第四節(jié)硫酸和氨

復(fù)習(xí)1.寫出稀硫酸的電離方程式?2.稀硫酸具有哪些酸的通性?3.用化學(xué)方程式表示這些通性?稀硫酸具有酸的通性稀硫酸的通性2

4

4（

H

SO

2H+

+ SO

2-

）1、能使酸堿指示劑變色2、與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2

+

H2SO4

CuSO43、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水+

2H2OCuO

+

H2SO4

CuSO4

+

H2O4、與活潑金屬（H前）反應(yīng)生成氫氣Zn

+

H2SO4

ZnSO4

+

H25、與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸BaCl2

+

H2SO4

BaSO4

+

2HCl稀硫酸濃硫酸存在主要微粒H+、SO

2-4H2SO4·xH2O起氧化作用的微粒H++6H2SO4強(qiáng)弱弱強(qiáng)稀硫酸與濃硫酸氧化性的比較。知識積累一.硫酸的物理性質(zhì)色態(tài)：無色粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸密度：1.84g/cm3，典型的高密度酸溶解性：能以任意比與水互溶，溶解時放出大量的熱特點(diǎn)小結(jié)：兩高：沸點(diǎn)高、密度高兩大：溶解度大、溶解放熱量大在膽礬（CuSO4

·

5H2

O）中滴入濃硫酸，膽礬有何變化？CuSO4·5H2O

濃H2SO4藍(lán)色CuSO4

+

5H2O白色二.濃硫酸的特性1.吸水性指濃硫酸能吸收空氣中的水和各種物質(zhì)中混有的游離態(tài)的水及結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。應(yīng)用：1、做氣體干燥劑，可干燥中性或酸性且無還原性的氣體，如：H2,CO,CO2,CH4,N2,NO2,O2,SO2,Cl2,HCl，但不能干燥堿性(NH3)和強(qiáng)還原性氣體

(H2S,HI,HBr)。2、因要吸收空氣中的水分，所以應(yīng)密封保存。2.脫水性濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1的組成比脫去水，使有機(jī)物碳化。【實(shí)驗(yàn)】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸?，F(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭【實(shí)驗(yàn)】在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體。結(jié)論：濃硫酸具有脫水性。思考什么是脫水性?它跟吸水性有什么不同?C12H22O11濃硫酸12C

+

11H2O說明：①脫水性是濃硫酸的特性，而稀硫酸沒有脫水性。②脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水是化學(xué)變化。反應(yīng)時，濃硫酸把有機(jī)物中的氫原子和氧原子按2:1脫去.③可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般是含氫、氧元素的有機(jī)物，如蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。三.強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)】在一支試管里加入一小塊銅片,然后再加入3mL濃硫酸,用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好,加熱.放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中.觀察現(xiàn)象.反應(yīng)完畢,冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中.觀察溶液的顏色.反應(yīng)現(xiàn)象:產(chǎn)生能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的無色氣體,反應(yīng)后溶液變成藍(lán)色.根據(jù)現(xiàn)象分析反應(yīng)的生成物:SO2

CuSO4書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象：溶液由無色變成淺綠色，生成氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色實(shí)驗(yàn) 濃硫酸與銅反應(yīng)Cu

+

2H2SO4（濃）==

CuSO4+

SO2

+2H2O討論：反應(yīng)中H2SO4的作用??[思考]濃硫酸在加熱時能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎？常溫：能與活潑金屬反應(yīng)。與鐵、鋁等接觸時會發(fā)生鈍化。注意：鈍化并非不反應(yīng),是因?yàn)檠趸g化。鐵、鋁等表面因氧化生成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應(yīng),這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。通常情況下，濃硫酸可用鐵制容器或鋁制容器貯存和運(yùn)輸。與非金屬反應(yīng)思考：根據(jù)所學(xué)知識，解釋蔗糖碳化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及刺激性氣味氣體的原因。C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O稀硫酸與濃硫酸氧化性比較稀硫酸——弱氧化劑——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2——氧化性由H+體現(xiàn)濃硫酸——強(qiáng)氧化劑——可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng),通常生成SO2——氧化性由S(+6)體現(xiàn)思考:稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？2、脫水性Cu+2H2SO4（濃）=△=CuSO4+SO2↑+2H2O3、氧化性C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的特性：

1、吸水性動動手：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸與炭反應(yīng)的三種產(chǎn)物。［說明］裝置C用于檢驗(yàn)SO2，裝置D用于吸收多余SO2，裝置E用來檢驗(yàn)SO2是否已除干凈，裝置F用來檢驗(yàn)CO2。三、硫酸的用途試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸方法：先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。3

31、加入鹽酸酸化以排除CO

2－、SO

2－、Ag＋HSO3－等的干擾。2、不用硝酸酸化，防止32－—SO

,HSO3

被氧4化成SO

2－而造成干擾。硫酸根離子的檢驗(yàn)鞏固訓(xùn)練CDCDBDCB下列現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?（1）把藍(lán)色石蕊試液滴入硫酸中，溶液顯紅色。（酸性）（2）把濃硫酸滴在膽礬晶體上，膽礬由藍(lán)色變?yōu)闊o色（。吸水性）（3）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖炭化變黑。（脫水性）（4）濃硫酸可以用來制取易揮發(fā)的鹽酸。（難揮發(fā)性）（5）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生SO2。（酸性和氧化性）4A.一定含有SO

2－B.一定含有Ag+3C.一定含有SO

2－4D.一定含有Ag+或SO

2－4

3E.可能含有Ag+或SO

2－或SO

2－在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中(E)請你閱讀一封“情意綿綿”的信，說出里面的重要知識點(diǎn)。？硫酸給水的情書親愛的水:每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會發(fā)熱。當(dāng)我見不到你時，我會在空氣中尋找你的氣息。我是多么渴望與你相處!我有時很暴躁，這我承認(rèn)。但是我無法改變我的脾氣.因?yàn)檫@是我正六價硫原子決定的。水,雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好.他們說我欺負(fù)銅和炭，

欺負(fù)硫化氫?？墒钦J(rèn)識你以后，我脾氣改了不少，就連鐵、鋁兩