淺析普通高中化學備考策略獲獎科研報告

淺析普通高中化學備考策略獲獎科研報告隨著最近幾年我省新課改的不斷推進，我校高中生在應對全國卷高考也不斷取得新的經(jīng)驗，為使普通高中學生在高考中取得較好的成績，本人根據(jù)連續(xù)幾年的高三教學總結(jié)經(jīng)驗，依靠高考大綱和本校實際情況制定普通高中化學備考策略。本人任教的學校是鄉(xiāng)鎮(zhèn)高中，學生基礎較薄弱，往年的本科上線率只有10%左右，今天我就兩方面就化學備考策略作簡單解讀。

一、上好基礎課程

高一高二的上課階段依據(jù)課本打好基礎，包括基本概念、基礎原理、基礎計算、基礎方程式的書寫、基本實驗操作、儀器的認識。由于學生基礎較薄弱，每一節(jié)都要求不同層次學生達到相應的要求即可，適當引導基礎較好學生向更高要求發(fā)展。

我校選取的化學教材為蘇教版教材，該教材講究的是循序漸進的編排模式，化學1和化學2都是基礎課程，廣西高中化學學業(yè)水平測試85%的分數(shù)來自化學1和化學2，另外有1道大題是選做題。其中一道是有機化學基礎，另一道是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)我校學生生源情況，學生基本選擇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這一題。這幾年為了適應高考，有針對性地復習備考，本校也參考了市里示范性高中及其他中學，在選修時選擇上物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這本教材，高二課程還有一門課程化學反應原理難度較大，高考的難題也大多來自該教材的知識原理，上課時做到有的放棄引導學生向得分點突破基礎知識。

二、高三總復習備考策略

（1）化學與生活

平時教育引導學生多關(guān)注生活中的化學知識，如農(nóng)村里水廠的活性炭凈水，其原理是吸附性，屬于物理變化。而明礬凈水的原理這是明礬水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附懸浮顆粒物而達到凈水的目的?？傊幪幜粜亩鄬W問。同時我也建議學生在課后借文科選修的化學與生活課本閱讀，可能會收到意想不到的效果。

（2）NA題型穩(wěn)定，常考查微粒的數(shù)目，要審清題目意圖是考查分子、離子、原子等，抓住1摩爾對應為NA個粒子數(shù)。有時候考查的范圍也很大，可能涉及到化學鍵，尤其是有機物的共價鍵，如1摩爾丙烷分子具有的共價鍵數(shù)目為10NA，如果同學對有機物的結(jié)構(gòu)式過關(guān)則較容易算出來，也可以根據(jù)公式烷烴的共價鍵為3n+1個求算。也常涉及化學反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，如1摩爾金屬鈉單質(zhì)與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等?？傊@道題難度不算大，但要注意題目陷阱，如與體積聯(lián)系的時候，要注意狀態(tài)，如要用到摩爾體積Vm=22.4L/MOL的時候使用對象是氣體，固液則沒有意義了。

（3）有機化學基礎重點考查兩大類：有機物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體，要求掌握基本的官能團，羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等，考查有機物的性質(zhì)難度較低，考查有機物的同分異構(gòu)體則難度會升高，要突破這道題，則要求平時多訓練。

（4）化學實驗基本操作要熟悉基本儀器的認識、實驗現(xiàn)象、性質(zhì)，特別要注意實驗原理與結(jié)果是否具有因果聯(lián)系，復習這道題要依靠課本，掌握課本的基本實驗。

（5）元素周期律題型穩(wěn)定，一般考查酸性、堿性、金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑比較等，復習策略是牢記兩大主線知識點，一是同周期從左向右元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸增大，其他穩(wěn)定性、最高價氧化物對于水化物的酸性、電負性、第一電離能等也是呈增大趨勢；二是同一族的元素性質(zhì)從上到下的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增大，其他如最高價氧化物對應水化物的堿性、原子半徑等也是逐漸增大。

（6）原電池、電解池題型難度較大盡量做到二選一，提高準確率，主要掌握了最基本的基礎知識如電極判斷、電子得失、反應類型、離子的遷移方向等基本排除一半的選項。

（7）溶液這道題難度較大也是盡量做到二選一，掌握溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等基本可以排除一半選項。

三、做好物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題

這道題最近幾年的考點很穩(wěn)定，基本是考查以下的內(nèi)容。

1、掌握1-36號元素原子、離子的電子排布式（簡寫）、價電子排布式、軌道表示式（排布圖）。

2、掌握中心原子雜化方式的計算方法，通過中心原子的價層電子對數(shù)來確定，n為2、3、4分別對應雜化方式的sp、sp2、sp3雜化，教育學生如果不確定就猜寫sp、sp2、sp3中的其中一個，不能留空。

3、粒子的空間構(gòu)型包括正四面體形、三角錐形、直線型、平面正三角形、V形等5種，也是通過通過中心原子的價層電子對數(shù)來確定，遇到不確定的也是猜寫5個中的一個。

4、晶體類型包括原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體和混合晶體5種，學生基本可以通過晶體的性質(zhì)來確定類型，但要識記特殊的例子，不確定的也猜寫一個。

5、氫鍵的作用，是使物質(zhì)的熔沸點升高以及影響物質(zhì)的溶解性。凡是涉及分子晶體的熔沸點比較和物質(zhì)溶解性差異的都可以從氫鍵去考慮。

6、確定晶胞的化學式，謹記點8棱4面2中全的計算公式，一般能寫出該晶胞的化學式。

7、電負性、第一電離能的考查，半、全滿穩(wěn)定性的考查。第一電離能的遞變趨勢、電負性的遞變規(guī)律等與非金屬性對應。掌握了以上這些做題技巧一般能得到6分左右，如果基礎牢固可能得到11分，對于最后一個空求晶胞的密度及晶胞的距離或晶胞的空間利用率，建議一般同學都是放棄。

四、其他大題的做法

1、26題為實驗綜合題，做題技巧是掌握基本儀器的認識、基本實驗原理、用途、實驗過程儀器安裝等，可能考查防倒吸（安全瓶作用）、防止大氣污染的尾氣處理裝置。做這類題目的要求是掌握實驗的原理、發(fā)生裝置、干燥裝置、除雜裝置、安全裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。

2、27題主要做好熱化學方程式書寫、化學平衡部分題目。

（1）熱化學方程式的書寫要重點突破下來，關(guān)鍵寫好正確的化學方程式，標好物質(zhì)的聚集狀態(tài)，配平，不配平不得分。這里主要考查蓋斯定律，注意計算反應熱，數(shù)值是否正確，單位為KJ/mol。

（2）化學平衡善于利用始變平模式進行列式計算，能列出三段式，根據(jù)變化量與化學計量數(shù)成正比，基本能突破化學反應速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計算。

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