江蘇省南通市如皋市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)

2022—2023學(xué)年度而泡級(jí)第呼叫川床故學(xué)網(wǎng)I硼研

化學(xué)試題

一分1100分匕成I—75分仰“

可他川到的相對(duì)加(子加liliIIIC12N14O16Nn23Cc140

單項(xiàng)選擇Hi本題包括13小珊，何小順3分，JI計(jì)30分。仞小順只有一唄符合砂施

I.Go屬于富劭燦中的一種，JC結(jié)構(gòu)與足球結(jié)栩||似，如下圖所F列大廣》陽人正確

的足歷入

A,屬于炫類B,他體炎刖為共價(jià)郁體QJ.，

C,與金剛石互為問水界形體D,易部于水=

2.堿式破假做饑儂品體［(NH5(VO)G(COJ)4(OII)/0H?O］是制俗多種令仇產(chǎn)"的原料”下列

有關(guān)說法不?正?確?的足

A.NH；的空間構(gòu)型為正四面體形B,?現(xiàn)態(tài)V、的核外電子排布式為［Ar］3dl

C.CO?-?|iC的軌及雜化攜型為獷雜化D.1120是II股性分子

3.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KN0j+S+3c=K2S+N?1+3co23下

列說法正確的是

A,半徑：r(K+)>r(S2-)B.第一通尚曲

C.也負(fù)性：X(C)>%(0)D,敢性：H2cOj>H2s。4

閱讀下列材料，完成4~6題：含硫獷物免多種化工生產(chǎn)的原料，主要有破碳、出供礦(FeSj)、

理何礦(CihS)、明風(fēng)［KAKSOJT2%。］、綠磯(FcS(V7H2。)、膽磯(CuSO15H2。)、苴晶石(BaSOd)

等。砒碳、爽鐵礦可作為工業(yè)制磯政的原料，輝的礦般燒葉可發(fā)生反應(yīng)：CsS+Ch跡2Cu

+SO2。SO2直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其砂化，或用石灰乳、H2s等物質(zhì)進(jìn)行回收再利

用。

4.下列硫酸鹽性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.KAKS。，?%%。他水解形成膠體，可用作凈水劑

B.FeSC>4具有還原性，可作治療貧血藥劑

C.CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑

D.BaSO,難溶于水，可用于制取BaS

5.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說法不正確的延

A.石灰乳吸收SO2可生成CaSCh

B.硫磺在過拊氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C.用SO?水溶液吸收海水中吹出來的溟蒸汽生成HBr和H2s。4

D.輝鋼礦燃燒時(shí)，每消耗Imol02,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子

6.對(duì)于反應(yīng)16H2S(g)+8SO2(g)03s8(s)+16H2O(g)A^<0,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)&S>0

B.反應(yīng)平衡常數(shù)*=薪

?c(H2O)c35)

C.其他條件一定，增大體系的壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件一定，升而溫度可以增大反應(yīng)的平衡附數(shù)

而三化學(xué)第1頁共6頁

7.納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有FezCh、

FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

鋅灰ZnS

Fc(OFD)

下列說法正確的是

2

A.“酸浸”時(shí)FeO反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H'=Fe++H2O

B.“還原”的目的是將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe2+

C.“沉淀”的衡子方程式為z/+s2-=ZnS|

D.ZnS晶胞(右圖所示)中每個(gè)S2-周圍距尚最近的Zn?+有4個(gè)

8.實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置制取純堿，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水(含有Ca2+、Mg2\HCO；＞苯酚等)中的有機(jī)污染物,

同時(shí)經(jīng)處理過的冷卻水還能減少結(jié)垢，其工作原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A.b為電源的正極

B.鈦基電極上的反應(yīng)為

H2O+e-=才+?OH

C.碳鋼電極底部有Mg(0H)2、CaCO3

生成

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2,需要

消耗0.5mol-OH

10.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中，加入NaOH淀粉是否發(fā)生水解

A溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

后觀察有無紅色沉淀生成

向AI(OH)3沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，觀察AI(OH)3為兩性氫氧化物

B

沉淀變化

向久置氯水中滴加少量NaHCCh溶液，觀察有氯水中HC1O是否已經(jīng)分

C

無氣體生成解

向5mLNaCI和K1的混合溶液中，滴加1~2

D

滴0.1010卜廠二81^)3溶液，觀察沉淀顏色

高三化學(xué)第2頁共6頁

I-化合物Z是一種治療脂蛋白紊亂的藥物，其合成路線如下。下列說法不?正?確?的是

A.X分子中所有碳原子可能在同一平面

B.Y與濃硫酸共熱可以發(fā)生消去反應(yīng)

C.可以用NaHCCh溶液鑒別物質(zhì)Y和Z

D.1分子Z中含10個(gè)sp2雜化的碳麻子

2.某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)尤=1.0*0」°,H2c03

的電惠常數(shù)Kai=4.4xIO-)心=5.6xI0-L

Na2CO3^/fitCO：

水層有層水層

下列有關(guān)說法正確的是

-

A.0.1molL」Na2cCh溶液中存在：c(OH-)+c(COl)=car)+c(H2CO3)

B.若反應(yīng)1后溶液中存在c(Na+)=2cGH5Cr)+2c(C6H5OH),此時(shí)溶液中

C(C6H5O-)>C(HCOJ)

C.反應(yīng)2通入少量CO2時(shí)，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C汨sOH+CoT

D.反應(yīng)2中通入CO2至溶液pH=10時(shí)，此時(shí)溶液中存在dCeHsO-LcUsHQH)

■.烷危與CO2耦合反應(yīng)可以制取烯燒。丙烷與CO2耦合制丙烯時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：c3H8(g)4c3H6(g)+H2(g)A^=+123.8kJmol-1

3CO2(g)+9H2(g)^C3H6(g)+6H2O(g)LH=-250.2kJmol」

,

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)ZVf=+41.2kJmor

C3H8(g)-C2H4(g)+CH4(g)M=+8L3kJmoL

向裝有催化劑的密閉容器中充入體積比為1:4的C3H8與CO2混合氣體，其他條件一定，

反應(yīng)相同時(shí)間，測得C3H8和CO2的轉(zhuǎn)化率、C3H6和CO的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所

7J\o

?訊的選擇性=菽航癡J。。％

%的選擇性=嬴常鬻西溫10°%

下列說法正確的是

A.反應(yīng)C2H4(g)+CH4(g)+6H2O(g)三=3CO2(g)+10H2(g)

的A//=-292.7kJmol」

B.4301c時(shí)，容器中氣體體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是C3H6

C.490匕~580七，溫度越高，容器中C2H4的體積分?jǐn)?shù)越大

D.580c時(shí)，使用對(duì)C3H6的選擇性高的催化劑，能提高平衡時(shí)C3H6的產(chǎn)率

高三化學(xué)第3頁共6頁

非選擇題(61分)

14.(15分)磷酸鐵(FePCM主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料。以硫鐵礦燒渣(主要成分是

Fe2O3,含少量AI2O3、Si。?和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下：

硫鐵礦燒渣一H焙燒|-?|還原~~?!除鋁~制備FePO”

⑴焙燒。將硫鐵礦燒渣與蔗糖(Cl2H22。“)一起焙燒，可生成Feo與C02。寫出焙燒時(shí)

FezCh所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A0

⑵還原。符焙燒后的固體用稀硫酸浸取，所得溶液主要含F(xiàn)eS04,還含少量Ab(SO4)3和

Fe2(SO4)3o向酸浸后所得溶液中加入FeS2固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e?+全部被還原并

3+

生成SO；，理論上完全反應(yīng)需要消耗的?(FeS2):n(Fe)=A,

⑶制備FeP04o向FeSO,溶液中加入足量的30%%。2溶液與1molL」NazHPCX,溶液，

控制溶液的pH約為1.5,充分反應(yīng)可得FePO4沉淀。

①寫出生成FePO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。

②反應(yīng)Fe3++HPOr=FePO^+H*的平衡常數(shù)K=-4_。

228

[已知：/Csp(FePO4)=1.5X10-,Ka1(H3Po4)=7.IXIO*,xa2(H3PO4)=6.2X10-,

心⑴3Po4)=4.5XKT”]

⑷其他條件一定，制備FeP04時(shí)測得Fe的有效轉(zhuǎn)化率

1嘈機(jī)r&e%)*100%］與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。

①pHV1.5時(shí)，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越大的原因

是▲O

②pH>1.5時(shí)，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越低的原因

是▲°

15.(16分)化合物G是一種抗腫瘤藥的中間體，其合成路線如下:

D

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為▲。

(2)D-*E的反應(yīng)類型為一4_反應(yīng)。

⑶D-E時(shí)可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

⑷B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲.。

I.含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

H.能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的有機(jī)產(chǎn)物有2種，一種具有酸性，一種具有堿性，每

種產(chǎn)物均含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

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⑸已知：①R-X』3R-CN(R/示燭基);

+乂嚕

寫出以H3C-N，y。、CHjCHO為原料制備

的合成路線流程圖

(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)0

l6.(18分)硝酸鈍鉉［(NH4)2Ce(NO3)小二輒化俳(CeO2)均是常見的強(qiáng)氧化劑,可以以Ce2(CO3)3

為原料進(jìn)行制取。

硝酸雙干水硝酸NH,NOj

碳酸鋪f沉淀1T分解卜葉酸溶2T沉淀2i(NH4)2Ce(NO3)6

⑴“沉淀1”時(shí)，溶液中Ce(NCh)3轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3(HO2)沉淀。寫出沉淀1反應(yīng)的化學(xué)方程

式：A0

⑵“酸溶2”時(shí)，控制反應(yīng)溫度為80C,硝酸與Ce(OH)3(HC>2)分解產(chǎn)生的Ce(OH%反應(yīng)生

成H2Ce(NO3)6,反應(yīng)過程中有少址紅棕色氣體逸出。“酸溶2”時(shí)需控制硝酸的溫度為

80C,同時(shí)將Ce(OH)4分批加入硝酸中，原因是▲。

⑶“沉淀2”時(shí)，控制其他條件一定，改變加入NH4NO3固體的量，測得(NHRCeCNOsb沉

淀的收率如題16圖-1所示?！俺恋?”時(shí)，不是采用反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，而是控制加入

/7(NH4NO3)：M(Ce)=4:1的目的是▲。

⑷實(shí)驗(yàn)小組以Ce2(CO3)3為原料制取CeOz,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將Ce2(CC)3)3完全溶解

于鹽酸中，▲，得CeCh固體。［已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+。2+2%0=

4Ce(OH%(黃色沉淀),Ce(OH)4受熱分解時(shí)失重百分比與溫度的關(guān)系如題16圖-2所示。

可選用的儀器和試劑：2moiL”氨水、。2、1mol-L-1HNOa，1molL」AgNOs溶液、

馬弗爐(可用于固體的高溫加熱)］

⑸實(shí)驗(yàn)制得的硝酸怖銖(摩爾質(zhì)量為548g-moL)含量可用如下方法測定:準(zhǔn)確稱取16.0g

硝酸錦鉉樣品，加水充分溶解，并轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容、搖勻，得硝酸鈾核溶

液試樣。準(zhǔn)確量取5mL的硝酸鈍鉉溶液試樣，移入250mL錐形瓶中，加入適量硫酸

和磷酸，并加入2滴0.25%鄰二氮雜菲指示劑，用0.05000molL」硫酸亞鐵錢［(NH^Fe

(SO/］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Ce4+被還原為Ce3+),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。

計(jì)算該樣品中硝酸飾銖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

高三化學(xué)第5頁共6頁

17.（12分）鐵系納米復(fù)合材料可以去除水體中的硝酸鹽百果物。

（l）Fe-Ag金屬復(fù)合材料去除某pH=2的廢水中NO：的反應(yīng)歷程如題17圖-1所示（吸附在

金屬復(fù)合材料表面的物種用*標(biāo)注）。

□NO3-

□NllZ

■N2

30405060

時(shí)間/minFe

題17圖-1題17圖-2題17圖-3

①題17圖-1中NO］的去除機(jī)理可描述為_A_。

②其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，溶液的pH越大，NO］的去除率越低的原因是

⑵控制其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，不同Ag負(fù)載比^xioo%］的Fe-Ag金屬復(fù)

合材料對(duì)NO］的去除率影響如題17圖-2所示。Ag負(fù)載比小于3%時(shí)，NO］的去除率較

低的原因是一4_。

⑶其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，分別用含鐵質(zhì)量相等的納米鐵粉、Cu負(fù)載比為4%的

Fe-Cu金屬復(fù)合材料、Ag負(fù)載比為3%的Fe-Ag金屬復(fù)合材料去除溶液中NO］,反應(yīng)

后殘留的NO；、生成的NH；和N2的物質(zhì)的量如題17圖-3所示。

①與其他材料相比，F(xiàn)e-Ag金屬復(fù)合材料去除NO］的優(yōu)點(diǎn)是上一。

②用納米鐵粉去除NO：時(shí)，反應(yīng)過程中的物種及能量變化如題17圖4所示，用納米鐵

粉去除NO3"時(shí)生成N2的量極少的原因是▲。

21

思1

JO

O

O

O

-O.

O.

反應(yīng)歷程

題17圖-4

立二也坐笊6頁共6頁

2022-2023學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)參考答案

單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一項(xiàng)符合題意。

1.C2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.A9.C10.A11.A12.D

13.C

非選擇題（61分）

14.(1)24Fe2O3+Ci2H22?！毙?48FeO+l2cO2T+UH2O(3分)

(2)1:14(2分)

⑶①2FeSCM+H2O2+2Na2HPO4=2FePO4i+2Na2SO4+2H2O(3分)

②3X109(3分)

⑷①pHV1.5時(shí)，pH越大，c(H+)越小，促進(jìn)了HPOK的電離，生成了更多的PO「，促

進(jìn)反應(yīng)Fe3++POFFePO4的正向進(jìn)行。（或pHV1.5時(shí),pH越大，c（H+）越小,

促進(jìn)反應(yīng)Fe3++HPOF=FePC）4l+H+的正向進(jìn)行）（2分）

②pH>1.5時(shí)，pH越大,c（OH-）越大，促進(jìn)部分Fe3+水解生成Fe（OH）3（2分）

（共15分）

CN

15.⑴（3分）

COOCH3

O2N

(2)加成(2分)

COOCHj（3分）

O

(4)IIII（3分）

OHCC-N——CCHO

(5)

H3C—N=0—CH*")AH3C—1/~^=CHCHORrNaCN/\CN

>H3C—N<

NaOH,A\_/CH.CHO\/^CHiCHO

°?>HCN7-VCNH2s()“△

M3G一N<

催化劑△P'CH.COOH

（5分）

（共16分）

16.（l）2Ce（NO3）3+3H2O2+4H2O=2Ce（OH）3（HO2）J.+6HNO3（3分）

（2）控制80℃可加快化學(xué)反應(yīng)速率，分批加入Ce（OH）4可防止反應(yīng)過于劇烈，減少硝酸的

揮發(fā)和分解。（3分）

（3）增加NH7的濃度，加快反應(yīng)的速率；此時(shí)（NH“2Ce（NO3）6沉淀的收率較高（