溶液中離子濃度大小的判定

關(guān)于溶液中離子濃度大小的判定第1頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、等式關(guān)系（1）電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。

例如：在NaHCO3溶液中，存在c(Na+)+c(H+)＝

c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)

。

例.某地的雨水呈酸性，取其少量進(jìn)行檢測(cè)，其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1，

c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c(NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，則雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少？第2頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。

NaHCO3溶液中，n(Na+):n(C)＝1:1，推出：c(Na+)＝

c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)。例.寫出K3PO4溶液中存在的物料守恒關(guān)系式___________________。答案：c(K+)＝3[c(PO43－)+c(HPO42－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)]（2）物料守恒第3頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的分子或離子得到或失去的質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。

例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3、為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH－、CO32－為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有c(H3O+)+c(H2CO3)＝

c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－)。

質(zhì)子守恒也可理解為電解質(zhì)溶液中的粒子電離出的H+的總數(shù)等于粒子接收的H+的總數(shù)再加上游離的H+的總數(shù)。

Na2S溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移示意圖：由上圖不難看出質(zhì)子守恒的關(guān)系式為：c(H3O＋)+c(HS－)+2c(H2S)＝

c(OH－)或

c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)＝

c(OH－)（3）質(zhì)子守恒第4頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。二、不等式關(guān)系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是__________.點(diǎn)撥：判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（顯性離子）＞（一級(jí)電離離子）＞（二級(jí)電離離子）＞（水電離出的另一離子）第5頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三（2）一元弱酸的正鹽溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是______.點(diǎn)撥：判斷一元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。第6頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三（3）、

二元弱酸的正鹽溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_______.答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)。點(diǎn)撥：判斷二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（二級(jí)水解離子）＞（水電離出的另一離子）第7頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三（4）、二元弱酸的酸式鹽溶液

例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_________.

答案：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。點(diǎn)撥：判斷二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）＞（電離得到的酸跟離子）第8頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三多元弱酸的酸式根既能水解又能電離，判斷相關(guān)離子濃度大小時(shí)要掌握兩個(gè)“量”的問(wèn)題，其一，水解和次級(jí)電離程度都比較小，使產(chǎn)生的新離子濃度比保留下來(lái)的舊離子（酸式根）濃度小；其二，多數(shù)弱酸的酸式根水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，使得c(OH－)＞c(H+)。中學(xué)階段常見例外的有NaHSO3和NaH2PO4這兩種弱酸的酸式鹽電離程度大于水解程度，導(dǎo)致其水溶液顯酸性。第9頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三（5）、不同溶液中同一離子濃度的比較例5．在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是___________.答案：③＞①＞②點(diǎn)撥：該類型題要看溶液中其它離子對(duì)的其影響。第10頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三（6）、混合溶液中各離子濃度大小的比較例6.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是_________________.c(NH4+)＞c