2021-2022學年山東省淄博市第一中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年山東省淄博市第一中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質全部是氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子參考答案：D【分析】長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素，據(jù)此進行解答。【詳解】長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，為第16列元素，A項正確；B.第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬，B項正確；C.第18列為稀有氣體元素，C項正確；D.第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，D項錯誤；答案選D。2.下列說法正確的是A．煤的干餾、煤的氣化、石油裂化是化學變化，石油的分餾是物理變化B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C．光照時甲烷使氯氣褪色，發(fā)生的是加成反應D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應參考答案：A略3.下列說法正確的是

()A．石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C．氫氟酸能夠雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅參考答案：C解析：石英玻璃、瑪瑙的成分是SiO2，不屬于鹽，A不正確；紅寶石的主要成分為三氧化二鋁、珍珠的主要成分為CaCO3、水晶的主要成分為SiO2、鉆石為碳單質，均不屬于硅酸鹽，B不正確；氫氟酸能與玻璃的成分之一SiO2發(fā)生反應：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正確；硅酸具有酸的通性，例如能與堿反應，但其難溶于水，不能使石蕊溶液變色，D錯。4.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.生石灰可作食品的抗氧化劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C詳解：乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。5.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略6.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略7.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是

（

）A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>YB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應水化物的酸性W>ZD．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子C．常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氯氣與水反應為可逆反應且為歧化反應；B．溶液體積未知；C．標況下Vm＞22.4L/mol；D.1個D2O含有10個中子．【解答】解：A．氯氣與水反應為可逆反應且為歧化反應，所以標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算1mol/LK2SO4溶液中含有陽離子個數(shù)，故B錯誤；C．標況下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LO2氣體物質的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故C正確；D.20gD2O所含的中子數(shù)為×10×NA=10NA，故D錯誤；故選：C．9.將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食鹽參考答案：B【分析】將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結構簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結構簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應，故D不符合題意；答案選B。10.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到固體殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A.Fe(OH)2；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3

D.Fe(OH)3；Fe2O3參考答案：D把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中反應生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質，在硫酸亞鐵中加入過量氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵質量，再加入過量的氨水，有氫氧化鐵沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到的固體殘渣為Fe2O3，故選D。11.下列說法符合堿金屬特點的是()A．堿金屬的鹽都有焰色反應，而其單質及其氧化物則沒有B．堿金屬的單質在點燃或加熱情況下能跟氧氣反應只生成氧化物C．堿金屬單質的密度、熔點、沸點隨原子序數(shù)遞增都是減小的D．其單質顏色除銫略帶金色光澤外都是銀白色金屬參考答案：D略12.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應:OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略14.一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不正確的是A．c1：c2的值不能確定

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：A15.下列說法錯誤的是A．燃料的燃燒反應都是放熱反應B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應D．加熱能發(fā)生的反應是吸熱反應參考答案：DA、所有的燃燒都是放熱反應，故A說法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個化學反應不管經(jīng)過幾步，最終反應熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B說法正確；C、正反應是放熱反應，逆反應一定是吸熱反應，故C說法正確；D、加熱能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，還可能是放熱反應，如碳的燃燒，需要點燃或加熱，故D說法錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是（）選項①中物質②中物質預測現(xiàn)象A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色BCCl4液溴①中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞溶液在堿性條件下為紅色；B．溴易揮發(fā)；C．濃硫酸不揮發(fā)；D．濃硝酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水得氨水，酚酞遇氨水為紅色，故A正確；B．溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳為橙色，故B正確；C．濃硫酸不揮發(fā)，不產(chǎn)生白煙，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，①中發(fā)生鹽酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀，故D正確．故選C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.(5分)根據(jù)原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素19.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電