4.4-氨-硝酸-硫酸-課件31(人教版必修1)幻燈片

第4節(jié)氨硝酸硫酸氨第2課時(shí)1、純硫酸

2、硫酸溶液（1）強(qiáng)電解質(zhì)

稀硫酸：

具有酸的通性

（2）無色、油狀液體（5）易溶于水（能以任意比與水混溶）

濃硫酸：（3）難揮發(fā)性具有一些特性三、硫酸放出大量的熱（4）濃H2SO498.3%,ρ=1.84g/cm3稀硫酸1、可以使紫色石蕊試液變紅2、與堿反應(yīng)3、與金屬反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)酸的通性H2SO4=2H++SO42-吸水性

昨天打開的一瓶濃硫酸，今天發(fā)現(xiàn)變重了，這是什么原因？

濃硫酸不僅能吸收現(xiàn)成的水分子也能吸收結(jié)晶水合物中的水分子學(xué)以致用氣體干燥劑長進(jìn)短出取20g蔗糖放小燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。再加入約20ml濃硫酸，迅速攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體。

現(xiàn)象：脫水性蔗糖炭化濃硫酸吸水放熱(吸水性)C12H22O11

蔗糖濃硫酸

12C

+11H2O？

濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，使有機(jī)物最終變成黑色的炭比較強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O還原劑氧化劑失去4e－得到2×2e－

濃硫酸在加熱的條件下能將多種非金屬氧化生成最高價(jià)氧化物或?qū)?yīng)的酸。注意：濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素,使這些有機(jī)物炭化。如果皮膚沾上濃硫酸，會引起嚴(yán)重的灼傷。所以，當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，立即用大量水沖洗。繼續(xù)?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

常溫下,無明顯現(xiàn)象加熱后,品紅溶液褪色,反應(yīng)后生成的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象:生成SO2氣體生成CuSO4溶液（氧化性）（酸性）強(qiáng)氧化性金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△

加熱時(shí)，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，且能將變價(jià)金屬的單質(zhì)氧化到最高的價(jià)態(tài)，但不產(chǎn)生H2。反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性。

小結(jié)

常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al等金屬鈍化濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：

H2S、HI、HBr3.能夠干燥：

SO2、HCl、CO2、H2、O2等

如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：思考題：KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅品紅澄清石灰水品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2濃硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀硫酸

稀釋完全電離自身特性以分子態(tài)

存在為主H2SO4〖學(xué)會總結(jié)〗難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________CEAAD1、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性

D、脫水性E、強(qiáng)氧化性練習(xí)：

2.在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制的容器中的是（）

A.

鹽酸B.稀硫酸

C.濃硫酸D.硫酸銅溶液

3.濃硫酸能與碳,硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)樗牵ǎ?/p>

A.強(qiáng)氧化劑B.不揮發(fā)性酸

C.強(qiáng)酸D.脫水劑CA4.下列物質(zhì)久置在敞口容器中，質(zhì)量會增加的是（）

A.

濃硫酸B.濃鹽酸

C.碳酸鈉晶體D.氯化鈉A2．怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸？方法一：觀察狀態(tài)，油狀粘稠的液體是濃硫酸。方法二：根據(jù)密度，等體積的液體較重的是濃硫酸。方法三：溶于水，放出大量熱的是濃硫酸。方法四：各取少許加入蔗糖中，能使蔗糖脫水碳化的是濃硫酸。方法五：加入銅片并加熱，產(chǎn)生氣體的是濃硫酸；無現(xiàn)象的是稀硫酸。方法六：加入鐵釘，使之鈍化的是濃硫酸；有氣體生成的是稀硫酸。方法七：能藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑的是濃硫酸;只變紅的是稀硫酸。四、硝酸1、物理性質(zhì)：純HNO3是無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能與水以任意比互溶。

純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性：HNO3=H++NO3-（2）特性①強(qiáng)氧化性A、與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2OB、Fe、Al在冷的濃硝酸中“鈍化”C、與非金屬反應(yīng)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OD、與還原性物質(zhì)反應(yīng)3H2S+2HNO3（?。?3S↓+2NO↑+4H2O練習(xí)寫出硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O△（2）特性②不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照思考久置的濃硝酸呈黃色為什么濃硝酸會變黃色？如何消除黃色？

可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。向溶液中通入氧氣來消除黃色。3、硝酸的保存密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在陰暗處！萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)如何處理?應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.4、硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸是一種重要的化學(xué)試劑。1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能溶解金（Au）和鉑（Pt）小結(jié)HNO3的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性4NO2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3或光照2.強(qiáng)氧化性(1)與不活潑金屬反應(yīng)(Pt、Au除外)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O(2)與活潑金屬反應(yīng)Fe、Al遇濃硝酸鈍化，加熱則反應(yīng)(一般生成NO2)Mg、Zn常溫下可以與任何濃度的硝酸反應(yīng)（還原產(chǎn)物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng),但都不能放出H2!?

密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！(3)與非金屬反應(yīng)(C、S、P等)灼熱的木炭放入熱的濃硝酸中，木炭燃燒C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或H2SO4一般地，濃HNO3的還原產(chǎn)物是NO2

稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO6HNO3+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3對于氨水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小（濃氨水的密度0.88g/cm3）注意硫酸根離子的檢驗(yàn)加入BaCl2溶液加入鹽酸稀硫酸現(xiàn)象方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象方程式Na2CO3溶液現(xiàn)象方程式判斷措施一：加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-。措施二：加鹽酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-。措施三：加BaCl2溶液，再加HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-?！獭痢烈喊毙孤┲?/p>

……學(xué)以致用

……短短十幾分鐘，整個(gè)天空被濃濃的白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，村民們攜家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔?！鞍谉煛边^后，有20人中毒，15人被凍僵，其中4人死亡。同時(shí)大片的莊稼、蔬菜被熏死……

假如你正處在液氨泄漏的現(xiàn)場，你將如何去做？

討論