2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第二單元 溶液 教案

溶液的形成

1：疆麟耀最噓爵髓本麟：

3、學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)的方法，觀察記錄，并分析實驗

教學(xué)目標(biāo)現(xiàn)象。通過對比方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法；

4、增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲；

樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重點建立溶液的概念；認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

1、從微觀上認(rèn)識溶液；

教學(xué)難點

2、理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系；

實驗儀器：試管約8支，藥匙、膠頭滴管等；

教學(xué)準(zhǔn)備

實驗藥品：KMnO八碘、水、汽油等。

教學(xué)方法實驗、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

_、導(dǎo)入新課批注

’展示五種溶液：藍色CuSO」溶液、無色NaCl溶液、

淺綠色FeCk溶液、黃色FeCh溶液、紫紅色KMnO1溶液

【弓1導(dǎo)】

1.它們分別是什么物質(zhì)與水混合而成的？使學(xué)生整

2.為什么它們的顏色不同？體感知溶

3.它們是怎么形成的？液，培養(yǎng)

4.按物質(zhì)的分類來說它們是純凈物還是混合物？學(xué)生觀察

二、新課講授能力和探

(-)溶液的形成究欲

【演示實驗】將糖或食鹽分別投入足量的水中，并用玻璃

棒攪拌使其充分溶解

【討論】請描述一下實驗現(xiàn)象及形成什么？

【指出】由于分子的運動使得蔗糖或食鹽溶解在水中，在

水分子的作用下，蔗糖以分子的形式存在溶液中，而氯化

鈉以鈉離子、氯離子的形式存在溶液中。

【提問】如果將這些蔗糖溶液或氯化鈉溶液密封保存起來，

在外界條件不改變的情況下，溶液中會不會出現(xiàn)分層或沉

淀？將這些溶液分成兩份，這兩份溶液各成分是否相同？

【討論】回答課件上的問題：

1.什么是溶液？溶液的特征是什么？

2.蒸儲水或酒精是溶液嗎？為什么？

3.泥水或含有植物油的水是溶液嗎？為什么？1.均一性

4.溶液一定是無色透明的嗎？是指：溶

5.溶液由什么組成？溶質(zhì)是指什么樣的物質(zhì)？溶液中的溶液中各處

質(zhì)一定只有一種嗎？也只能是固體嗎？組成成分

6.只有水做溶劑嗎？常見溶劑還有哪些呢？完全一

【講解】

1.溶液:一種亙￡幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一的、樣；

穩(wěn)定的混合物穩(wěn)定性是

捻均一性和穩(wěn)定性，在物質(zhì)的分類上屬于混

2.溶液的特征指：在溫

合物。度不變，

（二）溶液的組成溶劑量不

【講解】溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，溶劑是指能溶解其他物變的情況

質(zhì)的物質(zhì)。常見溶劑除了水外還有酒精、汽油等，汽油能下，溶質(zhì)

去油污的原理就是利用了汽油能溶解油脂形成溶液。和溶劑長

【討論】根據(jù)4勿質(zhì)狀態(tài)區(qū)分下列溶液類型中的溶質(zhì)、溶劑。期不會分

溶液類型固體-液體液體-液體氣體-液體離。

有水：非水物2.蒸儲水

溶質(zhì)固體無水：量少的液體氣體或酒精都

有水：水是純凈

溶劑液體無水：量多的液體液體物，不屬

【小結(jié)】1.水無論多少都是溶劑；2.沒有特別指明溶劑，于溶液，

就是指水溶液溶液一定

【演示實驗】KMnO八碘分別在水、汽油中溶解的現(xiàn)象。是混合

【討論】物。

l.KMnO八碘分別在水、汽油中溶解的現(xiàn)象是怎樣的？3.溶液不

2.這四個對比實驗說明了什么？一定是無

【小結(jié)】不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解能力是不相同的，同色的。同

樣相同溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力也是不同的。物質(zhì)的時溶質(zhì)可

溶偏能力與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)看關(guān)。以是多種

【演示實驗】酒精與水的互溶實驗物質(zhì)，且

【小結(jié)】酒精與水可以以任意比互溶狀態(tài)可以

【閱讀】溶液在生活和生產(chǎn)中的用途是固體或

三、板書設(shè)計氣體或液

課題1溶液的形成體。

一、溶液的形成

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一的、

穩(wěn)定的混合物。

溶液的特征：均一性和穩(wěn)定性，屬于混合物。

溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑

物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

溶液的用途；生活中....生產(chǎn)中....

四、布置作業(yè)

教后反思

第2課時溶解時吸熱、放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象

1、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。

2.認(rèn)識乳濁液，乳化現(xiàn)象及在生活中的應(yīng)用；

教學(xué)目標(biāo)3、通過自己設(shè)計實驗方案掌握探究學(xué)習(xí)的方法。

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度，增強學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

認(rèn)識幾種物質(zhì)在水中溶解時水溫的變化；

教學(xué)重點掌握乳化現(xiàn)象。

教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

藥品:NaOH固體、NH4NO3固體、NaCl固體，水、植物油等。

教學(xué)準(zhǔn)備

儀器：試管、燒杯、溫度計等。

教學(xué)方法討論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課批注

實驗引入：在一塊玻璃片上滴上幾滴水，上面放一個

盛水的小燒杯，向燒杯中加入一定量的硝酸錢固體，迅速

攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。

二、新課講授

7-）探究幾種物質(zhì)溶于水時的溫度變化

【討論】上面的實驗產(chǎn)生了什么現(xiàn)象？原因是什么？物質(zhì)

溶于水是否都是這樣的？

【活動與探究】

儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計

藥品：固體氯化鈉、硝酸鏤、氫氧化鈉

探究內(nèi)容：設(shè)計方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體

溶解時是放出熱量還是吸收熱量。

實驗并觀察記錄

溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH

加入前水溫

溶解現(xiàn)象

溶解后溫度

結(jié)論

以小組為單位，分別展示各組的實驗方案，實驗簡圖，并

描述實驗結(jié)論。

【思考】如果沒有溫度計，你如何設(shè)計實驗證明物質(zhì)溶于

水時會出現(xiàn)吸熱或放熱現(xiàn)象。

【小結(jié)】有些物質(zhì)如硝酸鍍?nèi)苡谒畷霈F(xiàn)吸熱的現(xiàn)象；有

些物質(zhì)如氫氧化鈉固體溶于水時會出現(xiàn)放熱的現(xiàn)象；還有

一些物質(zhì)溶于水時不會使水溫有較大的變化，如氯化鈉。

（—）乳濁液

【設(shè)疑】把油放入水中是否能形成溶液呢？

【活動與探究】

藥品：植物油、洗滌劑、水

儀器：試管兩支、膠頭滴管

試管內(nèi)加現(xiàn)象液體倒掉后的

入的物質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后試管是否干凈

水、植物油

水、植物

油、洗滌劑

【分析討論】

1.植物油溶于水嗎？

2.振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液嗎？

3.什么叫做乳濁液？

4.乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？

5.乳濁液里加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？

6.用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的

試管，分析二者原理是否相同。

【小結(jié)】

1.乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。

2.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油在水中分散成無數(shù)細

小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，

所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。

3.汽油去油污是汽油溶解了油脂，而洗滌劑去油污是將油

污乳化了，所以兩者原理不同。

【課堂小結(jié)】通過本課題的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？

三、板書設(shè)計

課題1溶液的形成

一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

1、出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象：硝酸鍍2、出現(xiàn)放熱現(xiàn)象：NaOH

3、無明顯變化：NaCl

二、乳化現(xiàn)象：洗滌劑的乳化功能

四、布置作業(yè)

教后反思

課題2溶解度

第1課時飽和溶液與不飽和溶液

1、理解飽和溶液的概念。

2、掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。

教學(xué)目標(biāo)3、知道溶液的結(jié)晶方法。

4、使學(xué)生學(xué)會觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的

概念，知道通過實驗解決問題，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；

(1)理解飽和溶液和不飽和溶液的定義及其判定方法；

教學(xué)重點

(2)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

教學(xué)難點正確理解飽和溶液的概念

藥品：硝酸鉀固體、氯化鈉固體、水等；

教學(xué)準(zhǔn)備儀器：燒杯2個，三角架、石棉網(wǎng)、酒精燈、鏡子、藥匙

等。

教學(xué)方法實驗、討論相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課批注

商學(xué)們你知道某種固態(tài)物質(zhì)在一定量的水中能否無限制

地溶解呢？讓我們一起來做實驗探究一下吧！

二、新課講授

(一)飽和溶液與不飽和溶液

【活動與探究】課件展示教材第33頁的活動探究。

1.取20mL水加入到燒杯中

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5gNaCl,攪拌

再加入5gNaCL攪拌

再加入5mL水，攪拌

2.用硝酸鉀代替氯化鈉過E行下面的實!僉

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5gKNO3,攪拌

再加入5gKNO3,攪拌

加熱

再加5gKN03,攪拌

冷卻

【討論】

1.什么是飽和溶液？什么又是不飽和溶液？

2.你能一一指出上述實驗中形成的溶液中有哪些是飽和溶

液或不飽和溶液嗎？你的判斷方法是什么呢？

【小結(jié)】

1.在一定的條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，

加入水，又能繼續(xù)溶解；在一定條件下，硝酸鉀也不能無

限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度又可以繼續(xù)溶解。

2.上述的實驗說明溶液要形成飽和溶液是需要一定條件，

一定條件是指溫度一定，溶劑量一定。

【課件展示】在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種■

溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶

質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫

做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

【討論】

1.判斷某種溶液是否是飽和溶液的方法是什么？

2.一定溫度下，向一定量的飽和的氯化鈉溶液中加入少量

的硝酸鉀固體，能否溶解？

【跟蹤練習(xí)】

1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？

2.在一定的溫度下，向lOOgNaCl的飽和溶液中加入3g

NaCL充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量為103g,此說法對嗎？為

什么？

（二）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【討論】1.我們給已形成飽和的NaCl溶液中加入水，發(fā)現(xiàn)

燒杯底未溶解的NaCl又繼續(xù)溶解，同樣我們將已形成飽和

的KNQ，升高溫度，發(fā)現(xiàn)燒杯底未溶解的KNO3固體又繼續(xù)溶

解說明飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采取哪些方法？

2.不飽和溶液又如何轉(zhuǎn)化飽和溶液呢？見書中表

【小結(jié)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化關(guān)系格

（三）結(jié)晶方法

【展示】觀察加熱過的飽和KN03溶液冷卻后析出的晶體

【討論】熱的飽和KNOs溶液冷卻后為什么會析出晶體，說

明結(jié)晶的方法可以采用什么？除此之外，還有沒有其他的

方法讓溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中分離出來？

【課件視頻】海水曬鹽

【小結(jié)】結(jié)晶方法：降溫結(jié)晶法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法

三、板書設(shè)計

課題2溶解度

一、飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液：2.不飽和溶液：

3.判定方法：4.相互轉(zhuǎn)化

二、結(jié)晶方法降溫結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

四、布置作業(yè)

教后反思

第2課時溶解度

1.認(rèn)識固體溶解度，掌握固體溶解度的四要素；

2.會繪制和使用溶解度曲線，能從溶解度曲線圖中獲取相

關(guān)的信息.

3.了7偌體溶解度的涵義，知道影響氣體溶解性的因素，

教學(xué)目標(biāo)

能利用氣體溶解度的知識解釋生活中有關(guān)的一些現(xiàn)象；

4.通過表格數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生將數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化圖形的分析

的能力，同時培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密邏輯推理分析能力。

教學(xué)重點1.固體溶解度的涵義2.利用溶解度曲線獲取相關(guān)信息。

1.正確理解飽和溶液的概念；

教學(xué)難點

2.利用溶解度曲線獲取相關(guān)信息。

教學(xué)準(zhǔn)備課件。

教學(xué)方法討論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課批注

位較NaCl和KN03兩者哪種物質(zhì)在水中溶解的質(zhì)量大，大

家來討論一下還需要限定哪些條件呢？為什么呢？

二、新課講授

（一）固體溶解度

【引導(dǎo)討論】

1.物質(zhì)在水中的溶解最大量受水量的影響，所以比較時要

先確定在相同質(zhì)量的水中。

2.物質(zhì)在水中的溶解最大量受溫度的限制，所以要比較時

要先明確一定的溫度下。

3.物質(zhì)在水中的溶解量時要明確一個狀態(tài)：飽和狀態(tài)（溶

解最大量時）。

【指出】在化學(xué)上用溶解度來表示這種溶解度的限度。

【課件展示】

1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里

達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。單位：g

2.說明：溶解度四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、單位。理解溶解

【舉例】“20℃氯化鈉的溶解度是36g”的意義是什么？度的意義

【課件】隨堂檢測

【小結(jié)】由分析可知，影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素有：

溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）、溫度（外因）。

【過渡】請同學(xué)們閱讀教材第36頁表格中各物質(zhì)的溶解度

隨溫度變化的數(shù)據(jù)，分析這些物質(zhì)的溶解度受到溫度怎樣

的影響？

（二）溶解度曲線

【活動探究】請同學(xué)們根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)繪制物質(zhì)溶解度

曲線圖。

要求：以溫度為橫坐標(biāo)，以物質(zhì)的溶解度為縱坐標(biāo)。

課件投影：物質(zhì)的溶解度曲線圖

【討論】通過溶解度曲線圖你可以獲得哪些有關(guān)的信息？

【小結(jié)】溶解度曲線圖給我們的信息有：

1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（如KNQD,少

數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小（如NaCl）,極少數(shù)物

質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。

2.查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，也可以比較不同物

質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小。

3.溶解度曲線上的每一點都表示該溫度時物質(zhì)的溶解度，

且溶液為飽和溶液，同時曲線下方的點表示該溫度下物質(zhì)

形成的是不飽和溶液。還有不同曲線相交的點表示交點所

對應(yīng)溫度時不同物質(zhì)溶解度相同。

【課堂練習(xí)】溶解度曲線有關(guān)練習(xí)

【討論】結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中分離出來的一種常見方法，

你認(rèn)為對溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)和溶解度受溫度影

響較小的物質(zhì)，析出晶體的方法是否相同呢？

【小結(jié)】對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，通常

采用降溫結(jié)晶的方法；而對于溶解度受溫度變化影響不大

的物質(zhì)來說，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。

（三）氣體溶解度

【討論】1.打開汽水瓶蓋時氣體自動噴出來，這說明氣體

的溶解度與什么有關(guān)？

2.喝了汽水后常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么

有關(guān)？

【講解】氣體的溶解度通常用體積表示，受到壓強和溫度

的影響，隨壓強的增大而增大，隨溫度的降低而增大。

【小結(jié)】學(xué)完溶解度，我們知道了不同的固體物質(zhì)的溶解

度是不同的，且受到溫度的影響。氣態(tài)物質(zhì)的溶解度還與

壓強有關(guān)。

三、板書設(shè)計

課題2溶解度

一、固體溶解度

固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達

到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。單位：g

二、溶解度曲線

1.溶解度曲線圖給我們的信息

2.降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)

蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)

析由晶體。

三、氣體溶解度（略）

四、布置作業(yè)

教后反思

課題3溶液的濃度

第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.掌握溶液組成的一種表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2.正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；

教學(xué)目標(biāo)

3.能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；

4.使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

教學(xué)重點

2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

教學(xué)難點正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

藥品：無水硫酸銅、水等。

教學(xué)準(zhǔn)備儀器：燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒等。

教學(xué)方法討論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

批注

一、導(dǎo)入新課

展示：二種不同顏色的硫酸銅溶液

提問：大家仔細觀察，它們的顏色是否相同呢？溶質(zhì)相同

為什么顏色不同呢？

二、新課講授

（一）溶液的濃度表示方法

【課件展示】分析三種顏色不同的硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

與溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量等。

燒杯顏色溶劑溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的

編號比較質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

2

3

【引導(dǎo)】通過溶液的顏色只能粗略地估計溶液的稀濃程度，

在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)

的量，即溶液的濃度，我們今天學(xué)習(xí)表示溶液濃度的方法

--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【指出】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之

比，可用下式進行計算：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

溶液俯質(zhì)量

【練習(xí)1】三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

【小結(jié)】對于有色溶液來講，溶液的顏色越深，溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)越大。溶液就越濃，溶液的顏色越淺，溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)越小，溶液就越稀。

【討論】溶液的濃稀與飽和或不飽和有無必然的聯(lián)系？

【實驗】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，

觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1090

2080

【討論】

I、同樣都是100g氯化鈉溶液為什么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

呢？

2、“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10獷是具有什么樣的物理意義呢？

【小結(jié)】“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%”是指：每100份質(zhì)量的

溶液中含有10份質(zhì)量的溶質(zhì)。

【練習(xí)2】完成下列表格

溶質(zhì)的質(zhì)

序號溶質(zhì)質(zhì)量水的質(zhì)量溶液質(zhì)量量分?jǐn)?shù)

1109010%

220100

3100150

44080%

（二）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36go有人說:

“20°。時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種

說法對嗎？為什么？

【小結(jié)】1.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法為：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度義100%

溶解度+100g

2.不同溫度下形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不同

的，防溶解度的增大而增大，隨溶解康的癥小而誡小。

【練習(xí)3】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。該溫度

下有20g氯化鈉固體投入50g水中充分溶解，能否形成

70g溶液？所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

三、板書設(shè)計

課題3溶液的濃度

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量x100%

溶液的房量

2.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法為：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度x100%

溶解度+100g

四、布置作業(yè)

教后反思

課題3溶液的濃度

第2課時溶液的配制與稀釋

1.掌握溶液配制計算方法；

2.進一步學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法；

教學(xué)目標(biāo)

3.能進行溶液稀釋計算方法；

4.培養(yǎng)學(xué)生基本的解題方法，提高學(xué)生的解題分析能力。

教學(xué)重點有關(guān)溶液稀釋簡單計算。

教學(xué)難點正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)準(zhǔn)備課件

教學(xué)方法討論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

批注

一、導(dǎo)入新課

在實際生產(chǎn)中我們需要配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，

本節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

二、新課講授

(-)配制溶液有關(guān)計算

【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化

鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水

的質(zhì)量各是多少？

【小結(jié)】

公疝1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%

溶液質(zhì)量

公式2：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【練習(xí)1】制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的氫氧化鈉溶液。請問需要氫氧化鈉固體和水各是多少？

【練習(xí)2】醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,密

度近似為Ig/cn?的NaCl溶液。500mL這種生理鹽水中含

NaCl和水各多少克？

【練習(xí)3]100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀硫酸溶液(密度為

1.84g/cm：i)中，含有硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量各是多少？

（二）溶液稀釋的有關(guān)計算

【例題2］化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，但在實

驗中常用到較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

【小結(jié)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【練習(xí)4］現(xiàn)要配制100g10%Na0H溶液,需要20%Na0H溶

液多少克？需要水多少克？

【練習(xí)5】將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的

稀鹽酸，需加水的質(zhì)量是多少？

【練習(xí)6】將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（三）溶液濃縮和混合的有關(guān)計算

【練習(xí)7］向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入

lOgNaCl或蒸發(fā)掉20g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各

為多少？

【練習(xí)8】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液200g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%的硝酸鉀溶液300g充分混合后，所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

三、板書設(shè)計

課題3溶液的濃度

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

公式1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%

溶液質(zhì)量

公式2：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二、溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

四、布置作業(yè)

教后反思

課題3溶液的濃度（第3課時）

化學(xué)方程式中有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.進一步學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法；

教學(xué)目標(biāo)2.掌握化學(xué)方程式中有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；

3.培養(yǎng)學(xué)生基本的解題方法，提高學(xué)生的解題分析能力。

教學(xué)重點在化學(xué)方程式中有關(guān)溶液的簡單計算。

找出溶液中參與反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量或生成的溶液中的溶質(zhì)

教學(xué)難點質(zhì)量關(guān)系

教學(xué)準(zhǔn)備課件

教學(xué)方法討論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程

批注

一、導(dǎo)入新課

如果化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，那么溶液中到底是哪部分在

參與反應(yīng)呢？今天我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程中有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)的計算。

二、新課講授

7詢題11100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計

算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［例題2］一定量的石灰石與20g稀鹽酸溶液恰好完全反

應(yīng)，產(chǎn)生1.76g二氧化碳，求此稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)？

【小結(jié)】

溶液參與的化學(xué)反應(yīng)一般是溶質(zhì)參與反應(yīng)，通過化學(xué)

方程式各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量。

【練習(xí)1］某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸

亞鐵?，F(xiàn)有49t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%廢硫酸與足量的廢鐵

屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

【練習(xí)2】將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋼溶液混合，

碳酸鈉和氯化鈉兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液

質(zhì)量為58.5g,