2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市竹瓦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市竹瓦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B2.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B略3.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、a為負極、b為正極

B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D、電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略4.在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反應(yīng)的時間是（

）A、等于18s

B、等于12s

C、大于18s

D、小于18s

參考答案：C略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略6.A、B、C都是金屬，B和C的合金投入鹽酸時，只有C能被溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C7.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C.只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)。故選D。點睛：解答本題需要明確以下概念。產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化。燃燒反應(yīng)涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價的變化，故燃燒反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。8.下列操作能證明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO42－D．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42－參考答案：C略9.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；【解答】解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3﹣的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9﹣1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，電子數(shù)不同，故D正確；故選：D．10.下列試劑的保存不正確的是A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．金屬鈉可保存在煤油中參考答案：B略11.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。13.適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A.乙醇和乙酸乙酯 B.水和氯化鈉C.水和花生油 D.四氯化碳和碘參考答案：C【詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水的鹽，不采用分液方法進行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進行分離，故C符合題意；D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進行分離，故D不符合題意；答案選C。14.元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（

）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．每反應(yīng)消耗1molRO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：C15.關(guān)于硝酸的說法正確的是A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強氧化性，故B錯誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不會得到氫氣，因稀HNO3具有強氧化性，是由+5價的N表現(xiàn)出來的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質(zhì)實驗如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是

_____

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實驗（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應(yīng)

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質(zhì)等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由