安徽省合肥市龍城中學高一化學期末試題含解析

安徽省合肥市龍城中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質是同分異構體

A.O2與O3

B.12C與13C

C.D2O與T2O

D.正丁烷與異丁烷

參考答案：D2.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的

A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略3.人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是A.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應B.維生素A不能被氧化得到醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.維生素A的分子式為C20H30O參考答案：D【詳解】A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5molH2發(fā)生加成反應，A錯誤；B.根據(jù)維生素A結構簡式可以看出該物質中含有-CH2OH結構，因此能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A烴基部分含有的C原子數(shù)較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；故合理選項是D。

4.某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料.電解質溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉2Al、Cu稀鹽酸偏轉3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉5Al、Zn濃硝酸偏轉

下列回答錯誤的是A.實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B.實驗2、3中，鋁電極的電極反應式均為Al—3e-=Al3+C.實驗4中鋁電極的電極反應式為：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.實驗5中鋁作原電池的負極參考答案：DA.金屬的活潑性為Mg＞Al＞Cu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負，故A正確；B.實驗2、3中，鋁均為原電池的負極，電極反應式均為Al—3e-=Al3+，故B正確；C.實驗4中，電解質溶液為NaOH，而Mg與堿不反應，此時鋁為原電池的負極，電極反應式為Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正確；D.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，原電池正負極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極。5、根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。5.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2C．CH3CH3

D．CH2=CHCH=CH2參考答案：A略6.在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內氣體的密度保持不變能說明該反應已達到平衡狀態(tài)

D．當v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應已達到平衡狀態(tài)參考答案：D略7.下列關于溶液的說法正確的是ks5uA．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為2:1D．配制1mol/LNa2CO3溶液100mL，可將20mL5mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL參考答案：D略8.某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧兩種元素參考答案：C略9.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A.化學不做實驗，就什么都不知道

B.化學不再需要實驗C.

化學不再是純實驗科學

D.未來化學的方向是經(jīng)驗化參考答案：C10.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（

）A.直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C.人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值D.地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源參考答案：BA、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質燃燒放熱轉化成的；或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。11.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A.負極是鋁失電子被氧化B.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極參考答案：D分析：根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，結合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，A正確；B、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，D錯誤；答案選D。12.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（

）A．金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋 B．大量氯氣泄漏時，應順風往低于跑C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：AA中金屬鈉著火后應用沙土覆蓋，用水會發(fā)生反應，加劇燃燒，故A正確；B中，氯氣泄露后逆風往高處跑，氯氣的密度大于空氣，向低處走，故B錯誤；C中酒精灑出著火應用抹布撲滅或用沙土覆蓋，用水則加劇燃燒，故C錯誤；硫酸粘在皮膚上應用大量的清水清洗，若用氫氧化鈉溶液清洗，則會灼傷更加嚴重，故D錯誤。13.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是A.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構C.X、Y兩種元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：C

略14.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量是

A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C15.下列甲組、乙組中的兩種試劑常溫下分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會被吸收的是（）

甲組乙組A稀硫酸和銅濃氨水和SO2B濃鹽酸和二氧化錳BaCl2溶液和SO2C冷的濃硝酸和鋁NaOH溶液和Cl2D濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）水和氨氣參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質量；（2）根據(jù)量筒的構造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據(jù)操作對cB=產(chǎn)生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷化合物A的結構簡式為___________________或_________________________．參考答案：18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；