2020年高考全國(guó)1卷理綜化學(xué)7+3+1模擬考試試題1(word考試試題+答案)

2020年高考(全國(guó)I卷)理綜化學(xué)模擬試題01可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Mg:24Cu:64.5一、選擇題(本題共7小題，每小題只．有．一．個(gè)．選．項(xiàng)．符合題意，每小題6分，共42分)7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅8．用來(lái)減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2B?布洛芬的分子式為C13H20O2布洛芬苯環(huán)上的二溴代物有2種布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)10．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)TOC\o"1-5"\h\z高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()礁I■■111IIIIO-f氫1整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化過(guò)程II有O-O單鍵生成并放出能量過(guò)程III發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2==2H2O+02jjli整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2O2H2+0211.常溫下，向0.1mol?L-1Na2A溶液中，不斷通入HC1。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(◎與pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為10-10mol?L-1cH+隨著HC1的通入，cha先減小后增大當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性12.以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是()b為鉛蓄電池的正極電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-===qH4+4H2O每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸13.利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無(wú)毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說(shuō)法正確的是()A?簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>XC.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價(jià)為+4二、填空題(共58分)26.(14分)電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；II?元素碲在溶液中主要以Te4+、TeQ-、HTeO-等形式存在；III.25€時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1x10-3、Ka2=2x10-8O(1)NaHTeO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。⑵SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o操作①的名稱為O焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、。工業(yè)上通過(guò)電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是O將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為o上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。27.(15分)亞硝酰氯(N0C1)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5C，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1儀器a的名稱為，裝置B的作用是。(2裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是。(3實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi).、K2,關(guān)閉K3,再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中時(shí)關(guān)閉.、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)■、K3，制備NOCl。(4裝置D中干燥管的作用是。(5實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響(6)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：。(僅提供的試劑：1mol/L鹽酸、1mol/LHNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)要驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是(填序號(hào))。a.向燒杯中滴加過(guò)量KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)色b取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0mL屯。充分反應(yīng)c向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀28.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1化合物L(fēng)iNH2是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理表示為：Li2NH(s)+H2(g)===LiNH2(s)+LiH(s)削=—44.5kJn^l-1Li3N(s)+H2(g)===L2NH(s)+LiH(s)削=—165kJnftl-1①LiNH2的電子式為。②寫(xiě)出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH2和LiH的熱化學(xué)方程式.乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到副產(chǎn)物H2，反應(yīng)如下：jpCH=CHUR)+H2(g)在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣。圖1是在不同溫度和不同投料比M=情況下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。nH不同投料比M=情況下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。n乙苯TOC\o"1-5"\h\z用平衡分壓代替平衡濃度，列出540°C下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A(填“>”“<”或“=”)Kb。投料比(M］、M2、M3)的大小順序?yàn)?。用惰性電極電解堿性尿素［CO(NH2)2］溶液可以制得氫氣，裝置如圖2,隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350C時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。下列說(shuō)法中正確的是。碳的電子式是?C?，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵石墨烯中含有多中心的大n鍵COCl2分子的空間構(gòu)型是。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。(3)獨(dú)立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為106.7。。如圖是［Zn(NH3)6］2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵鍵角。TOC\o"1-5"\h\z請(qǐng)解釋［Zn(NH3)6］2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是c(4)化合物［EMIM］［A1C14］具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7°C,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型。大n鍵可用符號(hào)nm表示，其中m、n分別代表參與形成大n鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大n鍵應(yīng)表示為。(5)碳化鈣的電子式：Ca2+［：CC：］2-,其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3；晶胞中Ca2+位于C2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nm?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某研究小組按下列路線合成某藥物X,其中Ph表示苯環(huán)，且部分反應(yīng)條件已經(jīng)省略去:CVPho“㈣cdiftH2SO4pAOKUOEIiKOI!C;lhOHGH側(cè)^11.0*HjC.已知：OR-C—ClA1C1CVPho“㈣cdiftH2SO4pAOKUOEIiKOI!C;lhOHGH側(cè)^11.0*HjC.已知：OR-C—ClA1C13(R為烴基)。R2RiRiK3CO!用鍵線式表示B的結(jié)構(gòu)；EfF的反應(yīng)類型為下列說(shuō)法正確的是化合物X含有3個(gè)手性碳原子化合物F含有羰基、苯環(huán)、肽鍵等3種官能團(tuán)

化合物G的分子式為C16H21O3Cl化合物A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D_E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫(xiě)出與B互為同分異構(gòu)體且同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①lmolY最多能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng);分子中不存在肽鍵；核磁共振氫譜圖中峰面積比為2：2：3：6o(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯乙酸為主要原料((5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯乙酸為主要原料(其它試劑自選)合成化合物的合成路線流程圖

過(guò)濾（1分）2020年高考理綜化學(xué)模擬試題01

參考答案過(guò)濾（1分）一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共7小題，每小題6分，共42分）78910111213CADCBBD二、非選擇題（共58分）26.（共14分）（1）<（1分）⑵SeO2+2SO2+2H2O===2耳SO4+SeJ(2分)（3）Na2TeO3（2分）TeQ>-+3H2O+4e-===Te；+6OH-（2分）（4）TeO2是兩性氧化物，溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失（2分）（5）Te4++2SO2+4H2O===Tej+8H++2SO2-（2分）（6）H2SO4、HCl（2分）27.（15分）（1）蒸餾燒瓶（1分）除去NO中的HNO3、NO2氣體（2分）（2）避免C中壓強(qiáng)過(guò)大（2分）（3）紅棕色完全消失（2分）（4）防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與NOC1反應(yīng)（2分）（5）溫度過(guò)高造成HNO3分解（或揮發(fā)）生成NO氣體速度過(guò)快，NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出（2分）（6）①玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸（2分）②bdc（2分）28.（每空2分，共14分）IJ[:N:H]-⑴①…(2分)②Li3N(s)+2H2(g)===LiN耳(s)+2LiH(s)AH=—209.5kJ?mo卜1(2分)(°7"01)2(2)①-03kPa(2分)②v(2分)@M1>M2>M3(2分)1>101(3)CO(NH2)2+8OH--6e-===CQ-+N2f+6H2O(2分)（（5）（4）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2（2分（4）2Mg2Cu+3H2【