2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末測試卷03（人教版選擇性必修1）（全解全析）

2020-2021學(xué)年上學(xué)期期末測試卷03

高二化學(xué).全解全析

12345678910111213141516

BCCBADDDCDBBDBCD

1.【答案】B

【詳解】

A.該反應(yīng)AS>0,任何溫度下都自發(fā)，故A項錯誤；

B.該反應(yīng)AH〉。，AS<0,任何溫度都不自發(fā)，故B項正確；

C.該反應(yīng)△“<(),AS<0,低溫自發(fā)，故C項錯誤；

D.該反應(yīng)AH>0,AS>0,高溫自發(fā)，故D項錯誤：

故答案為B。

2.【答案】C

【詳解】

+

A.HCOOH+H2O^HCOO+H3O,等價于HCOOHUHCOO+H+,屬于醋酸的電離反應(yīng)，選項A不符合題意；

+

B.HCO；+H2OCO；-+H3O,等價于HCO；=CO：+H+,屬于碳酸氫根離子的電離反應(yīng)，選項B不符

合題意；

c.CO；-+H2O^HCO;+OH,屬于碳酸根離子的水解反應(yīng)，選項C符合題意；

D.HS-+H2O^S2+H3O+,等價于HSUS2-+H+,屬于硫酸氫根離子的電離反應(yīng)，選項D不符合題意；

答案選C。

3.【答案】C

【詳解】

A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，A錯誤；

B.在相同條件下，反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+

Cb(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的相同，B錯誤；

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ-molI即1molCO(g)完全燃燒生成CCh(g)時放熱283.0kJ,則2co2(g)=2CO(g)

+C)2(g)反應(yīng)的AH=+566.0kJ-mol1,C正確；

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變反應(yīng)的焰變，D錯誤；

答案選C。

4.【答案】B

【詳解】

①因CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AWi是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱,A/7,<0,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

Aft<0,因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以AHAAH2,故錯誤；

②2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴A//i,H2(g)+^O2(g)=H2O(l)Nh,氫氣的燃燒是放熱的，所以焙變是負(fù)值，系

數(shù)加倍，焙變值也加倍，所以AHI=2AH2,所以△M<A42,故正確；

③TC時，在一定條件下，將ImolSCh和ImoKh分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，恒壓密閉容器相

當(dāng)于在恒容基礎(chǔ)上正向移動了，所以恒壓下，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量更多，達到平衡狀態(tài)時放出的熱

量分別為。I、。2,Q\<Qi,故正確；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AWt>0,CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)A//2<0,所以AHAAH2,故錯誤；

故選B?

5.【答案】A

【分析】

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次哥的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次

累的乘積所得的比值，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O?

【詳解】

A.升高溫度氫氣的濃度減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焰變大于0,故A正確；

B.若縮小體積增大壓強，氫氣的濃度增大，若充入惰性氣體增大壓強，氫氣的濃度不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D.根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O,故D錯誤；

向溫

綜上所述答案為A。

6.【答案】D

【詳解】

A.CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液為AgNCh,與氯離子反應(yīng)生成沉淀，所以不能用裝有含瓊膠的KC1飽和溶液作鹽橋，故B錯

誤；

C.原電池的兩極可以是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是非金屬，如氫氧燃料電池中石墨棒用作電

極，故C錯誤；

D.理論上，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池，故D正確；

故選D。

7.【答案】D

【詳解】

A.裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不相平，該實驗不能在甲圖裝置中完成，故A錯誤；

B.從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是21℃左右，故B錯誤；

C.該實驗如果分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導(dǎo)致熱量損失，故C錯誤；

D.恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL,則堿的體積為20mL,c(NaOH)-0-03AX11L=\,5mol/L,

0.02L

故D正確；

答案選D。

8.【答案】D

【詳解】

A.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，N三N鍵能942kJ,0=0鍵能500kJ,所以N三N鍵能大，破壞需吸收更多的能

量，相對于破壞氧氣中0=0難，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定，故A正確；

B.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AHi=-534kJ-molT,故B正確；

C.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+Ch(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),

△H3=AH|-AH2=-534kJ/mol-(-2752kJ/mol>+2218kJ/mol,故C正確；

D.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=-534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol,

化學(xué)反應(yīng)的焙變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂

ImolN-H鍵所需的能量為akJ/mol,舊鍵斷裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol,解

得a=391,故D錯誤；

答案選：D。

9.【答案】C

【分析】

據(jù)圖像(I)知，在壓強不變時，曲線b的斜率比c的大，故△>/；降溫⑺—4)時，C%增大，即平衡正向

移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，曲線b的斜率比a的大，故壓強0>p”增大壓強(pup》

時，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x=l：即該反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)C(g)o

【詳解】

A.根據(jù)分析可知x=l,故A正確；

B.根據(jù)分析可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.相同溫度下增大壓強平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以若p3>p4,y軸不能表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故

C錯誤；

D.相同溫度下增大壓強平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量變大,

所以若P3>P4,y軸可以表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，故D正確；

綜上所述答案為C。

10.【答案】D

【詳解】

A.正極為多孔碳棒電極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH,隨著反應(yīng)的進行，正極附近以O(shè)H）不斷增大，

電解液pH不斷升高，A正確；

B.若把電解液換成固體氧化物，則正極O2+4e=2O2-,與負(fù)極遷移的Li+生成LizO堵塞碳棒表面孔隙，使

碳棒的吸附能力減弱，不利于空氣的吸附，B正確；

C.放電時，當(dāng)有22.4LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被還原時，生成2moi0、為保持電解質(zhì)的電性平衡，左槽有4moiLi

+移到右槽，C正確；

+

D.鋰空氣電池工作時，負(fù)極4Li-4e-=4Li,正極。2+4夕+2H2。=40匹,其總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOH,

D不正確；

故選D。

11.【答案】B

【詳解】

相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離平

衡常數(shù)小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即

電離度越小，則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小，符合條件的只有B,故答案為B。

12.【答案】B

【分

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2-=Zi?+,正極反應(yīng)式為：Br?+2e-=2B廣，充電時，陽極反應(yīng)式為

2Br--2e=Br2,陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn。

【詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br=2e-=Br2,故A正確；

B.放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故B錯誤；

C.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故c正確；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子

總濃度增大，故D正確；

答案選B。

13.【答案】D

【分析】

此題考查平衡常數(shù)的計算及意義，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式及平衡影響因素可以判斷反應(yīng)類型。根據(jù)三段

式可以計算化學(xué)平衡常數(shù)。

【詳解】

A.溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升溫平衡向著吸熱方向進行，說明逆反應(yīng)是

吸熱方向，正反應(yīng)就是放熱方向，A判斷正確，不符合題意。

B.根據(jù)反應(yīng)反向，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)，推出25℃時反應(yīng)Ni(C0)4(g)=Ni⑸+4C0(g)的平衡常數(shù)為

2xlO-5(mol.L-1)3,B正確,不符合題意。

n0.3〃C(M(OH))

C.根據(jù)C=-=——=lmol/L,K=-，8。℃時Ni(CO)4的平衡濃度為:1x2=2mol/L。

V0.3。(C。)

C(Ni(OH))

D.在80℃時，某時刻的Qc=商>K=2,則此時平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v(正)<v(逆),

C4(CO)

故D錯誤，符合題意。

14.【答案】B

【詳解】

A.電離平衡常數(shù)HCOOH>HCN則酸性：HCOOH>HCN,等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中pH,

HCOONa<NaCN,氫離子濃度HCOONa>NaCN,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH),

c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OIT)可知，所含陰離子總數(shù)前者大于后者，故A正確；

B.由H2s03和H2c03電離平衡常數(shù)可知，則酸性H2sC)3>H2cC)3>HSO；>HCO；,所以少量SO2通入

Na2cCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+CO；"=HSO；+HCO；,故B錯誤；

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物質(zhì)的量：HCOOH<HCN,所以中和等體積、等pH的HCOOH和

HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；

D.由HCN和H2CO3電離平衡常數(shù)可知，則酸性H2CO,>HCN>HCO,,則反應(yīng)CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

可以發(fā)生，故D正確。

故答案選：B。

15.【答案】C

【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知NCh被還原，NH3被氧化，所以通入NCh的B極為正極，通入NH3的A極為負(fù)極。

【詳解】

A.原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，B為正極，A為負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)

電極，故A正確；

B.根據(jù)分析可知A電極上NH.3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B電極上NCh得電子被還原為正極，故B正

確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O,故C錯誤；

D.2.24LN02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為01mol,該反應(yīng)中NCh中氮元素由+4價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子

為0.4moL故D正確；

綜上所述答案為C。

16.【答案】D

【詳解】

A.E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=l(y"mol/L,溶液中OH-完全是由水電離出

Kw

來的，所以以0田)=(:水(11-)=1010101/1.,則溶液中c(H+)==l(y3mol/L,貝ij溶液pH=3,但新

')c(OH)

制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測量pH,故A錯誤；

B.F點為中性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和HC1O,隨著NaOH溶液的滴入，HC1O轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)NaClO,

到G點，溶質(zhì)為NaCl和NaClO,到H點，NaOH過量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH,

則H點導(dǎo)電性大于F點，故B錯誤；

C.H點對于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH,根據(jù)電荷守恒可知：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)+c(ClO),此時溶液為堿性，則c(OH》c(H+),所以c(Na+)>c(Cr)+c(ClCT),

故C錯誤；

D.G點為完全反應(yīng)生成NaClO,溶液呈堿性，C1CT水解，新制氯水中起始時是等量的HC1和HC1O,所以

有c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH)>c(H+),故D正確。

故答案選：D。

17.【答案】放熱(1分)(a-b)kJ-moH(2分)496(1分)

450℃

O2+4HC1G7京2cl2+2比0(2分)放出熱量31.5kJ(2分)

催化劑

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即AH

=(a-b)kJmol1o

(2)根據(jù)圖像可知b表示氫、氧原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量變化，其數(shù)值為463x2=926；根據(jù)方程式

]X

H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-242kJ-moH可知436+1-926=-242,則x=496。

(3)用CuCL作催化劑，在450c利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

450℃

O2+4HC1===.2C12+2H2O,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的AH=(496+431x4-247x2-463x4)kJ-mol1=-126

催化劑

kJ-mol1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4moi電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子時反應(yīng)放出的能量為126k”4=31.5kJ。

1

18.【答案】2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)AH=-1225kJxmol-(2分)be(2分)

B(1分)2xl0-3mol/(L-min)(2分)60(2分)>(1分)

【分析】

(1)液態(tài)陰與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的方程式為2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O,3.2g

液態(tài)脫即O.lmolN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ,則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJx20=1225kJ,結(jié)合

物質(zhì)的凝聚狀態(tài)寫出熱化學(xué)方程式；

(2)①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)

生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到不變時，說

明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；

②若起始充入4.00molN2和12.00molH2是充入2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、

達到平衡狀態(tài)的時間縮短，但合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強、平衡正向移動，據(jù)此分

析解答；

⑶①根據(jù)v=—^計算0?20min時，v(N2O4)；

K,C(N,O4)

②反應(yīng)達到平衡時，vMNChWZv/NzOQ,即ki?c2(NO2)=2k2?c(N2O4),所以U=2x；；；=2K,

K2C-(NC)2)

C(N,O)

根據(jù)反應(yīng)三段式計算平衡時［<p(NO2)=0.4］各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)K=4;中計算》該

C(NO2)

反應(yīng)正向放熱，升高溫度，K減小，降低溫度K增大。

【詳解】

(1)液態(tài)陰與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的方程式為2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H9(1),3.2g液

態(tài)腳即O.lmolN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ,則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJx20=1225kJ,熱化學(xué)

方程式為

2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)44H2O(l)AH=-1225kJxmol"；

(2)①a.3V正(N》=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正(N2)=v逆(Hz)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強降低，所以體系壓強不

變時達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進行、氣體物

質(zhì)的量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度不變不能判

定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤：

故答案為：be：

②由圖可知，將200moIN2和600moIH2充入1L密閉容器中,達到平衡時，c(Eh)=3mol/L,即E點；若起始

充入4.00molN2和12.00molH2,是恒容容器中充入的2.00mog和6.00molEh的2倍，相當(dāng)于加壓過程、反

應(yīng)速率加快、先達到平衡狀態(tài)，但加壓時平衡正向移動，使c(H2)小于6moi/L,故為B點；

故答案為：B；

(3)①設(shè)△C(N2O4)=X,2NO2(g)UN2O4(g),則△c(NCh)=2x,起始時c(NO2)=0.2mol/L,20min時皿NO2)］=0.75,

0.2-2x>.

即Hn------=0.75,x=0.04mol/L,0?20min時，v(N2C>4)=0.04mol/L+20min=2xl07moi/(L-min)；

0.2-x

2NO2(g)N2O4(g)

起始量(mol/L)0.20

(2)

轉(zhuǎn)化量(mol/L)2yy

平衡量(mol/L)0.2-2yy

0.2-2yc(N,Oj0075

平衡時(p(NO2)=0.4,—~=0.4,y=0.075mol/L,平衡常數(shù)長=1^-r=---------------=30,反應(yīng)達

0.2-yc'(NO2)0.05X0.05

K,C(N,O)

到平衡時，v正(NCh)=2v逆(N2O4),即krc2(NCh)=2k2-c(N2O4),所以會=2x4;=2K=60,

K2C-(NO2)

K,

2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ-mol-'，升高溫度平衡常數(shù)減小,Ti時ki=k2,則廣=1=2K\平衡常數(shù)K'=0.5<30,

K2

所以TI>373K；

故答案為：60；>。

19.【答案】(除特殊說明，其余每空1分)Na2s溶液H2s的Ka2小于H2co3的噎2,Na2s更容易水解(2

分)中大于堿NH3-H2O的K?H2cCh的/Q,故NH：的水解程度小于HCO3的水解程度

(2分)1.0x10-12(2分)增大B

【詳解】

(1)①Na2s水溶液中主要存在S2-的水解，Na2cCh溶液中主要存在CO,-的水解，H2s的&2小于H2c。3的

&2,所以Na2s更容易水解，所以同濃度的Na2s溶液的堿性更強；

②根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知CH3coOH的電離平衡常數(shù)與NH3-H2O的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸根和錢根的

水解程度也相同，所以醋酸鏤溶液顯中性；

根據(jù)題意可知CH3COOH的M大于H2c03的Kal,所以碳酸氫根的水解程度更大，則碳酸氫鈉的pH更大；

③錢根水解使溶液顯酸性，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，NH3?H2O的Kb>H2cCh的KM,故NH：的水解程

度小于HCO；的水解程度，所以溶液顯堿性;

C(HSO)C(OH)c(H+)4

23K1.0x1O'c(H2so3)_Kh

⑵NaHSCh的水解常數(shù)K=v=1.0xl0」2；*兩'二砌‘加

+~K^~l.OxlO-2

c(HSO3)c(H)

C(H2s。3)_Kh

入少量碘單質(zhì)，亞硫酸氫根被氧化成硫酸根，溶液酸性增強，氫氧根濃度減小，所以

c(HSO')C(OH-)

大;

(3)A.硫酸可以電離出氫離子，使溶液酸性增強，紅色褪去不一定是平衡發(fā)生移動，故A不符合題意；

B.產(chǎn)生沉淀說明鋼離子和亞硫酸根反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，紅色褪去說明堿性減弱，即溶液中存在水解平

衡，加入氯化鋼后平衡逆向移動，故B符合題意；

C.氯氣具有強氧化性，加入氯水后發(fā)生反應(yīng)SO：+Cb+H2O=SO：-+2Cr+2H+,溶液酸性增強，紅色褪去與

平衡移動無關(guān)，且氯水中有具有漂白性的HC10也可以使紅色褪去，故C不符合題意；

20.【答案】負(fù)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，試紙變藍（2分）

KMnCh紫紅色液滴向c端移動Cu2+>H+>X3+（2分）

產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出（2分）A極

+

SO2-2e+2H2O==SO：+4H（2分）0.1molL?

【詳解】

1.（1）關(guān)閉Ki,打開K2,為電解飽和食鹽水裝置，其電解總反應(yīng)為:2NaCl+2H20通電2NaOH+CLT+比3d

端呈紅色，說明d端生成了OH1由此可知b為電源負(fù)極，a端為電源正極；c為電解池的陽極，若c為惰

性電極，c端產(chǎn)物為C12,常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗，其檢驗方法為將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極

附近，若試紙變藍，則說明生成了CL;KMnO4溶液為電解質(zhì)溶液，電解過程中，c端被氧化，MnO4

向c極移動，其現(xiàn)象為KMnO4紫紅色液滴向c端移動；

（2）根據(jù)電解C的圖象可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.2mol時，析出固體質(zhì)量達最大，證明

此時析出的固體是銅。如果是x3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol,則氧化能力為CW+>X3+,當(dāng)電子超過0.2mol

時，固體質(zhì)量沒變，說明這陰極產(chǎn)生的氫氣，即電解水，說明氧化能力H+>X3+,故氧化能力為CU2+>H+>X3+；

（3）斷開KI,閉合K2,由⑴分析可知b為電源負(fù)極，即D裝置中碳棒作為陰極，Cu電極作為陽極，陽極

上是Cu失去電子變成CW+,陰極上的電極反應(yīng)是H+得到電子變成氫氣，之后CM+得到電子變成銅，所以

實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出；

11.（1）原電池中，陰離子向負(fù)極移動，負(fù)極為化合價升高的，所以A為負(fù)極，故SO；向A電極移動；

⑵根據(jù)分析，負(fù)極為A電極，電極反應(yīng)為SO2-2e+2H2O=SO；+4H+；

⑶石墨做電極電解AgNCh和KNO3混合溶液，先電解AgNO3溶液，后電解氏0。陰極發(fā)生反應(yīng)Ag++e=Ag,

再發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH,陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e=O2T+4H+,兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，

即陰極產(chǎn)生O.lmolH?,陽極產(chǎn)生O.lmol。2。由陽極反應(yīng)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子為0.4mol,由陰極反應(yīng)可

知，電解AgN03溶液時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,電解水時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。反應(yīng)后的H+的濃度根據(jù)電解AgNCh

0.2

溶液計算，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,生成的H+也為0.2mol,濃度為——=0.1mol/Lo