第4章第1課時碳硅及其重要化合物同步配套練習(xí)Word版含解析

課時1碳、硅及其重要化合物一、選擇題1．以下對于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．二者聯(lián)合形成的化合物是共價化合物B．在自然界中都能以游離態(tài)存在C．氫化物的熱穩(wěn)固性比較：CH4＜SiH4D．最高價氧化物都能與水反響生成相應(yīng)的酸分析C、Si都是非金屬元素，聯(lián)合形成的化合物是共價化合物，A正確；Si元素為親氧元素，不可以以游離態(tài)存在，故B錯；非金屬性C＞Si，故氫化物的熱穩(wěn)固性SiH4＜CH4，故C錯；SiO2既不溶于水，也不睦水反響，故D錯。答案A2．(2017·安徽合肥高三一次質(zhì)檢，2)硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池分析水晶的主要成分為SiO2，其不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯誤；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混淆物，B項(xiàng)錯誤；用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，用于制造太陽能電池的是高純硅，D項(xiàng)錯誤。答案C3．以下物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )性質(zhì)

用途A硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固

制備木材防火劑B硅酸溶膠擁有硅作半導(dǎo)體的資料吸附水分的能力C二氧化硅硬度大、熔點(diǎn)高氫氟酸在玻璃上刻花紋D焦炭擁有可燃性焦炭復(fù)原二氧化硅冶煉粗硅分析硅膠吸附水，與硅作半導(dǎo)體的資料沒關(guān)，B錯誤；二氧化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反響沒關(guān)，C錯誤；焦炭擁有可燃性，與焦炭復(fù)原二氧化硅沒關(guān)，D錯誤。答案A4．(2016·南通二調(diào))我國《可重生能源法》倡議碳資源的高效轉(zhuǎn)變及循環(huán)利用(如圖所示)。以下做法與上述理念相違反的是( )A．鼎力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B．加速石油等化石燃料的開采和使用C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖既剂戏治雒旱臍饣鸵夯墙?jīng)過化學(xué)變化將煤轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和液體燃料的先進(jìn)干凈煤技術(shù)，能夠減少污染物的排放，A項(xiàng)正確；石油等化石燃料為不行重生能源，加速化石燃料的開采和使用，會損壞環(huán)境，加重環(huán)境污染，B項(xiàng)錯誤；可降解塑料不會造成“白色污染”，C項(xiàng)正確；將秸稈轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖既剂?，可以減少PM2.5的產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。答案B5．(2017·吉林大學(xué)附中月考)以下相關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是( )A．氫氟酸不可以盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時不可以使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械?能與NaOH反SiO應(yīng)D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不可以和水反響生成硅酸分析氫氟酸能腐化玻璃，不可以盛放在玻璃試劑瓶中，A正確，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B錯誤；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反響，但不與水反響，C、D正確。答案B6．(2017·濟(jì)南聯(lián)考)以下離子方程式的書寫正確的選項(xiàng)是( )A．水玻璃中通入過度二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO23－＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入過度二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅與氫氟酸的反響：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O分析Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成Na＋、SiO23－，且應(yīng)生成HCO－3，A錯；B項(xiàng)正確寫法是CO2＋OH－===HCO－3；C項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，不可以拆分紅H＋和F－。答案D7．以下圖表示物質(zhì)經(jīng)過一步反響的轉(zhuǎn)變關(guān)系，以下說法正確的選項(xiàng)是( )O2――→酸性氧化物―→復(fù)原性鹽A．X可能是Si單質(zhì)B．X可能是含S元素的化合物C．酸性氧化物可能為CO2D．復(fù)原性鹽可能為FeCl3分析若X為Si，則酸性氧化物為SiO2，因?yàn)楣柙靥幱谄渥罡邇r態(tài)，故由其形成的鹽不擁有復(fù)原性，A錯誤；同理C錯誤；FeCl3中鐵元素處于最高價，故其不擁有復(fù)原性，且鐵對應(yīng)的氧化物也不是酸性氧化物，

D錯誤；X

能夠是H2S，與

O2反響可形成

SO2，再與

NaOH反響可生成復(fù)原性鹽

Na2SO3，B正確。答案B8．以下相關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是( )A．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊變紅色B．硅膠就是硅酸形成的液溶膠C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不可以溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸對熱均很穩(wěn)固分析硅酸難溶于水，不可以使指示劑變色，A錯誤；硅膠是固體，B錯誤；SiO2可與強(qiáng)堿溶液反響但不與弱堿溶液反響，C正確；硅酸受熱易分解，D錯誤。答案

C9．分別向

Na2SiO3溶液中加入以下物質(zhì)，能生成不溶于

NaOH

溶液的白色積淀的是(

)A．K

B．稀鹽酸C．CaCl2溶液

D．KNO3溶液分析

鹽酸與

Na2SiO3反響生成的硅酸可溶解在

NaOH溶液中，B錯誤；CaCl2與Na2SiO3反響生成硅酸鈣，該物質(zhì)不溶于水也不溶于

NaOH溶液。答案

C10．以下除雜方法正確的選項(xiàng)是( )A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，能夠加入足量NaOH溶液而后過濾除掉B．CO2中含有CO雜質(zhì)，能夠通入盛有CuO的玻璃管且加熱C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，能夠經(jīng)過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，能夠通入足量的CO2，而后過濾分析A項(xiàng)，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反響；C項(xiàng)，應(yīng)經(jīng)過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，D項(xiàng)，Na2CO3與CO2反響生成NaHCO3。答案B11．以下對于無機(jī)非金屬資料的說法中不正確的選項(xiàng)是( )A．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽資料B．新式無機(jī)非金屬資料戰(zhàn)勝了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料的很多弊端C．高溫構(gòu)造資料擁有耐高溫、耐酸堿腐化、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)D．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料和新式無機(jī)非金屬資料的主要成分都是硅酸鹽分析無機(jī)非金屬資料分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料和新式無機(jī)非金屬資料兩大類。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料是指我們常說的硅酸鹽資料，包含玻璃、水泥、磚瓦、陶瓷等；新式無機(jī)非金屬資料是指一些新式的擁有特別構(gòu)造和特別功能的非硅酸鹽型資料。新式無機(jī)非金屬資料與傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料對比，擁有很多優(yōu)秀性能，如耐高溫、耐磨損、耐酸堿腐化、擁有壓電效應(yīng)、擁有生物功能等。答案D12．SiO2是一種化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．圖中全部反響都不屬于氧化復(fù)原反響B(tài)．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除掉石英砂(主要成分為SiO2)中少許的碳酸鈣D．一般玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點(diǎn)很高分析圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3反響不屬于氧化復(fù)原反響，SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反響屬于氧化復(fù)原反響，A錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽，B錯誤；玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，D錯誤。答案C二、填空題高溫13．工業(yè)上，用二氧化硅與焦炭在高溫下反響制Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，高溫副反響為Si＋C=====SiC(金剛砂)。請回答以下問題：(1)工業(yè)上，冶煉粗硅時焦炭的作用是________。(填序號)①氧化劑②復(fù)原劑③燃料④催化劑若粗硅中含有許多的碳化硅，主要原由是__________________________。(2)碳化硅俗名金剛砂，它擁有優(yōu)秀的耐磨、耐腐化特征，應(yīng)用寬泛。若用二氧化硅與焦炭制備金剛砂，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)硅和二氧化硅，主要原由是。(3)某碳化硅樣品中混有Si、SiO2。將20.0g該樣品加入到過度的氫氧化鈉溶液中，充分反響，采集到2240mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾獲得11.4gSiC固體，濾液稀釋至500mL。寫出相關(guān)反響的離子方程式：_____________；稀釋后溶液中硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________。分析(1)在粗硅冶煉中，焦炭作復(fù)原劑和燃料，焦炭焚燒供給能量。若焦炭投料許多，部分碳與硅反響生成碳化硅。(2)假如制備碳化硅，投入焦炭量較少，二氧化硅、硅會殘留在產(chǎn)品中。2＝2.24L－1＝0.1mol，由Si＋2NaOH＋H223＋2H2↑(3)n(H)22.4Lmol·O===NaSiO知，樣品中硅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×28g·mol－1＝1.4g，所以樣品中二氧化硅的質(zhì)量為20.0g－1.4g－11.4g＝7.2g，物質(zhì)的量為÷·－1＝0.12mol，生成的硅酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol＋0.12mol7.2g60gmol＝0.17mol，溶液體積為0.5L，故硅酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為－0.34molL·1。答案(1)②③焦炭投料許多(2)焦炭投料較少(3)Si＋－＋H2O===SiO32－＋2H2↑、SiO2＋2OH－32－＋H2O0.342OH===SiO－1mol·L14．(2016·州質(zhì)檢福)晶體硅是一種重要的非金屬資料。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃SiHCl333.0SiCl457.6HCl－84模擬制備純硅的主要步驟以下：①高溫下用碳復(fù)原二氧化硅制得粗硅；300℃②粗硅與干燥HCl氣體反響制得SiHCl3：Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2；③SiHCl3與過度H2在1000～1100℃反響制得純硅?？赡苡玫降男畔⒁韵拢阂阎猄iHCl3能與H2O激烈反響，在空氣中易自燃；步驟②中粗硅與HCl反應(yīng)時會生成少許SiCl4。請回答以下問題：(1)粗硅與HCl反響完整后，依照上表所示沸點(diǎn)差別提純SiHCl3，該提純方法為

。(2)用SiHCl3與過度H2反響制備純硅的裝置以下(熱源及夾持裝置略去)：①挨次連結(jié)的合理次序?yàn)開_______(填寫字母序號)；裝置D中g(shù)管的作用是________________；裝置B中的試劑是________________；裝置C中的燒瓶加熱的目的是________________。②裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________________。③操作時應(yīng)先翻開裝置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，原由是。(3)請設(shè)計實(shí)考證明產(chǎn)品硅中能否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后

。分析

(1)依據(jù)沸點(diǎn)差別可知提純

SiHCl3的方法為蒸餾。(2)①依據(jù)

SiHCl3能與

H2O

激烈反響，故制得的

H2

要先干燥，再與

SiHCl3反響，儀器的連結(jié)次序?yàn)镈BCAE；裝置D中g(shù)管的作用是均衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中液體能順利滴下；裝置B中的試劑為濃硫酸，用于干燥氫氣；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化。②裝置A中SiHCl3、H2發(fā)生置換反響，制得純硅。③因?yàn)镾iHCl3簡單在空氣中自燃，故操作時應(yīng)先翻開裝置D中分液漏斗的旋塞，使生成的H2排盡裝置中的空氣。(3)用鹽酸溶解后，能夠查驗(yàn)上層清液中能否含有Fe2＋來證明產(chǎn)品硅中能否含微量鐵單質(zhì)。答案(1)蒸餾(2)①DBCAE均衡壓強(qiáng)(其余合理答案均可)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化1000～1100℃Si＋3HCl③DSiHCl3簡單在②SiHCl3＋H2=====空氣中自燃，實(shí)驗(yàn)中要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣(3)先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色積淀后變灰綠色最后變紅褐色，合理答案均可)15．(2016·鄂豫晉冀陜五省高三二次聯(lián)考，18)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了以下裝置對焦炭復(fù)原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行研究。已知：PdCl2溶液可用于查驗(yàn)CO，反響的化學(xué)方程式為H2O===CO2＋2HCl＋Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變污濁

CO＋PdCl2＋)。(1)實(shí)驗(yàn)時要通入足夠長時間的N2，其原由是_____________________。(2)裝置B的作用是_____________________________________________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為________、________，若裝置C、D中溶液均變污濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反響的化學(xué)方程式為。(4)該裝置的弊端是。(5)資料表示，上述反響在焦炭過度時會生成副產(chǎn)物SiC。取18g2和8.4SiOg焦炭充分反響后采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_____________。(6)設(shè)計實(shí)考證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：________________。分析(1)碳與二氧化硅反響要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時要通入足夠長時間的

N2

將裝置中的空氣排盡。

(2)依據(jù)裝置圖可知，

B裝置的作用是作安全瓶，防備倒吸。

(3)依據(jù)質(zhì)量守恒，碳與二氧化硅反響可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以

C裝置是用來查驗(yàn)有沒有二氧化碳生成，

D裝置是用來查驗(yàn)一氧化碳，所以裝置

C、D

中所盛放試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變污濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，因?yàn)闄z測到兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，依據(jù)質(zhì)高溫量守恒可寫出化學(xué)方程式為3SiO2＋4C=====2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)一氧化碳有毒，不可以排放到空氣中，而該裝置沒有汲取CO的尾氣辦理裝置。(5)182的物質(zhì)的量為18g＝0.3mol，8.4g焦炭的物質(zhì)的量為8.4g＝0.7gSiO60g/mol12g/mol13.4gmol，充分反響后采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LCO的物質(zhì)的量為22.4g/mol＝0.6mol，則參加形成SiC的碳的物質(zhì)的量為0.1mol，若固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則有：SiO2＋高溫2CO↑＋Si2C=====0.3mol0.6mol0.6mol0.3mol則節(jié)余C的物質(zhì)的量為n(C)＝0.7mol－0.6mol＝0.1mol，Si＋C高溫SiC=====0.1mol0.1mol0.1mol故獲得Si和SiC的物質(zhì)的量之比為(0.3mol－0.1mol)∶0.1mol＝2∶1。(6)考證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除掉混有的雜質(zhì)氣體，而后再通入硅酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色積淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3。答案(1)要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生擾亂(2)作安全瓶，防備倒吸2溶液高溫2↑＋2CO↑＋3Si(3)澄清石灰水3SiO2＋4C=====PdCl2CO(4)沒有尾氣辦理裝置將CO汲取(5)2∶1(6)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變污濁，證明碳酸酸性大于硅酸課時2水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1．(2016·綿陽診療)25℃時，水的電離達(dá)到均衡：H2OH＋＋OH－。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是( )A．向水中通入氨氣，均衡逆向挪動，c(OH－)增大B．向水中加入少許稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變C．將水加熱均衡正向挪動，Kw變大D．高升溫度，均衡正向挪動，c(H＋)增大，pH不變分析向水中通入NH3，c(OH－)增大，均衡左移，A正確；向水中加入少許稀H2SO4，c(H＋)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離均衡正向挪動，Kw變大，C正確；高升溫度，能促使水的電離，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。答案D2．100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．此時水的離子積Kw＝1.0×10－12＋－10－1B．溶液中水電離出的c(H)＝1.0×10mol·LC．水的電離度隨溫度高升而增大＋2－D．c(H)<c(SO4)分析D項(xiàng)，因?yàn)镹aHSO4電離出的c(H＋與2－相同，而水電離出少許)c(SO)＋＋2－H，所以c(H)略大于c(SO4)。答案D3．在必定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的＋c(H)分別是1.0×10－a·－1和1.0×10－b·－1，在此溫度下，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )molLmolLA．a(chǎn)<bB．a(chǎn)＝bC．水的離子積為1.0×10－(7＋a)D．水的離子積為1.0×10－(b＋a)分析加酸克制水的電離，加易水解的鹽促使水的電離，則a>b，A和B選項(xiàng)錯誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D選項(xiàng)正確。答案D4．欲證明一瓶無色液體是純水，靠譜的實(shí)驗(yàn)方法是( )A．測得其pH＝7B．電解時獲得H2與O2的體積比為2∶1C．遇鈉生成氫氣D．1.01×105Pa時沸點(diǎn)為100℃分析A項(xiàng)，未指明是不是常溫測定；B項(xiàng)，電解某些鹽溶液、酸溶液及堿溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均獲得H2和O2的體積比為2∶1；C項(xiàng)，水溶液與Na反響均生成H2。答案D5．現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采納的方法有( )A．向溶液中加水稀釋至10LB．加入必定量的NaOH固體C．加入必定量pH＝8的NaOH溶液D．加入必定濃度的鹽酸分析由pH＝5增添3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液不論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿不論如何中和，pH也只好靠近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯；D項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故沒法實(shí)現(xiàn)。答案B6．(2016·昆明四校聯(lián)考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中，會惹起實(shí)驗(yàn)偏差的是( )A．取干燥干凈的酸式滴定管立刻裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立刻裝入必定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入必定體積的NaOH溶液分析滴定管若干燥干凈，不用用水清洗，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，A不會惹起偏差；錐形瓶內(nèi)存有少許蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會惹起偏差；錐形瓶不可以用待測液潤洗，不然會使測定結(jié)果偏高。答案D7．(2017·湖南岳陽檢測)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混淆并保持恒溫，欲使混淆溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21分析設(shè)稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則10－3－－4＝－5(ab10a10b)，a∶b＝9∶1。答案B8．室溫下向1LpH＝2的醋酸溶液中加入2LpH＝2的鹽酸，則混淆溶液的pH為(假定混淆后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離均衡常數(shù)為1.8×10－5)( )A．2.3

B．1.7

C．2

D．沒法確立分析

混淆溶液的體積為

3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混淆克制它的電離，

可是電離自己是輕微的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為0.02mol，混淆后約為0.03mol，濃度約為0.01molL·1，則pH＝2。答案C9．以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl的KwB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．依據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液必定顯酸性D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混淆，溶液顯中性分析水的離子積常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯；醋酸中水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，沒法判斷，錯誤；100℃時Kw＝1×10－12，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混淆后，溶液顯堿性，D錯。答案B10.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10BB．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol·L－1C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰巧完整反應(yīng)時，所耗費(fèi)硫酸溶液的體積相同D．用醋酸中和A溶液至恰巧完整反響時，溶液的pH不必定大于7分析從pH的圖像變化來看，跟著溶液稀釋倍數(shù)的增大，A溶液的pH減小較快，而B溶液的pH減小要遲緩得多，說明A的堿性比B的堿性強(qiáng)，稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系應(yīng)為10A＝B，A項(xiàng)錯誤；在堿溶液中水的電離遇到克制，由水電離出的c(OH－)水＝c(H＋)＜10－7mol·L－1，B項(xiàng)錯誤；固然M點(diǎn)的A、B兩種堿液的pH相等，但溶液的濃度不相等，所耗費(fèi)H2SO4溶液的體積不必定相同，C項(xiàng)錯誤；一元堿A與CH3COOH電離程度的大小沒法確立，故沒法剖析形成的鹽的水解過程，也就沒法判斷溶液的pH能否大于7，D項(xiàng)正確。答案D－111．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL·的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反響為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，以下說法合理的是( )A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反響的復(fù)原劑C．該滴定可采用以下圖裝置D．該反響中每耗費(fèi)2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol分析溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響，當(dāng)反響終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消逝，藍(lán)色褪去，故

A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價高升被氧化，作復(fù)原劑，故

B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管，故C錯誤；反響中每耗費(fèi)2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯誤。答案B12．以下說法錯誤的選項(xiàng)是( )A．常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混淆，混淆后溶液的pH＜7D．25℃時，完整中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50mL－1分析CH3COOH是弱電解質(zhì)，常溫下，0.1molL·的CH3COOH溶液中c(H＋－1＋＞×－13－1，A項(xiàng)錯誤；pH)＜0.1molL·，故由水電離出的c(H)10·1.0molL2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1mol·L－1，B項(xiàng)正確；等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混淆，醋酸過度，溶液呈酸性，pH＜7，C項(xiàng)正確；24溶液中n(H＋＝×－3×－3－1－5，溶液中)10L10·＝5×10HSO50molLmolNaOH－－3－－－n(OH)＝50×10L×103mol·L1＝5×105mol，完整反響后溶液呈中性，項(xiàng)正確。答案A二、填空題13．(1)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶cH＋液中cOH－＝________。(2)某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25℃。(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則c1＝________。c2(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混淆(混合后溶液體積變化忽視不計)。若所得混淆溶液呈中性，則a∶b＝________。若所得混淆溶液pH＝12，則a∶b＝________。(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混淆。①若所得混淆液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混淆液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。答案8－13高于(3)10－4(4)1∶10011∶90(5)①1∶(1)10(2)1×1010②1∶914．(2017·呼和浩特二中考試)(1)已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離均衡常數(shù)(25℃)HCN－10K＝5.0×10CH3COOH－5K＝1.8×10H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11①25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液，pH由大到小的次序?yàn)開_______________(填序號)。②將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混淆后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)濃度排序?yàn)椋璤_______________，c(HCN)＋c(CN)________(填“>”“或<“”＝”)0.1molL·1。③相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液b．CH3COOH溶液c．H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為________(填序號)。25℃時，將體積為Va，pH＝13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH＝2的某二元強(qiáng)酸混淆，若所得溶液的pH＝11，則Va∶Vb＝________。(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的H2SO4與bmol·L－1的一元堿AOH等體積混淆。則可判斷溶液呈中性的是________(填序號)。①混淆溶液的pH＝72－1＋②c(SO4)＝2c(A)③混淆溶液中c(H＋·－)＝KW)c(OH④混淆溶液中c(OH－)＝Kw·－1molL分析(1)①由表中電離均衡常數(shù)可知酸性大?。?23－3－－、3(相應(yīng)的酸根離子分別為、HCO3CHCOOH>HCO>HCN>HCOCHCOOCN－、CO23－)，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的次序?yàn)閎>a>d>c。②反響后獲得等濃度的HCN與NaCN的混淆溶液，由溶液顯堿性可推知CN－水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中相關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；等體積混合后相關(guān)粒子的濃度變?yōu)楸緛淼囊话耄罁?jù)原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)－1＝0.1molL·。③酸越弱，稀釋相同倍數(shù)，其pH改變越小，所以相同條件下，取