高中化學(xué)-弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解

第一課時(shí)魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為高頻考點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素2.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解電離平衡的建立及電離平衡常數(shù)的含義2.掌握有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒電離能力強(qiáng)離子、分子離子HCl=H++Cl-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、幾乎所有鹽弱酸、弱堿、水強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則1．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“＝”。H2SO4___________________________________。Ba(OH)2_________________________________。BaSO4_____________________________________2．弱電解質(zhì)部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“

”(1)一元弱酸、弱堿一步電離如CH3COOH：____________________________。NH3·H2O：______________________________。=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Ba2++SO42-CH3COO-+H+NH4++OH-(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：__________________________(主)，____________________________(次)。(3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出。如Fe(OH)3：_______________________________

。H2CO3HCO3-+H+CO32-+H+HCO3-

Fe(OH)3Fe3++3OH-思考：回顧化學(xué)平衡的建立，想一想電離平衡是如何建立的？電離平衡的特點(diǎn)？一、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)1．概念在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)

和

相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為電離平衡狀態(tài)。電離成離子的速率離子結(jié)合成分子的速率特征動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等

V電離=V結(jié)合≠0逆

可逆過(guò)程，對(duì)象為弱電解質(zhì)2.電離平衡特征吸

弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程。

平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理當(dāng)堂練習(xí)1.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(

)A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．[H＋]的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等D思考：如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度？

怎樣定量的表示弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱？

化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率電離平衡常數(shù)和電離度

在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。二.電離平衡常數(shù)（K）１.概念：Ka=[H+].[A-][HA]Kb=[M+].[OH-][MOH]對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿

MOHM++OH-，平衡時(shí)2.表示方法練一練寫(xiě)出以下電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：CH3COOHNH3·H2OCH3COO-+H+NH4++OH-HPO42-H++PO43-

(3)多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。每步電離都有各自的平衡常數(shù)H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)電離程度依次減弱，以第一步電離為主Ka1=7.1x10-3mol/LKa2=6.2x10-8mol/LKa3=4.5x10-13mol/L例如：H3PO4在水溶液中的各級(jí)電離及平衡常數(shù)Ka1>>Ka2>>Ka34.影響電離平衡常數(shù)大小的因素：K值只隨溫度變化(電離為吸熱過(guò)程，溫度升高K值變大）

表征了弱電解質(zhì)的電離能力，相同溫度下K值越大，電離程度越大，相應(yīng)弱酸

(或弱堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。

Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOH>HCN體會(huì)：K值很小，說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離程度很小3.K的意義：

------電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%5.弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)注：電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。α

越大，電離程度越大。P80學(xué)案活動(dòng)探究一1．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(

)

A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

B已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2==HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF==HCN＋NaF，③NaNO2＋HF==HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是(

)A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小B【當(dāng)堂練習(xí)2.】HNO2>HCN

HF>HCNHF>HNO2酸性：HF>HNO2

>HCN

25℃時(shí)，在1L0.2mol/L的HA溶液中有0.001mol的HA電離成離子，該溫度下HA的電離平衡常數(shù)為（）

=5x10-6mol/LHAH++A-

初始濃度/mol/L轉(zhuǎn)化濃度/mol/L平衡濃度/mol/L0.2000.0010.0010.0010.2-0.0010.0010.001≈0.2Ka=[H+].[A-][HA]=（0.001mol/L）20.2mol/L=5x10-6mol/L活動(dòng)探究二已知弱電解質(zhì)初始濃度和轉(zhuǎn)化濃度求算電離平衡常數(shù)活動(dòng)探究三：

已知弱電解質(zhì)初始濃度和電離平衡常數(shù)求算PH25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka為1.7x10-5mol/L，濃度為0.10mol/L的CH3COOH溶液達(dá)到電離平衡時(shí)的【H+】。CH3COOHH++CH3COO-

初始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度設(shè)CH3COOH的轉(zhuǎn)化濃度為x(或設(shè)平衡時(shí)H+濃度為x)0.10mol/L00xxx0.10mol/L-xxxKa=[CH3COO-][H+][CH3COOH]=X2(0.10mol/L-x)Ka數(shù)值很小時(shí)，X數(shù)值很小，可做近似處理：0.10mol/L-x≈0.10mol/LKa=X20.10mol/L=1.7X10-5mol/L解得:x=1.3x10-3mo