高中化學-反應條件對化學平衡的影響教學設計學情分析教材分析課后反思

學情分析我們在學習高三化學選修化學反應原理第二章第二節(jié)，學習了化學反應方向，來學習化學反應限度這節(jié)知識。如何讓學生輕松掌握這一部分內(nèi)容，并且利用這些知識來作基本的習題，是教師需要解決的一個問題。這屆學生的基礎不好，掌握知識的程度參差不齊。學生在學習了化學反應方向的基礎知識后，再來學習影響化學平衡的條件就比較順暢了。效果分析本節(jié)課的整個教學設計中，我側重讓學生獲得親身參與與探究的體驗，學會分享與合作。將舞臺讓給學生，讓他們盡情發(fā)揮，我只為他們獲取知識提供服務。我相信，這種團結協(xié)作的優(yōu)良品質將增強他們在社會中的競爭力，使他們終生受益無窮。教材分析本節(jié)課是魯科版化學《化學反應原理》第二章中的第二節(jié)——《化學反應的原理》的第二課時，是在學生初步認識了放熱反應和吸熱反應的基礎知識后學習的。在內(nèi)容的設計上，有兩條主線，一方面讓學生學習化學平衡的相關知識，一方面讓學生學會應用化學平衡知識來認識物質，充分的發(fā)揮了同一內(nèi)容的多重教育教學功能。

根據(jù)新課程理念，使學生學會研究和分析科學問題的方法，從日常現(xiàn)象和化學學習中提出問題，作出猜想或假設，自主設計實驗和有關的活動方案，尋求解決問題的依據(jù)或證據(jù)，定性或定量的處理有關的信息和資料。在探究中學會表達和交流，善于與他人合作，從中體驗活動的樂趣和積極的情感，養(yǎng)成學生科學的態(tài)度和價值觀。評測練習如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)燒杯甲中氣體顏色；簡述理由：2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molCO達到平衡后CO2的物質的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol3．若反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內(nèi)達到化學平衡以后，升高溫度會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：（1）正反應是______熱反應；（2）為了提高A的利用率，可以采用什么方法？課后反思最好的教學設計需通過實踐教學來檢驗，并從中發(fā)現(xiàn)問題，進行改進，才能不斷優(yōu)化教學，提高教學能力。一堂公開課下來，課前和課后的思想又有另一番感受。一、本節(jié)課的優(yōu)點：1、整個教學設計較好，教學流暢，學生較為積極。2、課堂導入貼近生活，一下激發(fā)了學生的興趣，吸引了所有學生的眼球。二、不足之處及深入的反思1、為什么好的教學設計卻離預期的教學效果存在一些差距呢？還是教師在課前的備課不充分。教學設計還需更精細一些，多一些預見，整個課堂教學會更完美些。2、總覺得課堂容量大，給予學生思考和探究的時間不夠，那么在這堂課中如何進行時間的優(yōu)化？3、一些細節(jié)問題。一是教師的語速要慢一些，個別地方學生反應不過來；二是學生在回答問題后，要及時的評價，如多表揚。課標分析1、知識與技能：知道平衡移動的涵義，了解溫度、濃度對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。2、過程與方法：通過探究活動，讓學生體驗半定量實驗在化學研究中的應用，培養(yǎng)他們獲取及處理信息的能力和分析推理能力。3、情感、態(tài)度、價值觀：通過對課程的學習，提升學生讀化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。反應條件對化學平衡的影響一、教學目標知識與技能1、知道平衡移動的涵義。2、了解溫度、濃度對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。3、通過“溫度、濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)學生設計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。4、能夠應用平衡移動原理對生產(chǎn)、生活中的實際情況進行分析、解釋。過程與方法1、了解通過實驗探究，認識、解決問題的一般程序與方法。情感態(tài)度價值觀2、在學習、研究、解決問題的過程中，體驗化學學習的樂趣。二、教學重、難點教學的重點：1、了解溫度、濃度對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。2、通過“溫度、濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)學生設計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。3、通過學習，認識通過實驗探究解決問題的一般程序與方法。教學難點：1、通過“溫度、濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)學生設計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。2、實驗探究法解決問題的一般程序與方法三、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一引出課題環(huán)節(jié)二探究溫度改變對平衡的影響環(huán)節(jié)三探究濃度對平衡的影響環(huán)節(jié)四平衡移動原理的應用環(huán)節(jié)五總結歸納投影數(shù)據(jù)1：上次課的一組平衡狀態(tài)實驗數(shù)據(jù)思考：1．1反應條件的改變，是否會引起原平衡狀態(tài)的改變？為什么？1.2哪些條件的改變可能會引起Qc與Kc的不等？1.3平衡移動的規(guī)律是什么？板書：反應條件對平衡的影響探究問題一：溫度改變對平衡移動影響的規(guī)律板書：一、溫度思考：2.1溫度改變時，平衡常數(shù)如何改變？投影數(shù)據(jù)2：不同溫度條件下，一些吸、放熱反應平衡常數(shù)數(shù)據(jù)實驗素材1：一種N2O4?2NO2，△H>0反應的平衡體系任務：請同學們以此反應的一種平衡狀態(tài)為研究對象，設計實驗探究溫度改變平衡移動的規(guī)律2.2能否依據(jù)Qc、Kc判據(jù)預測平衡移動的方向及反應現(xiàn)象？板書：△H>0，升高溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動；降低溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動。請同學們匯報實驗現(xiàn)象和所獲得的結論。2.3若△H<0，溫度改變平衡將如何移動？請同學們依據(jù)2NO2?N2O4，△H<0反應,仿照前面加以分析。板書：△

H<0，升高溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動。降低溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動。小結1：溫度對平衡的影響思考：3．1我們是如何探究溫度對平衡移動影響規(guī)律的？3.2請同學們仿照剛才的研究方法，想一想我們下面如何探究濃度對平衡移動的影響規(guī)律？探究問題二：濃度改變對平衡移動影響的規(guī)律實驗素材2：兩個平衡體系反應1：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3反應2：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+請同學選擇研究對象，具體設計自己的實驗方案板書：增大反應物濃度（減小生成物濃度），Qc減小，Qc<Kc，平衡正向移動；增大生成物濃度（減小反應物濃度），Qc增大，Qc>Kc，平衡逆向移動。小結2：濃度對平衡的影響思考生產(chǎn)、生活中的問題：1、工業(yè)制硫酸的主反應：2SO2+O2?2SO3△H<02、工業(yè)合成氨反應N2+3H2?2NH3△H<0根據(jù)我們今天研究的結論，推測在工業(yè)生產(chǎn)中，我們應該選擇什么生產(chǎn)條件，有利于提高產(chǎn)物SO3（NH3）的產(chǎn)率？總結反思：（1）

科學方法（2）

科學知識

學生觀察、分析實驗數(shù)據(jù)，、思考問題觀察實驗數(shù)據(jù)，學生分析、歸納溫度對平衡常數(shù)影響的規(guī)律學生設計實驗學生分析學生匯報學生實驗學生匯報實驗結果學生思考并回答問題學生歸納溫度對平衡的影響規(guī)律學生思考學生設計實驗方案學生匯報實驗方案、學生預測

學生匯報實驗結果學生思考、討論并回答

學生傾聽復習回顧、以舊帶新，引出課題通過實驗數(shù)據(jù)，讓學生對平衡移動產(chǎn)生感性認識,培養(yǎng)學生分析實驗數(shù)據(jù)