2021-2022學(xué)年河南省周口市太康縣第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省周口市太康縣第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.K+、H+、Fe2+、NO3- B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣參考答案：A【詳解】A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A選；B.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀而不能共存，因為復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；C.Al3+、CO32-相互促進(jìn)發(fā)生雙水解而不能共存，故C不選；D.H+、ClO﹣結(jié)合生成HClO弱電解質(zhì)而不能共存，故D不選。故選A?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

2.．實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是

①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤研缽

⑥燒杯

⑦坩堝

⑧石棉網(wǎng)

⑨玻璃片

⑩藥匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩參考答案：C略3.下列說法正確的是A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C．電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D．電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電參考答案：C試題分析：A、硫酸鋇能電離出離子，是電解質(zhì)，A錯誤；B、CO2是非電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，B錯誤；C、電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物，C正確；D、電解質(zhì)只有溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，D錯誤，答案選C。【名師點晴】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，注意：①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。⑥化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑦電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。4.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多。下列說法正確的(

)A．A占的體積比B小

B．A的摩爾質(zhì)量比B大C．A的密度比B小

D．A的物質(zhì)的量比B小參考答案：C略5.對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C.可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率參考答案：DA.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯誤；C.可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯誤；D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。7.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

參考答案：B8.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、.置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A略10.煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是

A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2

C．在水溶液中(CN)2可被F－還原

D．HCN的電子式為參考答案：C11.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)量為44g

B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（

）。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl參考答案：A試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D。13.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是

（

）A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略14.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（

）A.1mol

B.0.5mol

C.0.275mol

D.0.25mol參考答案：D試題分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol，故選D。15.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（