2023年浙江省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（十二）

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2023年浙江省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（十二）

（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）

一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，各3分，共30分）

[1]．近年來(lái)國(guó)際石油價(jià)格大幅上升，國(guó)內(nèi)也不斷上調(diào)成品油價(jià)格。為了減輕對(duì)石油的依賴，目前國(guó)內(nèi)和國(guó)際汽車行業(yè)中，正在大量采取的一項(xiàng)措施是

A推廣以酒精和汽油混合而成的燃料B用液化石油氣代替汽油

C使用以氫氣為能源的汽車D用太陽(yáng)能汽車代替現(xiàn)有汽車

[2]．法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)獲2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓（如CH2＝M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH＝CH2與CH2＝M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是

AC6H5CH2CH＝MBCH2＝CH2

CC6H5CH2CH2C6H5DC6H5CH2CH＝CHCH2C6H5

[3]．下列溫室氣體中，和CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

AN2OBCF2＝CF2CCCl2F2DSF6

[4]．某有機(jī)物分子式為C9H10O2，其可能有的芳香酸的異構(gòu)體有

A8種B10種C12種D14種

[5]．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是

ADNA分子BNH3·H2O分子中的NH3與H2O之間

C丙酮和氯仿的混合液D可燃冰CH4·nH2O中的CH4與H2O之間

[6]．下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期目的的有

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴

A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)

[7]．組成某蛋白質(zhì)的氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量為128，測(cè)得此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為5646，由此可以推斷該蛋白質(zhì)含有的肽鏈數(shù)和氨基酸個(gè)數(shù)依次為（假定肽鏈之間無(wú)化學(xué)鍵連接）

A3和44B3和51C2和44D2和51

[8]．在一定條件下，把a(bǔ)molX、bmolY混合，發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)是40﹪。則a︰b的范圍是

A1/5＜a/b＜2B1/4＜a/b＜3/2C1/3＜a/b＜1D1/6＜a/b＜4/3

[9]．將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入一密閉容器中，在150℃條件下以電火花不斷引發(fā)反應(yīng)。當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是

A2(x＋z)＝3yBx︰y︰z＝2︰1︰6Cx︰y︰z＝1︰2︰4D2x＋z＝4y

[10]．向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為

A4.36gB5.54gC4.84gD5.00g

二、選擇題（每小題只有1～2個(gè)正確答案，各4分，共40分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

[11]．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H＋）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是

AHCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

BClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應(yīng)

C2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸堿反應(yīng)

D堿性強(qiáng)弱順序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－

[12]．過(guò)渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn)。某過(guò)渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖。則下面有關(guān)金紅石的說(shuō)法正確的是

A一定是共價(jià)化合物B可能是離子化合物

C它的化學(xué)式為AO2D它的化學(xué)式為A3O2

[13]．未知元素M、N都是短周期元素，原子半徑N＞M，它們可形成常見化合物MN2，由此可得出的正確判斷是

AM、N可能在同一周期BM在N的下一周期

CM肯定是金屬元素DN可能在第三周期的VIA族或VIIA族

[14]．為了使宇航員在神舟飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2（或K2O2）顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列有關(guān)Na2O2的敘述正確的是

ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1

BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等

CNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同

D與CO2、H2O反應(yīng)耗Na2O2的質(zhì)量相同時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

[15]．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)

D氮化鋁晶體屬于分子晶體

[16]．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是

A2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能大于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能

B將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D如將SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2被氧化

[17]．下列離子方程式正確的是

A單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

B漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

CFeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

[18]．右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

AA與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－

BE的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高

CD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

D這5種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于5種

2023年浙江省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（十二）

（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）

班級(jí)：（）姓名：（）

H

1.008

相對(duì)原子質(zhì)量

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

65.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

Cs

132.9

Ba

137.3

La－Lu

Hf

178.5

Ta

180.9

W

183.8

Re

186.2

Os

190.2

Ir

192.2

Pt

195.1

Au

197.0

Hg

200.6

Tl

204.4

Pb

207.2

Bi

209.0

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr

[223]

Ra

[226]

Ac－La

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

一、二、選擇題（共70分）

一

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

二

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

[19]．密閉容器中，有反應(yīng)：A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是

AA2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

BAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

CAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

DAB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

[20]．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（R表示S或C）

Ac(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

Bc(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

Cc(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

三、（本題包括2個(gè)小題，共18分）

[21]．（9分）校辦廠漂白車間需22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4（濃）ZnSO（4）＋SO2↑＋2H2O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。

（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（）（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（）。

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真探究（遇有氣體吸收過(guò)程，視為全吸收）。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是（）。

②A中加入的試劑可能是：（），作用是：（）。

B中加入的試劑可能是：（），作用是：（）。

③可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）。

（3）對(duì)上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測(cè)定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時(shí)可選用的下列儀器為（）（填）。

A導(dǎo)管B水槽C廣口瓶D容量瓶E量筒F單孔塞G雙孔塞

[22]．（9分）某學(xué)生做了如下一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取0.1mol/LFe3＋試液2滴，加入過(guò)量的8mol/L濃度的NaOH溶液，離心分離，取離心液酸化，滴加K4[Fe(CN)6]溶液（已知：FeCl2與K3Fe(CN)6、FeCl3與K4Fe(CN)6都生成蘭色晶體——鐵藍(lán)：KFeFe(CN)6）。

（1）滴加K4[Fe(CN)6]溶液的目的是什么？可觀察到什么現(xiàn)象？

（2）從本實(shí)驗(yàn)中可得到有關(guān)鐵化合物的什么新性質(zhì)？

（3）寫出上述反應(yīng)方程式；

（4）對(duì)離心液酸化應(yīng)選何種酸（鹽酸、硫酸、硝酸）？為什么？

四、（本題包括2個(gè)小題，共19分）

[23]．（11分）已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A（）B（）J（）。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：（）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：（）。

（4）寫出離子方程式分別為：

反應(yīng)②（）；⑤（）。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式（）。

[24]．（8分）根據(jù)右圖水被電解的裝置圖，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中TiO2除做電極外，還有什么作用？

（2）說(shuō)明該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式；

（3）用1個(gè)理科名詞描述右圖轉(zhuǎn)化過(guò)程；

（4）寫出電極反應(yīng)方程式；

（5）判斷2個(gè)槽內(nèi)pH變化情況；

（6）標(biāo)出電阻R上的電流方向。

五、（本題包括2個(gè)小題，共23分）

[25]．（12分）在一定條件下，醇和醛能發(fā)生如下的加成反應(yīng)：

R－OH＋R’－－H→R’－－OR（產(chǎn)物統(tǒng)稱半縮醛）

（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存，相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)寫出葡萄糖環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）聚乙烯醇(C2H4O)n與甲醛反應(yīng)可生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的維尼綸(C5H8O2)n。

①寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；

②實(shí)際生產(chǎn)中可用A和B加成反應(yīng)生成C（C4H6O2），C通過(guò)2步反應(yīng)得到聚乙烯醇。寫出A、B、C的化學(xué)式；C的名稱；后2步反應(yīng)類型。

（3）醛與過(guò)量醇反應(yīng)可進(jìn)一步得到縮醛（R’CH(OR)2），產(chǎn)物又在一定條件下可重新得到醛?？s醛在有機(jī)物分類中屬于哪類物質(zhì)？該反應(yīng)在有機(jī)合成中有什么重要意義

[26]．（11分）已知：

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，A跟氯氣反應(yīng)，在鐵粉存在下只有一個(gè)氫原子被取代時(shí)能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，而在光照下只有一個(gè)氫原子被取代時(shí)，只能得到一種有機(jī)產(chǎn)物；A跟NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，會(huì)立即生成白色沉淀。

A在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)，最終生成D和F；

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：（）C：（）D：（）F：（）

（2）指出下列變化的反應(yīng)類型：①A→B：（）②C→D：（）③C→E：（）

六、（本題包括2個(gè)小題，共20分）

[27]．（11分）如圖所示裝置中，容器甲內(nèi)充入0.100molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，體積縮小至最小，為原體積的9/10。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。

（1）①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g，此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？

②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至B處。則a值必小于0.0100，其理由是（）。

（2）若改變干燥管中的Na2O2質(zhì)量，可通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于（）。

[28]．（9分）過(guò)氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過(guò)氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過(guò)氧化氫的濃度可得到不同濃度的過(guò)氧乙酸。

過(guò)氧乙酸含量的分析方法如下：

準(zhǔn)確稱取0.5027g過(guò)氧乙酸試樣（含有雜質(zhì)H2O2），置于預(yù)先盛有40mLH2O、5mL3mol/LH2SO4溶液和2～3滴1mol/LMnSO4溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL20%KI溶液（反應(yīng)Ⅱ）和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min，用0.1018mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），接近終點(diǎn)時(shí)加入3mL0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并保持30s不重新顯色，為終點(diǎn)，消耗了Na2S2O323.61mL。

（1）寫出與測(cè)定過(guò)程中的化學(xué)方程式Ⅰ和Ⅱ。

（2）計(jì)算過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字）。

（3）滴定過(guò)程中KMnO4滴定有什么作用？

（4）過(guò)氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解。寫出熱分解反應(yīng)方程式。

參考答案（0662）

[1]A

[2]C

[3]B

[4]D

[5]D

[6]B

[7]D

[8]D

[9]D

[10]A

[11]B、D

[12]B、C

[13]D

[14]C、D

[15]C

[16]A、D

[17]D

[18]B、C

[19]C

[20]C

[21]（1）H2（1分）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2。（1.5分）

（2）①檢查裝置氣密性（0.5分）

②品紅試液確認(rèn)SO2存在濃H2SO4干燥氫氣（各0.5分）

③黑色CuO粉末變紅色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色（各1分）

（3）CEG（2分）

[22]（1）檢驗(yàn)Fe3＋的離子的存在（1分）生成蘭色沉淀（1分）

（2）Fe(OH)3具有弱酸性（1分，其它合理答案也可）

（3）Fe3＋＋6OH－＝Fe(OH)63－（或Fe3＋＋4OH－＝FeO2－＋2H2O）（2分）

Fe3＋＋Fe(CN)64－＋K＋＝KFe[Fe(CN)6]↓（1分）

（4）硫酸鹽酸中一般含有Fe3＋，會(huì)干擾檢驗(yàn)硝酸具有氧化性，會(huì)破壞Fe(CN)64－（各1分）

[23]（1）Al4C3；Na2O2；NH3（各1分）

（2）2NA（1.204×1024）（1.5分）

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（1.5分）

（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2