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文檔簡介
計算各等值過程的熱量、功和內(nèi)能的理論基礎(chǔ)MpV
=
m
RT（1）（理想氣體的共性）2V1pdVQ
=
DE
+dQ
=
dE
+
pdVV（2）解決過程中能量轉(zhuǎn)換的問題（3）
E
=
E(T
)（理想氣體的狀態(tài)函數(shù)）（4）
各等值過程的特性.單位K-1J
mol-1—
等體過程摩爾定體熱容熱力學(xué)第一定律dW
=
0dQV
=
dECdTV
,m=
dQVdQV
=
CV
,mdT特性
V
=
常量(
p1,V
,T1
)(
p2,V,T2)p2p1VpVo摩爾定體熱容:
1mol
理想氣體在等體過程中吸收的熱量
dQV
，使溫度升高
dT,
其摩爾定體熱容為過程方程dV
=
0,常量T
P
=MVV
,m
V
,mdQ
=
dE
=
m'
C
dT
=nC
dTQV
=nCV
,m
(T2
-T1
)
=
E2
-
E1熱力學(xué)第一定律CdTV
,m=
dQV1EE2QVE1VQ2Ep2p1VpVo等體升壓1
(
p1
,V
,T1
)2
(
p2
,V
,T2
)p21pVpVo等體降壓1(
p1
,V
,T1
)2(
p2
,V
,T2
)1
2VppV
Vo(
p,V1,T1)
(p,V2,T2)1
2二 等壓過程
摩爾定壓熱容熱一律dQp
=
dE
+dWdTp,mC
=
dQp特
性
p
=
常量過程方程
VT
-1
=
常量W
=
p(V2
-V1)功摩爾定壓熱容:
1mol理想氣體在等壓過程中吸收的熱量dQp
，溫度升高
dT，其摩爾定壓熱容為dQp
=
C
p
,m
dTWdQp
=
C
p
,m
dT
=
dE
+
pdVpdV
=
RdTCp,m
=CV
,m
+
RdE
=
CV
,mdT可得摩爾定壓熱容和摩爾定體熱容的關(guān)系QpW
=
p(V2
-V1)
=nR(T2
-
T1
)=
nC
p
,m
(T2
-
T1
),
E2
-
E1
=nCV
,m
(T2
-
T1
)摩爾熱容比g=Cp,m
CV,m21VppV
Vo(
p,V1,T1)
(
p,V2,T2)1
2W等壓膨脹2Vp
(
p,V2,T2)
(
p,V1,T1)1VpVo2
1W等壓壓縮E1E2Qp1EpQE2WWdE
=n
i
RdT理想氣體內(nèi)能變化2iCV
,m
=
2
R定體摩
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