第四章離子互換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)課件

滬教版第四章離子交換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)4.1離子互換反應(yīng)4.2氧化還原反應(yīng)§4離子互換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)一、離子反應(yīng)：1、概念：溶液中通過離子（離子與離子、離子與原子、離子與分子）進行的反應(yīng)。2、類型：⑴離子互換反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）⑵離子氧化還原反應(yīng)(3)離子間絡(luò)合反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移練習(xí)1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

A、實驗室制氧氣；B、實驗室制氫氣；

C、木炭的燃燒；D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)。BD4.1離子互換反應(yīng)但屬于離子互換反應(yīng)的只有D說說算算1.NaOH+HCl→2.H2SO4+Ba(OH)2→3.Na2CO3+H2SO4→4.CH3COONa+HCl→以上溶液濃度均為0.1摩/升,各取20毫升混合,忽略體積變化1234反應(yīng)前離子總濃度反應(yīng)后離子總濃度減少的離子去向反應(yīng)后的共同特征0.20.1Na2SO4+H2O+CO2↑0.300.30.15約0.2約0.1沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)反應(yīng)后離子濃度<反應(yīng)前離子濃度NaCl+H2OBaSO4↓+2H2ONaCl+CH3COOH二、離子互換反應(yīng)的規(guī)律結(jié)論證明結(jié)論：溶液里進行的電解質(zhì)之間復(fù)分解的反應(yīng)，由于生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，一般向著離子濃度減少的方向進行。想一想：你能否利用上面的某一個反應(yīng)，設(shè)計一個簡單可行的實驗，來證明上述結(jié)論？體積（ml）導(dǎo)電性02040根據(jù)以上現(xiàn)象，你能否作一個溶液導(dǎo)電性隨溶液體積變化的關(guān)系圖？思考與討論CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑上述反應(yīng)后，離子總濃度減少嗎？原因是什么？提示：CH3COOHCH3COO—+H+K=1.76*10—5H2CO3HCO3—+H+K1=4.3*10—7從微觀角度來看，實質(zhì)是體系中的平衡移動促使了反應(yīng)的進行；可見一般的強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成新的弱酸和新鹽。CH3COOHCH3COO—+H+

+NaHCO3→Na++HCO3—H2C03考考你H3PO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2HPO4H3PO4+3CH3COONa→3CH3COOH+Na3PO4上述反應(yīng)能否進行？原因是什么？提示：CH3COOHK=1.76*10—5H3PO4K1=7.52*10—3K2=6.23*10—8K3=2.2*10—13強堿制弱堿提示:Mg(OH)2、Ksp=1.2*10—11；

Fe(OH)2、Ksp=5.3*10—12;MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2+FeSO4→Mg(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)2↓+MgSO4操作：1.在試管中加入1滴管MgSO4溶液，滴加5滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象

2.另取一個試管，加入1滴管FeSO4溶液，用膠頭滴管取前試管中懸濁液，加入FeSO4溶液，觀察現(xiàn)象難溶物轉(zhuǎn)為更難溶物操作：1.試管中加入十滴NaCl溶液，滴加五滴AgNO3溶液觀察現(xiàn)象

2.在該試管中繼續(xù)滴加五滴NaI溶液，觀察現(xiàn)象思考：有一種白色難溶沉淀，是BaSO4或AgCl中的一種，如何鑒定？提示：AgCl、Ksp=1.56*10—10AgI、Ksp=1.5*10—16小結(jié)綜上所述，我們發(fā)現(xiàn)，一般溶液中能夠使離子濃度減少的反應(yīng)總能進行。其中有些反應(yīng)，其實質(zhì)往往是體系中一個或多個平衡發(fā)生了平衡移動的結(jié)果。雙水解AlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl思考：氯化銨濃溶液中加入鎂粉能看到什么現(xiàn)象？AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl+3NaHCO3+3H2O3H2CO3+3NaOH

3NaCl+3H2O思辨請問離子反應(yīng)是否一定向離子濃度減少的方向進行？你能否舉出反應(yīng)后離子濃度增大的例子？NH3.H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2ONH3.H2ONH4++OH—+CH3COOHCH3COO—+H+生成了極弱電解質(zhì)水，使平衡移動

H2O做一做比一比CuSO4+H2S→FeSO4+H2S→CuSO4+Na2S→Na2SO4+CuS↓FeSO4+Na2S→Na2SO4+FeS↓反應(yīng)后的試管中滴加硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。練一練1、H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，前者電離常數(shù)為K1、K2，后者為K1*、K2*，已知K1>K1*≈K2>K2*,則溶液中不可以大量共存的離子組合是（）A、SO32—、HCO3—B、HSO3—、CO32—C、SO32—、CO32—D、HSO3—、HCO3—B3、已知PbSO4不溶于水及稀硝酸，但可溶于CH3COONa溶液，得到醋酸鉛和硫酸鈉混合液，其中的原因可能是什么呢？完成方程式Na3PO4+HCl→Na3PO4+H2SO4→Na2CO3+HCl→Na2SO3+H2SO4→Na2HPO4+NaClNaH2PO4+Na2SO4NaHCO3+NaClNa2SO4+H2O+SO2↑1、生成沉淀——生成難溶物而消耗離子。2、生成氣體——逸出氣體而消耗離子。3、生成弱電解質(zhì)——某些離子轉(zhuǎn)化為弱酸、弱堿或水而被消耗。如：Ca2++CO32-

→CaCO3↓

如：CO32-+2H+

→CO2↑+H2O再如：2H++S2-

→H2S↑如：H++OH-

→H2O如：CH3COO-+H+

→CH3COOH再如：Ag++Cl-→AgCl↓離子互換反應(yīng)的情況分類：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O如：CH3COOH+OH-

→CH3COO-+H2O4、難電離物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難電離的物質(zhì)——消耗難電離物質(zhì)電離出的離子。

CH3COOH中加入紫色石蕊，再加NaOHCH3COOH+ClO-

→CH3COO-+HClO紫色石蕊+NaOH醋酸5、難溶物的溶解——消耗難溶物電離出的離子思考：為什么碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)，用溶解平衡移動的觀點解釋，并寫出反應(yīng)的離子方程式。BaCO3+2H+

→Ba2++H2O+

CO2↑BaCO3（s）

Ba2++CO32-

CO32-+2H+

→CO2↑+H2O消耗CO32-使溶解平衡右移HClBaCO36、微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物——消耗微溶物電離出的離子Ca(OH)2+Na2CO3

→CaCO3↓+2NaOHAg2SO4+2NaCl→2AgCl↓+Na2SO4Ca(OH)2PbCl2

Ag2SO4CaSO4MgCO3CaCO3AgClMg(OH)2CaCO3PbSPbCl2+S2-→PbS↓+2Cl-微溶物難溶物練習(xí)2.判斷下列反應(yīng)能否進行，為什么？寫出能反應(yīng)的離子方程式。1.NaF+HCl→

2.NaCl+HNO3→3.PbCl2+Na2S→4.AgCl+KI→F-+H+→HFPbCl2+S2-→PbS↓+2Cl-AgCl+I-→AgI↓+Cl-不反應(yīng)【提示】20℃時的溶解度:PbCl2為1.0g/100g水，

PbS為0.21g/100g水，AgCl為0.00019g/100g水，

AgI＜3×10-7g/100g水。7、難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物或絡(luò)合物AgCl+I-→AgI↓+Cl-2AgI+S2-→Ag2S↓+2I-練1：AgCl→AgI→Ag2S［Ag2］AgCl

+

2NH3·

H2O

→+

+

Cl-

+

2H2O（NH3）［Ag2］

+

+I-→AgI↓+2NH3（NH3）→AgI練2：AgCl→（NH3）［Ag2］+

離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進行，即當(dāng)有難溶物、難電離物以及揮發(fā)性物質(zhì)生成時，離子反應(yīng)可以發(fā)生。高中階段還涉及到的離子反應(yīng)有水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)，實際也是生成難電離物。討論★鹽和鹽反應(yīng)，必定生成兩種新鹽嗎？兩種鹽必須都可溶嗎？1.如參加反應(yīng)的兩種鹽在溶液中易發(fā)生雙水解2Al3++3S2-+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑2.具有氧化性和還原性的兩種鹽溶液2Fe3++2I-→2Fe2++I23.兩種鹽溶液混合，可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+※兩種鹽反應(yīng)，不一定要求兩種鹽都可溶小結(jié)※鹽溶液與鹽溶液混合，先看是否會發(fā)生水解反應(yīng)；若不屬于雙水解反應(yīng)范疇，則看是否發(fā)生氧化–還原反應(yīng)；若不發(fā)生氧化–還原反應(yīng)，則看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若不能發(fā)生上述三類反應(yīng)，又不會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則屬于不發(fā)生反應(yīng)的離子混合。三、酸、堿、鹽溶液中的離子互換反應(yīng)【演示實驗】【現(xiàn)象】產(chǎn)生大量氣泡2CH3COOH

+

Na2CO3→2CH3COONa

+

H2O

+

CO2↑【討論】根據(jù)CH3COOH的Ki=1.75×10-5，

H2CO3的

Ki1=4.3×10-7

，Ki2=5.6×10-11，用電離平衡移動的觀點，討論上述實驗中的反應(yīng)。加入Na2CO3后：CH3COOHCH3COO-

＋H+CO32-+2H+

HCO3-H2CO3HCO3-+2H+

H2CO3→H2O+CO2↑1ml1mol/LNa2CO3溶液3ml1mol/LCH3COOH2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O酸+鹽→新酸+新鹽一般來說，總是由較強的酸生成較弱的酸。堿+鹽→新堿+新鹽一般來說，總是由較強的堿生成較弱的堿?！舅伎肌縁eSO4、CuSO4溶液中分別滴加氫硫酸，有何現(xiàn)象？為什么？寫出反應(yīng)的離子方程式?！粳F(xiàn)象】FeSO4+H2S→CuSO4+H2S→不反應(yīng)黑色沉淀Cu2+

+H2S→CuS↓+2H+【討論】教材P73的討論四、離子共存問題在溶液中,離子間若能發(fā)生離子反應(yīng)，則這些離子不能大量共存。分析離子共存問題一般可從以下四個方面來考慮。離子間直接結(jié)合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子在溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存生成絡(luò)離子注意題干的限制條件

溶液的外觀：有無顏色

溶液的酸堿性

PH值范圍PH=0、PH=14外加試劑有特定現(xiàn)象

例1：在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是(）

B2、下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是

().B3、若某溶液跟甲基橙作用呈紅色,則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是（）BC

4、下列各種條件下的離子組合肯定能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Cl-

B、PH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

C、水電離出的[H+]=10-14mol/L溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、含I-且能使甲基橙變紅的溶液中：

Fe2+、Na+、SO42-、Br－D5、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）

A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、NO3-

、CH3COO-B6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

B、Al3+、AlO2-、HCO3-

、Na+

C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-A作業(yè)：練習(xí)冊P43五、離子反應(yīng)方程式

1、概念：2、意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。例如：Ca2++CO32-→CaCO3↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進行的一類反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。P73練習(xí)：寫離子符號的規(guī)則

凡在溶液中能完全電離且易溶于水的強電解質(zhì)以離子符號表示，但只保留參加反應(yīng)的離子。保留化學(xué)式的規(guī)則凡是弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等在溶液中不主要以離子形態(tài)存在的、均在離子方程式中保留其化學(xué)式。配平規(guī)則

離子方程式的配平要同時滿足：原子守恒、電子守恒、電荷守恒。3、離子反應(yīng)方程式的書寫（即：強酸、強堿、可溶性鹽）（即：弱酸、弱堿、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物）1）書寫規(guī)則：2）離子方程式書寫的步驟（回顧）寫：正確書寫化學(xué)方程式。拆：把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為分子式或化學(xué)式。刪：刪去方程式兩邊相同的離子。查：檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。3）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題如下：（1）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確（2）微溶物（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3

等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。（5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號。

離子方程式只能適用于在溶液中進行的離子反應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為98％，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為69％，濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為36％，其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在，所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫為離子形式。練習(xí)1：

判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出（1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca(NO3)2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。（4）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。（5）實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。（6）AlCl3溶于水。練習(xí)2：下列離子方程式不正確的是A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：

2I-+Br2→I2+2Br-C．將金屬鈉放入水中：

Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：

2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-

4）判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。常見錯誤及原因分析

(1)違背反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+→2Fe3+＋3H2O

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-

(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI→H2O＋I-

錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：

ClO-＋H+＋Cl-→OH-＋Cl2

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2SO4

溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-→BaSO4↓＋H2O

(6)“箭頭”“”“↑”“↓”符號運用不當(dāng)如：Al3+＋3H2O→Al(OH)3↓＋3H+錯因：強酸制得強堿正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”5）值得注意的幾個問題：

①反應(yīng)條件不同，離子方程式的書寫可能不同

NH4++OH-→NH3·H2O3Cu+8H++2NO3-→

3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-→

Cu2++2NO2↑+2H2O

②反應(yīng)順序不同，離子方程式的書寫可能不同A、HCl滴人Na2CO3中：

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Na2CO3滴人HCl中：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B、AlCl3滴人NaOH中：

NH4++OH-NH3↑+H2OAl3++4OH-→AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓

NaOH滴人AlCl3中

Al3++3OH-→Al(OH)3

↓Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

C、HCl滴人NaAlO2中:

AlO2-+H++H2O→Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

NaAlO2滴人HCl中:

AlO2-+4H+→Al3++2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓

③反應(yīng)物物質(zhì)的量比不同，離子方程式的書寫可能不同

例：將少量的Ba(OH)2溶液加到足量的NaHCO3溶液中

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

將少量的NaHCO3溶液加到足量Ba(OH)2的溶液中

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

類型：

A、多元酸與堿的反應(yīng)：如H2S與NaOH溶液反應(yīng)=1：1H2S+OH-=HS-+H2O=2：1H2S+2OH-=S2-+2H2OB、酸式鹽與堿的反應(yīng)：

如Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)

Ca（HCO3）2過量：

OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

NaOH過量：

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C、變價金屬的某些反應(yīng)：

Fe+稀HNO3

Fe過量：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

HNO3過量：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D、FeBr2+Cl2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

Cl2過量Cl2適量Cl2少量練習(xí)3：下列離子方程式書寫正確的是

A．溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：

MnO2+4H++2Cl-→Mn2++Cl2↑+2H2OC．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：

SO32-+2H+→H2O+SO2↑D．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2H++S2-→H2S↑請寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。（2）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。（3）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。（4）銅與濃硝酸反應(yīng)。（5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)。（6）過氧化鈉與水反應(yīng)。E、明礬與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

Ba（OH）2過量:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

Ba（OH）2少量:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

例1：下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的有（）A、相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-B、Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：

Ba＋2OH-＋NH4+＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC、漂白粉溶液中通入適量的SO2：

Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HclOD、四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：

Fe3O4＋8H+＋2I-＝3Fe2+＋I2＋4H2O

D

思考：

為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？

涉及到定量與半定量的離子反應(yīng)方程式

1．寫出FeBr2與：①少量Cl2；②足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。2．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：______。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：______。3.在Ca(HCO3)2

溶液中加入足量的NaOH溶液在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子離子方程式的意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個化學(xué)反應(yīng)，而且還能表示同一類的化學(xué)反應(yīng)討論：①熔融的硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)能寫離子方程式嗎？若能試寫出，若不能說明原因。②試說明Ba2++SO42-==BaSO4↓的意義③完成Fe3++____==Fe(OH)3↓+______離子反應(yīng)發(fā)生的條件：⑴復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是指生成物里有氣體、沉淀或其他難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）⑵氧化還原反應(yīng)類型的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律。⑶絡(luò)合反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件是向著生成更難電離的物質(zhì)方向進行⑷水解反應(yīng)的條件是有弱電解質(zhì)生成綜上所述，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)混合物中自由離子的濃度發(fā)生改變（往往是減少）判斷下列離子方程式正確與否，錯誤則試指出錯誤之處：⑴鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑⑵鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑶Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+⑷石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O⑸Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑⑹AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O⑺NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：

NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O⑻CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH-==HCO3-離子方程式的正誤判斷⑴看是否是離子反應(yīng)，只有在水溶液中進行的離子反應(yīng)才能書寫離子方程式。⑵看是否符合實驗事實，尤其要注意到氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和反應(yīng)物間量的關(guān)系⑶看反應(yīng)物和生成物是否寫成在溶液中存在的主要形式⑷看質(zhì)量是否守恒，電荷是否守恒⑸看“==”“≒”“↑”“↓”用得是否得當(dāng)，反應(yīng)條件是否遺忘⑹注意看反應(yīng)物之間的加入順序1下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB濃三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C甲酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):

HCOOH+OH-=HCOO-+H2OD金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑2下列離子方程式書寫正確的是（）

A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

HCO3-+OH-==CO32-+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：

3Fe3++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑下列離子方程式錯誤的是（）A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=72H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD在氟化銀溶液中滴入鹽酸

Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF↑下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時無論哪能種過量，都可用同一離子方程式表示的是()AKAlO2溶液和鹽酸

BNaHCO3溶液和澄清石灰水

C苯酚鈉溶液和二氧化碳

D鐵和稀硝酸5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鋁片跟氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液SO4+Ba2+=BaSO4↓

C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O下列離子方程式不正確的是（）A硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑B明礬溶液中加過量氯化鋇Ba2++SO42-=BaSO4↓C氯化鐵溶液中加鐵：Fe3++Fe=2Fe2+D堿式碳酸銅溶于稀硫酸：

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O7下列離子方程式正確的是（）A向Ba(OH)2溶液中滴入NH4HSO4到剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB用銅做電極電解飽和食鹽水

2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C將碳酸鈉溶于水；溶液呈堿性

CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D亞硫酐和溴水

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-8向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：——————————————離子共存問題：所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。應(yīng)注重從以下幾個方面考慮：⑴看離子間能否生成沉淀。如H+與SiO32-OH-與弱堿陽離子，Ca2+與CO32-.SO32-等⑵看離子間能否生成氣體。如H+與CO32-.HCO3-.SO32-.HSO3-.HS-.S2-等⑶看離子間能否生成弱電解質(zhì)。H+與OH-.HCOO-.ClO-.F-,NH4+與OH-等⑷看離子間能否發(fā)生相互促進趨于完全的水解反應(yīng)。如Al3+與CO32-.HCO3-.HS-.S2-.AlO2-,Fe3+與CO32-.HCO3-.AlO2-,NH4+與AlO2-.SiO32-等⑸看離子間能否生成配合物。如Fe3+與SCN-.F-.C6H5O-等在溶液中不能大量共存⑹看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe3+與S2-.I-.HS-,NO3-(H+)與Fe2+.S2-.I-.SO32-,MnO4-(H+)與Fe2+.S2-.SO32-.I-.Cl-.Br-,ClO-與S2-.Fe2+等在溶液中不能大量共存注意：題干條件.如①無色則排除Cu2+.Fe3+.Fe2+.MnO4-.Cr2O72-

②酸性或堿性則應(yīng)考慮H+.OH-的存在.應(yīng)加入考慮。當(dāng)pH≤3,一般表示為強酸性，有大量的H+存在當(dāng)pH≥11,一般表示為強堿性，有大量的OH-存在。題干中出現(xiàn)水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-2mol/L或(c(OH-)）=10-2mol/L，c(H+)=10-12mol/L或(c(OH-)）=10-12mol/L等都代表溶液可能是強酸性或強堿性。離子共存例題：1下列各組離子在溶液中能同時大量共存，并且溶液呈無色的是（）A.K+Al3+NO3-AlO2-B.Cu2+Al3+Cl-NO3-C.Mg2+Na+I-NO3-D.K+H+MnO4-SO42-2下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶體時，只有一種離子濃度明顯減少的是（）

A.K+OH-CO32-B.Na+Cl-Ag+

C.K+SO42-S2-D.H+Cu2+NO3-3某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.Cl-NO3-Ba2+Ca2+B.SO42-CH3COO-Al3+Mg2+

C.Na+K+SO42-Cl-D.NH4+Ba2+Cl-HCO3-4

在由水電離出的c(H+)=1×10-13溶液中。一定不能大量共存的離子組是（）

A.Cl-AlO2-Na+K+B.Fe3+NO3-MnO4-K+C.Fe2+NO3-Ba2+Cl-D.HCO3-Na+Cl-K+5下列各組離子按適當(dāng)比例混合，不可形成無色透明溶液的為（）

A.Na+Al3+OH-SO42-B.Na+Al3+SO42-Cl-C.Mg2+Na+AlO2-OH-D.Ag+NH4+OH-NO3-6下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是（）

A.OH-Ba2+NO3-K+B.Na+SO42-Cu2+Cl-C.HCO3-Cl-Na+Ba2+D.Fe2+Fe3+Br-NO3-7含F(xiàn)e2+NH4+Mg2+Al3+的溶液中先加入過量的

NaOH溶液微熱攪拌再加過量鹽酸，離子數(shù)不減少的有：離子濃度的大小比較問題：

應(yīng)考慮物質(zhì)的化學(xué)式.電離能力.水解情況等因素綜合分析。例1比較等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+濃度的大?、貼H3.H2O②NH4Cl③NH4HSO3④NH4HSO4⑤CH3COONH4⑥(NH4)2CO3例2試分析0.1mol/LNaHCO3溶液中的各種離子濃度的大小關(guān)系離子反應(yīng)和離子方程式離子共存1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

（

）A．Al3+Na+NO－3Cl－

B．K+Na+Cl－

NO3－C．K+Na+Cl－

AlO2－

D．K+NH+4SO42－

NO3－（有附加條件的離子共存題）B離子反應(yīng)方程式

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（

）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－+SO2+H2O→2HCO－3+SO32－

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+→Al3++H2↑ C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O→H2S↑+2OH－

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+→H2O+CO2↑A下列離子方程式中正確的是A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC

苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

C6H5－O－＋CO2＋H2O→C6H5

－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－AC

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點一、離子反應(yīng)（1）概念：凡是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。（2）溶液中常見離子反應(yīng)的兩種類型：A：從離子反應(yīng)的角度看復(fù)分解反應(yīng)的條件是：離子反應(yīng)總是向著離子數(shù)目減少的方向進行。例如：生成沉淀、放出氣體、生成難電離的物質(zhì)反應(yīng)方向，均是向著離子數(shù)目減少的方向進行。B：在溶液中進行的氧化還原反應(yīng)取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全。練習(xí)2：

在Ba(NO3)2的溶液中滴入稀的Na2SO4的稀溶液，生成白色沉淀，再滴入飽和醋酸鈉溶液，微熱，沉淀慢慢溶解。請你分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因。答案：生成了難電離的物質(zhì)！1、離子反應(yīng)

①概念:溶液中有離子參加的反應(yīng)。②特點：反應(yīng)速率快，離子間的反應(yīng)不因其它離子的存在而受干擾③實質(zhì)：

離子濃度發(fā)生改變④發(fā)生條件：

生成難溶物質(zhì)，弱電解質(zhì)，易揮發(fā)物質(zhì)，化合價發(fā)生改變2、離子方程式⑴概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。⑵意義：離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)而且可以表示同一類型的反應(yīng)。⑶離子方程式的書寫：“寫”、“拆”、“刪”、“查”①書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定：

A、反應(yīng)物、生成物是弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、難溶于水的物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物一律寫分子式。

B、電解質(zhì)間均為固體狀態(tài)的反應(yīng)一律寫分子式。

C、硫酸濃和固體物質(zhì)間的反應(yīng)一律寫分子式。D、H2SO3、H3PO4屬中強酸，是弱電解質(zhì)，寫分子式。F、微溶物（CaSO4、Ag2SO4等）作反應(yīng)物時寫離子形式，作產(chǎn)物時寫分子形式。

②熟記酸堿鹽溶解性表

硫酸鋇是不溶，硫酸鈣、銀兩微溶，其余硫酸鹽中全能溶。碳酸鹽中鎂微溶，除了鉀、鈉、銨鹽外，碳、磷、硅酸的鹽皆不溶。酸：酸類一般溶得快，只有硅酸要除外。堿：鉀、鈉、鋇、銨四堿溶，氫氧化鈣是微溶，其余的堿都難溶。鹽：鉀、鈉、銨鹽都能溶，所有硝酸鹽也在其中。鹽酸鹽中銀不溶，余下一般都能溶。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴Na+H2O

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

⑵HCl與Fe、Ca(HCO3)、FeS、NH3、Na2S、Na2O2

2H++Fe=Fe2++H2↑H++HCO3-=CO2↑+H2OFeS+2H+=H2S↑+Fe2+NH3+H+=NH4+S2-+2H+=H2S↑2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O③能判斷電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑶HAc與KOH、CaCO3、NH3、Cu(OH)2

HAc+OH-=Ac-+H2O2HAc+CaCO3=2Ac-+2H2O+Ca2++CO2↑HAc+NH3=NH4++Ac-2HAc+Cu(OH)2=Cu2++2Ac-+2H2O⑷Cl2與H2O、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2

Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3:離子方程式正誤的判斷

2、下列離子方程式不正確的是()（A）用石墨電極電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑（B）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：

NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O（C）小蘇打溶液和澄清石灰水混合：

HCO3-+OH-=CO2↑+H2O（D）鎂與氯化銨溶液反應(yīng)：

Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑

BC3、下列離子方程式正確的是（）（A）鐵片與稀硝酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（B）等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O（C）用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑（D）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42-=BaSO4↓

B4、下列離子方程式中正確的是()（A）碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

HCO3-+OH-＝CO32-+H2O（B）濃鹽酸與二氧化錳混和加熱

MnO2+4H++2Cl＝Mn2++2H2O+Cl2↑（C）氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體

2Fe3++3H2S＝2FeS↓+S↓+6H+（D）溴化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng)

Fe2++2Br+Cl2＝Fe3++Br2+2Cl-

B5、下列離子方程式書寫正確且表示復(fù)分解反應(yīng)的是()（A）硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸:2H++S2O32-=S↓+SO2+H2O（B）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓（C）等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁與燒堿溶液按1：4（體積）混合:CAl3++4OH-=AlO2-+2H2O（D）氯化鐵溶液滴入氫硫酸中:2Fe3++H2S=2Fe2S3↓+6H+

6、.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.向稀氨水中加入稀鹽酸

NH3.H2O+H+=NH4++H2O

D.碳酸鈣溶于醋酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C7、(2003理綜)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC8、(2002上海)下列離子方程式書寫正確的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合

Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OCFeS固體放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2OB9、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A、向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中

CO2＋2OH－→CO32－＋H2OD10（2003上海）、下列離子方程式中正確的是（）

A、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

D、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4ClACⅠ、不能共存的氣體

A、某些酸性氣體與堿性氣體不能共存如NH3與HX,但無水存在時NH3與CO2.、SO2可以共存B、氧化性氣體與某些還原性氣體不能共存如NO與O2，SO2與H2S，Cl2與H2S、HBr、HI、NH3C、常溫常壓下，O2與CO，O2與NH3能共存Ⅱ、離子共存問題：

①高考中?？嫉碾x子：

陽離子：H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Fe2+

Cl-、Br-、I-、OH-、S2-、ClO-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、

AlO2-、MnO4-、S2O32-

陰離子：②離子不能大量共存的原因

發(fā)生氧化還原反應(yīng)

發(fā)生雙水解反應(yīng)

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)③注意題干的限制條件

溶液的外觀：有無顏色

溶液的酸堿性

酸性、堿性、滴加指示劑顯色

PH值范圍PH=0、PH=14

水電離出的[H+]、[OH-]

外加試劑有特定現(xiàn)象

⑴判斷依據(jù)：①質(zhì)量守恒②電荷守恒③符合反應(yīng)事實④“↑”

、“↓

”等符號運用是否合理；⑤是否符合反應(yīng)物或生成物的配比關(guān)系。

例：下列反應(yīng)離子方程式正確的是（）A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B、氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

Fe3++CO32-+H2O=Fe(OH)3↓+CO2↑C、鐵與稀硫酸的反應(yīng)：D、Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+E、Ba(OH)2與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OF、S2-+2H2O=H2S+2OH-G、AlCl3溶液中滴加氨水:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

G4.2氧化還原反應(yīng)1.得氧、失氧的角度氧化劑：還原劑：氧化性還原性一、進一步認識氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)失去氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。例:H2+CuO→Cu+H2O2.化合價升降的角度判斷是否屬于氧還反應(yīng)的依據(jù)有元素化合價升降（電子得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。定義：

[練習(xí)]判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①.2KClO3→2KCl＋3O2↑②.H2+Cl2→2HCl③.NaCl(固)+H2SO4(濃)→NaHSO4＋HCl↑MnO2點燃微熱氧化性化合價降低的物質(zhì)化合價升高的物質(zhì)還原性氧化劑：還原劑：宇宙飛船升天通常以N2H4和N2O4作為推力源，反應(yīng)溫度高達2700℃，反應(yīng)方程式為：N2H4+N2O4→3N2+4H2O，對于該反應(yīng)說法正確的是：A、屬置換反應(yīng)B、N2H4是氧化劑C、N2H4既是氧化劑又是還原劑D、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D3.電子轉(zhuǎn)移角度⑴.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。⑵.反應(yīng)實質(zhì)：⑶.表現(xiàn)特征：有電子的轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏向）元素化合價有升降。得電子的物質(zhì)，化合價降低。失電子的物質(zhì)，化合價升高。⑷.氧化劑：⑸.還原劑：例：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.各概念間關(guān)系氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得e-，價降，被還原失e-，價升，被氧化⑴.雙線橋法：表示同一元素的原子或離子得失電子5.表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHCl+HClO1.雙箭號跨過箭頭，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。2.注明失或得電子總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意：⑵.單線橋法：表示不同種元素的原子或離子間得失電子1.箭號不跨過箭頭，失電子元素指向得電子元素。2.只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得與失。注意：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHCl+HClO練習(xí)：2.已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O⑴.用雙線橋、單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目⑵.若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_____mol，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。1.分別用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。⑶.制取漂白粉⑴.SO2+2H2S→2H2O

+3S⑵.3Cl2+8NH3→6NH4Cl

+N2⑴.一升一降型⑵.部分氧化還原反應(yīng)⑶.自身氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2→2NaCl點燃2KClO3→2KCl+3O2↑?MnO2MnO2+4HCl（濃）→

MnCl2+2H2O+Cl2↑?6.氧化還原反應(yīng)類型⑷.歧化反應(yīng)Cl－Cl+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的變化）⑸.歸中反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O

（不同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的變化）7.氧化性、還原性強弱比較：總原則:看反應(yīng)進行的難易程度,不是看得失電子數(shù)目的多少.⑴.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物1.根據(jù)下列反應(yīng)：.Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2.2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.2FeCl2+Cl2→2FeCl3寫出KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2氧化性由強到弱順序KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2左強右弱⑶．根據(jù)元素周期表右上角：單質(zhì)氧化性越強，離子還原性弱左下角：單質(zhì)還原性越強，離子氧化性弱同周期：由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強、還原性依次減弱；同主族：由上而下單質(zhì)的氧化性依次減弱、還原性依次增強。⑷．根據(jù)同一物質(zhì)反應(yīng)情況例：鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)Fe和Cl2、S反應(yīng)△練習(xí):2KM