2021-2022學年安徽省安慶市雷池中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年安徽省安慶市雷池中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．KI參考答案：D2.在反應2A＋B=3C＋D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質量比為：A、4∶19

B、3∶5

C、1∶3

D、2∶17參考答案：D略3.某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加mg，則該物質分子組成中必須滿足（

）A.x=y=z

B.x=y

C.y=z

D.x=z參考答案：D有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應，對生成物變式：，固體增加的質量相當于CO和H2的質量，則有機物應可拆寫成(CO)mHn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故選D。4.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是（

）A.42He原子核內含有4個質子B.32He和42He互為同位素C.32He原子核內含有3個中子D.42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性參考答案：B本題的解題關鍵在于熟悉原子的表示符號X，A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，所以可判斷A、C錯誤；又He的最外層電子數(shù)為2，雖然少于8個，但屬于穩(wěn)定結構，因此D選項錯誤。5.下列說法正確的是A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產量和質量B.皂化反應后期向反應液中加入飽和食鹽水析出高級脂肪酸C.硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度D.糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質參考答案：C試題分析：A．石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴，A項錯誤；B．皂化反應后期向反應液中加入食鹽晶體才能析出高級脂肪酸鈉，B項錯誤；C．硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度，C項正確；D．油脂水解的產物是高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，高價脂肪酸和氨基酸屬于電解質，D項錯誤；答案選C。6.參考答案：A7.下列反應不能用離子方程式：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O來表示的是A.BaCO3+HCl

B.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3

D.(NH4)2CO3+HCl參考答案：A根據(jù)離子方程式可知該離子反應表示可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應，A、碳酸鋇是難溶性碳酸鹽，不能用該離子方程式表示，A正確；B、碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，B錯誤；C、碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，C錯誤；D、碳酸銨和鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，D錯誤，答案選A。8.用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．鐵片改為鐵粉

B．稀硫酸改為98%濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．鐵片改為鋅片參考答案：B9.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B.H+、Ca2+、HCO3-、SO42-

C.K+、Al3+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物C．X與Y形成化合物的化學式為YX

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略11.下列敘述中錯誤的是()A．H2SO4的摩爾質量是98gB．2molH2O和2molNH3含電子數(shù)相同C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：A12.下列實驗操作中有錯誤的是

(

)A．萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中；C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出；D．鑒別SO42－時的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸。

參考答案：D略13.對于可逆反應M＋N

Q達到平衡時，下列說法中，正確的是(

)。A反應混合物各成分的百分組成不再變化 B．M、N全部變成了QC．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

D．反應已經停止參考答案：A14.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol參考答案：D15.下列材料最不適宜于儲運濃硫酸、濃硝酸的是（）A.鐵

B.銅

C.陶瓷

D.鋁參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進行以下實驗：①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

。（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；試題分析：由無色可知一定不含MnO4﹣，①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，則一定不含Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl﹣，（1）綜上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的