河北省唐山市王蘭莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省唐山市王蘭莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鎂為負(fù)極B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為C．電解池中陽(yáng)極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為參考答案：C3.大量服用阿司匹林會(huì)導(dǎo)致（）A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹瀉D．胃潰瘍、胃出血參考答案：

考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．解答：解：阿司匹林是抗血小板藥物，服用要慎重．服用阿司匹林還會(huì)引起胃潰瘍及胃出血，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物的使用，題目難度不大，注意阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．4.一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A.

B.C.

D.參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．③⑤參考答案：D略6.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略7.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10

L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45

mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)＝0.010

mol?(L?s)－1

B.v(O2)＝0.0010

mol?(L?s)－1

C.v(NO)＝0.0010

mol?(L?s)－1

D.v(H2O)＝0.045

mol?(L?s)－1參考答案：C略8.有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說(shuō)法正確的是()A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補(bǔ)了金屬材料的弱點(diǎn),但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷,具有超硬性,它不與任何無(wú)機(jī)酸反應(yīng)C.制造光導(dǎo)纖維的主要原料是玻璃D.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好,不發(fā)生電輻射,通信質(zhì)量高,能防竊聽參考答案：D解析：A項(xiàng)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的硬度大于金屬材料,B項(xiàng)氮化硅能與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)光導(dǎo)纖維主要原料為SiO2。9.下列有機(jī)物不能與HCl直接反應(yīng)的是

A.苯

B.乙烯

C.丙醇

D.苯酚鈉參考答案：A10.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略11.pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2參考答案：D【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，根據(jù)圖知，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH不同，pH變化大的酸性大于pH變化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，則A是強(qiáng)酸，如果a＜5，則A和B都是弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，根據(jù)圖知，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH不同，pH變化大的酸性大于pH變化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，則A是強(qiáng)酸，如果a＜5，則A和B都是弱酸，A．根據(jù)圖片知，A和B的電離程度不同，所以pH相同的兩種酸，B的物質(zhì)的量濃度大于A，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖片知，稀釋后，A的酸性比B的酸性弱，故B錯(cuò)誤；C．如果a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．若A和B都是弱酸，稀釋過(guò)程中都促進(jìn)弱酸電離，所以5＞a＞2，故D正確；故選：D．12.用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．新制氫氧化銅懸濁液

參考答案：D略13.主鏈為n個(gè)碳原子的烷烴（n≥4），用二個(gè)甲基去取代主鏈碳上的氫原子，且二個(gè)甲基不能取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體數(shù)目可能為A．

B．(n－1)2

C．(n－3)(n－1)

D．(n－3)(n－2)參考答案：AC14.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH

CH2==CH2+H2O

C.

+Br2

—Br+HBr

D.CH2=CHCH3+HBr

CH3CHBrCH3參考答案：AC略15.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個(gè)單位B．100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6時(shí)呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOHD．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．版權(quán)所有分析：A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH；B．100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對(duì)大小，如果C（H+）=C（OH﹣）時(shí)，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；D．加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大．解答：解：A．根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，則pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，則稀釋后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，所以將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，但PH＜a+1，所以將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，稀釋后PH≤a+1，故A錯(cuò)誤；B．100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正確；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且醋酸和H2SO4溶液的體積未知，所以當(dāng)體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀釋10倍，溶液中的c（H+）減小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一溫度下，KW不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識(shí)，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對(duì)大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：

（1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管，②滴定時(shí)，錐形瓶中加2——3滴酚酞作為指示劑，滴定過(guò)程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________

______

_，當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn)；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為------------------------------------____________mol/L，燒堿樣品的純度為

_____。

（4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

燒杯（2）酸

搖動(dòng)錐形瓶

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速

紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應(yīng)式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.（18分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式__________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H