浙江省溫州市白鹿外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省溫州市白鹿外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)，常溫下容易在空氣中被氧化而變質(zhì)的有機(jī)物是

A.溴苯

B.亞硫酸鈉

C.三硝基甲苯

D.苯酚參考答案：D2.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)離子,向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化.則甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：B略3.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是：（

）

A．砹是有色固體

B.HAt很穩(wěn)定

C．AgAt難溶于水

D.砹易溶于某些有機(jī)溶劑參考答案：B略4.關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化

D.該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡參考答案：C平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時(shí)，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時(shí)間變化而變化，C是錯(cuò)誤的，D是正確的。答案選C。5.按下圖裝置，持續(xù)通入氣體X，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則氣體X可能是()A．H2

B．CO和H2C．NH3

D．CH3CH2OH(蒸氣)參考答案：D解析四個(gè)選項(xiàng)中的氣體或蒸氣都可還原CuO，且均有H2O產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象，但要在c處得到液體，只有D項(xiàng)符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。6.現(xiàn)有9.4gCaCO3和K2CO3的固體混合物，測(cè)得其中含有氧元素的質(zhì)量為3.6g，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)。則最后所得不飽和溶液的質(zhì)量為A．105g

B．106.1g

C．107.6g

D．108.3g參考答案：B本題考查質(zhì)量守恒定律的計(jì)算知識(shí)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律、“9.4gCaCO3和K2CO3的固體混合物，測(cè)得其中含有氧元素的質(zhì)量為3.6g”，則可以計(jì)算出碳酸根的質(zhì)量為:3.6g÷(16×312+16×3×100%)=4.5g，而碳酸根離子與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，則設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則＝，解得x=3.3g，故最后所得不飽和溶液的質(zhì)量9.4g+100g-3.3g=106.1g，故選B。7.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是（

）A.O2和O3互為同位素B.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：B試題分析：O2和O3互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故B正確。點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念，屬于高考的常考考點(diǎn)，本題B選項(xiàng)不夠嚴(yán)密，應(yīng)該要說(shuō)明O2和O3都為氣體。8.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略9.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容主要為污染性物質(zhì)的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉塵等．【解答】解：A．二氧化硫?yàn)橛泻怏w，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的物質(zhì)，故A不選；B．氮氧化物為有害氣體，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的物質(zhì)，故B不選；C．二氧化碳無(wú)毒，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的物質(zhì)，故C選；D．懸浮顆粒危害人體的呼吸道，屬于有害物質(zhì)，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的物質(zhì)，故D不選．故選C．10.下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】離子方程式H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強(qiáng)堿性的Ba（OH）2溶液和強(qiáng)酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯(cuò)誤．故選D．11.下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②離子還原性：S2->Cl->

Br->I-③沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HaS⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯(cuò)誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故沸點(diǎn)：HF>HI＞HBr＞HCl，錯(cuò)誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯(cuò)誤，選C。12.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略13.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略14.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類(lèi)目標(biāo)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)

參考答案：B15.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B.純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C.澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D.稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：B【詳解】A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類(lèi)19.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩