山東省威海市榮成第二十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省威海市榮成第二十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(

)A.平衡不移動(dòng)

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略2.下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子

D．原子組成分子參考答案：D略3.一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

(

)

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④參考答案：B略4.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3參考答案：D略5.下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e-Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH-－3e-AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e-Zn2+參考答案：C略6.已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的參考答案：C略7.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，工作原理

如右圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是

(

)A．充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B．放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—=VO2++H2O圖4

D．電池的總反應(yīng)可表示為：VO2++V2++2H+

VO2++V3++H2O

參考答案：D略8.以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：

待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol·L－1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL

則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol·L－1)計(jì)算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.01×V1/20參考答案：B②20mLNaOH溶液中加入10mLH2O，其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用20mL來進(jìn)行計(jì)算，仍可得正確值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分Na2CO3，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。故答案B。9.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

（

）A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns1

D.ns2np6參考答案：C略10.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④參考答案：B11.下列離子方程式不正確的是A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H+＋OH－＝H2OC．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：A略12.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子即飽和碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：B13.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有(

)

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略14.下列物質(zhì)誤食后不會(huì)引起中毒的是

A．味精

B．NaNO2

C．CH3OH

D．白磷參考答案：A略15.下列敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各小題。ABC(1)B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍籣_______________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)在D處點(diǎn)燃前必須先進(jìn)行的操作是___________________________。

參考答案：(1)氧化

(3)檢驗(yàn)乙烯的純度

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請(qǐng)說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。18.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對(duì)于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。19.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，