2022-2023學(xué)年安徽省宣城市橫山職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宣城市橫山職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2參考答案：C試題分析：A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確?！久麕燑c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關(guān)系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。2.A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(

)A.CDEAB

B.ECDAB

C.BAEDC

D.BADCE參考答案：A略3.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

)A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略4.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2、+4價

D.它的最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：D試題解析：原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外層電子數(shù)為4，正確；B、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，正確；C、該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，正確；D、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，錯誤。5.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.FeO42-中鐵顯+3價

B.ClO－發(fā)生還原反應(yīng)C.Fe(OH)3是氧化劑

D.ClO－失去電子參考答案：B【詳解】A.FeO42-中鐵顯+6價，故A錯誤；

B.ClO－中氯元素的化合價在反應(yīng)中降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.Fe(OH)3中鐵元素的化合價由正三價升高到正六價，失電子，是還原劑，故C錯誤；

D.ClO－中氯元素的化合價在反應(yīng)中降低得電子，故D錯誤；正確答案：B。6.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。7.在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知斷開1molH－H需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，斷開1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判斷該反應(yīng)是

A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．放出862kJ熱量

D．放出183kJ熱量參考答案：BD略8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④鋁合金可用于制造飛機

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略9.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是：A、v（H2）＝0.1mol/（L·min）

B、v（N2）＝0.1mol/（L·min）C、v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D、v（NH3）＝0.3mol/（L·min）參考答案：C略10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C略11.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是(

)A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物7C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：B12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D13.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B.實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：DA、煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設(shè)，故A正確；B、實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了可吸附性顆粒污染，有利于“藍天工程”的建設(shè)，故B正確；C、機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機動車尾氣污染，有利于“藍天工程”的建設(shè)，故C正確；D、化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍天工程”建設(shè)，故D錯誤；故選D。14.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列說法正確的是

A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

B．它是一種碳酸鹽

C．它是一種新型化合物

D．它是一種離子晶體參考答案：C略15.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。（2）配制時，必須使用的儀器有_______（填編號）。①燒杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，________。②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。參考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯

③20mL量筒

⑤膠頭滴管

⑦玻璃棒；定容時必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學(xué)式）；堿性最強的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為