測定溶液的pH。（3）配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的pH。

（4）濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入完全相同的 同種鋅片。（5）分別取pH相同的鹽酸和醋酸的兩種溶液，且體 積 相同，放入足量的鋅，收集生成的氫氣。第12頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月（6）配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取等體積稀 釋相同倍數(shù)，再測定稀釋后的pH。

（7）同溫度下，取相同濃度的鹽酸和醋酸相同體積， 測導電性。（8）取相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同 體積，用氫氧化鈉溶液進行滴定?！赌戏健稰106拓展應用1《南方》P106-107方法指導第13頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH練5、請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸《南方》P105自測2P107拓展應用2第14頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點2、電離方程式的書寫考點3、電解質(zhì)溶液導電性考點4、區(qū)別強弱電解質(zhì)的方法【課堂小結(jié)】第15頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月【課后練習】

習題集P48-49

（第5、6、7、9、11題）第16頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！究季V點擊】第17頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月

時間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)考點2、弱電解質(zhì)的電離平衡

一.定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)符合勒夏特列原理特征:等、定、動、變第18頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月改變條件平衡移動n(OH-)c(OH-)c(NH4+)溶液導電能力加熱升溫加水稀釋加等濃度的氨水加硫酸銨(s)加NaOH(s)通少量HCl以0.1mol/L氨水不移動不變不變不變NH3

·H2ONH4+

+OH-二.影響電離平衡的因素電解質(zhì)本身的性質(zhì)(1)內(nèi)因：（2）外因：電離是吸熱過程越稀越電離同離子效應發(fā)生化學反應第19頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月6、在CO2

的水溶液中存在如下電離平衡：①H2CO3H++HCO3-②HCO3-H++CO32-采取下列哪種措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，還能使電離平衡逆向移動()A．加NaOHB．通入CO2C．降溫D．加入NaHCO3固體D7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD第20頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月氨水中存在平衡

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-練習8.往濃氨水中加固體NaOH可以快迅速制取大量的氨氣的原因

。

答題模式:1、列出平衡式子2、說明改變條件的結(jié)果3、該結(jié)果對平衡有何影響(1)NaOH固體溶于水放出大量的熱,氨氣溶解度降低(2)OH-濃度增加,平衡向逆反應方向移動,有利于氨氣的逸出第21頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)冰醋酸加水稀釋時，電離程度

,離子濃度

(填變大、變小、不變或不能確定）變大（2）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。練習9、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：導電能力VabcO不能確定第22頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月導電能力VabcO(3)“O”點導電能力為0的理由是

。(4)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序

。(5)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。(6)若使c點溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O點處冰醋酸未電離，無自由移動的離子b<a<cc點

加入NaOH固體

加入NaAc固體

加入Na2CO3固體也可以加入Zn、Mg等金屬……《南方》P105自主測評2、3、5第23頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)名稱電離常數(shù)HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同溫度下醋酸的電離常數(shù)溫度電離常數(shù)25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、在相同溫度下，Ka越大，酸性越強；2、溫度越高，同一弱電解質(zhì)的Ka(或Kb)越大；3、電離是吸熱的;看數(shù)據(jù),得結(jié)論結(jié)論:練習10.已知酸性：HF﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO第24頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月三.電離平衡常數(shù)（K）---弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時K=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2.電離平衡常數(shù)的意義：1、表達式：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。3.電離平衡常數(shù)的特征:

K值只隨溫度變化。第25頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練習11．（2010佛山二模）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸

K=1.75×10－5

碳酸K1=4.30×10－7

K2=5.61×10－11

亞硫酸K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（１）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=

。（２）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱：

＞

＞________（３）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是__________（填序號）。A.c(CH3COO－)B.c(H+)C.醋酸電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離程度第26頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月練習12.H3BO3溶液中存在如下反應：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。第27頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月

練習13、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（雙選）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD《南方》P105自主測評4P107例3考點二第28頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月

1、室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(

)A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH3)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13形成性測試C第29頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月2、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)

A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．

D3、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7B第30頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（

）

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有p