離子反應-【易錯點播+拓展提升】高考化學臨考提分必備（全國通用）（含答案解析）

查補易混易錯04離子反應離子反應從微觀上建立了認識化學反應的新視角，是電離模型的重要應用，為化學的微觀研究奠定了重要的基礎?！墩n程標準》)要求學生通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能用離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質，該部分知識要求學生能對反應進行"宏觀—微觀—符號"三重表征分析微觀實質，并能用離子方程式進行符號表征，培養(yǎng)"宏觀辨識與微觀探析"的核心素養(yǎng)。離子反應貫穿在整個高中化學教學之中，是每年高考命題中必然要涉及的知識點之一，主要包括離子方程式的書寫（或正誤判斷）、離子共存及離子的推導（可能出現(xiàn)在非選擇題，對離子是否存在要知其然還要知其所以然），在非選擇題中也經(jīng)?？茧x子方程式的書寫，已知部分反應物和生成物，特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。易錯01離子方程式正誤判斷（1）離子方程式正誤判斷時，要看是否符合客觀事實，如鐵與稀鹽酸反應：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，書寫錯誤的原因是鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+。（2）要看拆分是否正確，如石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，書寫錯誤的原因是難溶的CaCO3不能拆寫；向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑，書寫錯誤的原因是弱酸酸式根離子HCO3—不能拆寫；Na2O固體與水反應：O2—＋H2O=2OH－，書寫錯誤的原因是氧化物Na2O不能拆寫；醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，書寫錯誤的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆寫；Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2O，書寫錯誤的原因是難溶的Mg(OH)2不能拆寫。（3）要看是否符合原子守恒和電荷守恒，如氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++CuFe2++Cu2+，書寫錯誤的原因是左右兩邊電荷不守恒；如金屬鈉與水反應：Na+H2ONa++OH–+H2↑，書寫錯誤的原因是反應前后H原子的數(shù)目不等。（4）要看是否漏寫離子反應，如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，書寫錯誤的原因是漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀。要看是否符合題設條件，如過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，書寫錯誤的原因是該離子方程式表示的是NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合。（5）要看是否符合組成，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42–+Ba2++OH–BaSO4↓+H2O，書寫錯誤的原因是離子的個數(shù)比應與化學式中的組成不一致。（6）要看離子方程式的條件注明是否正確，如制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+，書寫錯誤的原因是未標注加熱符號。易錯02離子共存（1）因生成弱電解質而不能大量共存的離子組：H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存；OH－與H＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)等不能大量共存。（2）因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H＋與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等不能大量共存；SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－與Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。（3）因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等不能共存，MnOeq\o\al(－,4)與I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Fe2＋等不能大量共存，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等不能大量共存，S2－與SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存(堿性條件下可以共存)；在堿性條件下，ClO－與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強的離子不能大量共存，MnOeq\o\al(－,4)與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強的離子不能大量共存；Fe3＋與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－等還原性比較強的離子不能大量共存，MnOeq\o\al(－,4)與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強的分子不能大量共存。（4）因水解相互促進而不能大量共存的離子組：Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等不能共存。（5）因發(fā)生絡合反應而不能大量共存的離子組：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋與NHeq\o\al(＋,4)在堿性條件下不能大量共存。(1)一色——溶液顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍色黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。(4)四反應——四種反應類型反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋；Ag＋與Cl－等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)；NHeq\o\al(＋,4)和OH－等不能大量共存生成弱電解質H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化還原反應Fe3＋與S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下與I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存相互促進的水解反應Al3＋、Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等相互促進水解，不能大量共存絡合反應Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O不能大量共存1．（2022·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：4．（2022·江蘇·高考真題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應生成(在水中完全電離為和)；1885年德國化學家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預言的類硅—鍺；下列化學反應表示正確的是A．與HF溶液反應：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時的正極反應：D．甲烷的燃燒：5．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：6．（2022·廣東·高考真題）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：7．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：8．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入稀硫酸：B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C．Fe與稀硝酸反應，當時：D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應：2+2+H2O+CO29．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）下列有關鐵及其化合物轉化過程中的離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：B．鐵溶于鹽酸：C．醋酸除鐵銹：D．三氯化鐵腐蝕銅板：10．（2023·吉林長春·統(tǒng)考三模）能正確表示下列反應的離子方程式是A．溶液中滴入溶液：B．溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：C．溶液中加入少量鹽酸：D．泡沫滅火器的反應原理：11．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習）經(jīng)過指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量共存的是A．加入：、、Na+、B．加入FeCl3：、、、C．加入AgCl：、F-、Na+、D．通入SO2：ClO-、Cl-、、K+12．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考二模）氯元素的單質及化合物之間可互相轉化。下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．單質轉化為兩種鹽：B．鹽轉化為酸：C．酸轉化為單質和鹽：D．兩種鹽轉化為單質：13．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：B．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：C．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在：D．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時，空氣中氧氣參與的反應為：14．（2023·天津·校聯(lián)考一模）下列化學用語表述正確的是A．自然界正常雨水是因為：，B．向中投入固體：C．向溶液中加足量溶液：D．用溶液處理水垢中的：15．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考二模）下列離子方程式中書寫正確的是A．向溶液中加入稀硫酸：B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C．檢驗溶液中的：D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應：2+→2+H2O+CO2↑16．（2023·全國·模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．少量的氯化鐵溶液與硫化鈉溶液反應：B．硫代硫酸鈉溶液中通入：C．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH-＋Cl2=Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O17．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考二模）金屬及其化合物的反應具有多樣性，下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．實驗室用鋅與硝酸反應制備氫氣：B．腐蝕電路板的刻蝕液再生：C．用含有和鋁粉的管道疏通劑疏通管道；D．用、和制備小蘇打：18．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考二模）利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯誤的是A．“吸收池1”中反應的離子方程式：B．“吸收池2”中生成等物質的量HNO2和HNO3的離子方程式：C．“電解池”中陰極的電極反應式：D．“氧化池”中反應的離子方程式：19．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B．向中加入：C．用足量溶液吸收氯氣：D．由水電離的的溶液中滴加少量溶液：20．（2023·浙江·二模）下列反應的離子方程式不正確的是A．氧化鋁溶于鹽酸反應：B．碳酸銀溶于稀硝酸：C．次氯酸溶液見光分解：D．溶液中通入少量氯氣：21．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應為22．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）下列離子方程式書寫正確的是A．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)：n(HNO3)=1：1時，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2OC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH23．（2023春·湖南長沙·高三雅禮中學?？茧A段練習）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO24．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考二模）化學創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及反應的離子方程式錯誤的是A．工程師用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B．消防員使用泡沫滅火器滅火：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O25．（2022·湖南·高考真題）下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：參考答案1．B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。2．C【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項D正確；答案選C。3．D【詳解】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。4．A【詳解】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應生成強酸和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應時，氫氣與硫化鍺反應生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應的總方程式為，故B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為正極反應，故C錯誤；D．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應的熱化學方程式為，故D錯誤；故選A。5．C【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應，不能大量共存，A項錯誤；B．會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．S和Hg發(fā)生化合反應生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；C．蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；D．電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；故選B。8．C【詳解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3S2O+2H+═2SO+4S↓+H2O，故A錯誤；B．溶液吸收少量氯氣，首先兩者發(fā)生氧化還原反應生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和過量的反應生成NaHSO3，故離子方程式為：，故B錯誤；C．Fe與稀硝酸反應，當時生成NO和Fe2+，離子方程式為：，故C正確；D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO+HCO，故D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亞鐵離子，會有一氧化氮生成，反應的離子方程式為3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，A錯誤；B．鐵溶于鹽酸生成二價亞鐵，，B錯誤；C．醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，，C錯誤；D．三價鐵離子具有氧化性，會把銅氧化為銅離子，，D正確；故選D。10．B【詳解】A．與，在酸性條件下的氧化性比強，所以反應為：，A錯誤；B．溶液中通入，生成黃綠色的離子，反應的離子方程式為：，B正確；C．溶液中加入少量鹽酸，應先反應生成酚羥基，C錯誤；D．泡沫滅火器的反應原理：，D錯誤；故選B。11．A【詳解】A．向含有、、Na+、的溶液中加入，沒有氣體、沉淀生成，且離子間不發(fā)生化學反應，能大量共存，故A選；B．向該溶液中加入氯化鐵，和發(fā)生反應生成血紅色硫氰化鐵而不能共存，故B不選；C．向含有、F-、Na+、的溶液中加入氯化銀，生成硫化銀黑色沉淀而不能大量共存，故C不選；D．具有強氧化性，向該溶液中通入二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不選；故選A。12．B【詳解】A．氯氣與堿反應生成兩種鹽，離子方程式正確，A正確；B．次氯酸根與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣和氯化錳，離子方程式正確，C正確；D．氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式正確，D正確；故選B。13．A【詳解】A．鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，，故A正確；B．鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，，故B錯誤；C．碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質和水，醋酸為弱酸不能拆，，故C錯誤；D．鐵和氧氣、氯化鈉、水發(fā)生吸氧腐蝕，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出熱量，故D錯誤；故選A。14．C【詳解】A．碳酸是弱酸，分步電離，碳酸的電離方程式為，故A錯誤；B．和固體先發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水再分解為水和氧氣，氫氧化鈉中的樣原子來自水分子，氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中加足量溶液生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式是，故C正確；D．用溶液處理水垢中的生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式是，故D錯誤；選C。15．C【詳解】A．在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成和S，反應離子方程式為：，故A錯誤；B．亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根反應生成氯離子和硫酸根，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結合為亞硫酸氫根，離子方程式為：，故B錯誤；C．亞鐵離子與鐵氰化鉀反應生成藍色沉淀，反應離子方程式正確，故C正確；D．苯酚酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫根，苯酚于碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+→+，故D錯誤；故選：C。16．B【詳解】A．Fe3+具有氧化性，S2-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和S，由于S2-過量，F(xiàn)e2+與S2-生成FeS，離子方程式為，故A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為，故B正確；C．用銅電極電解硫酸銅溶液，由于Cu是活性電極，在陽極上是Cu電極本身失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，而不是水電離產(chǎn)生的OH－失去電子產(chǎn)生O2，故C錯誤；D．石灰乳在離子方程式書寫時不能拆，故用石灰乳制漂白粉的離子方程式為：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O，故D錯誤；答案為B。17．D【詳解】A．硝酸具有強氧化性，鋅與硝酸反應生成氣體，不能用于制備氫氣，A錯誤；B．腐蝕電路板的刻蝕液主要成分為，可以通過反應再生，B錯誤；C．和鋁粉反應的離子方程式為：，C錯誤；D．飽和食鹽水中通入和可以制備小蘇打，反應的離子方程式為：，D正確；故選D。18．D【詳解】A．根據(jù)題目信息，吸收池1中，溶液和反應生成，反應的離子方程式為：，A正確；B．吸收池2中，與反應生成等物質的量和，離子方程式為：，B正確；C．電解池中，陰極上，電極反應式為：，C正確；D．“氧化池”中反應的離子方程式：，D錯誤；故選D。19．C【詳解】A．離子的還原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時，應該是I-先失去電子，發(fā)生氧化反應，離子方程式應該為：，故A錯誤；B．向中加入固體，既做氧化劑又做還原劑，中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學式為O2，故B錯誤；C．氯氣和足量溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C正確；D．由水電離的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，若溶液為酸性，滴加少量溶液：，若溶液為堿性，滴加少量溶液：，故D錯誤；故選C。20．D【詳解】A．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．碳酸銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸鈉與少量氯氣反應生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選D。